江西省上饶市广信区重点达标名校2021-2022学年中考联考化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B．②充分煅烧一定质量的石灰石C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．④向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水2．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．3．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液C．给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶4．下列变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯5．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A．鸡蛋 B．猪肉 C．菠菜 D．大米6．下列做法有利于保护水资源的是A．生活污水直接排放B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药7．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤8．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳9．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（）A．石蜡的密度 B．石蜡的可燃性 C．石蜡的溶解性 D．石蜡的硬度10．下列有关汽水的说法正确的是A．胃酸过多的人要多喝汽水B．汽水的pH为3～4，它显碱性C．CO2易溶于水，所以用来制汽水D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_________(填化学式)。（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。（3）酒精灯火焰最終熄灭,所根据的灭火原理是_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g。（反应方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）计算：（1）反应生成沉淀的质量m为多少？（2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）滤液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中充分燃烧_____；氢气和氧化铜反应_____；氢氧化钠溶液和盐酸反应_____。14．实验室分别用红磷（曲线ab）和白磷（曲线ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：（1）红磷燃烧的方程式是什么？__________（2）红磷燃烧消耗氧气的能力__________（填“大于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是什么？__________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。猜想①的理由是：________________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）已知实验所得数据①最终得到剩余固体24.00g;②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g完成下列问题：判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）ACuOBCu（OH）2CCuDCu（NO3）2为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C实验应该在80℃的水浴中进行16．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？（作出猜想）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_____（填化学式）两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。（查阅资料）①Na2SO4溶液显中性，②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（实验验证）实验操作实验现象实验结论乙同学取反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入该溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液由无色变成_____色猜想（3）成立（总结反思）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立，经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。（知识拓展）（1）取氢氧化钠与稀硫酸反应后的溶液少许于试管中，加入下列_____物质也能证明猜想（3）成立。A硫酸铜溶液B氯化钡溶液C稀盐酸D二氧化碳（2）乙同学的实验中铝片与_____（填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，图示错误；故不符合题意；B、充分煅烧一定质量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，图示错误；故不符合题意；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；故符合题意；D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，图示错误；故不符合题意；故选C【点睛】本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不错的培养学生思维能力的题目。2、B【解析】

纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；

所含微粒

微粒种类

物质种类

纯净物或混合物

A

1

1

纯净物

B

3

3

混合物

C

1

1

纯净物

D

1

1

纯净物

点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。3、C【解析】

A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；

B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；

C、给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故C操作正确；

D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，故D操作错误。故选C。4、B【解析】

A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化，故选项符合；C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。故选B。5、C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。6、B【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。7、D【解析】

由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。8、B【解析】

空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。9、B【解析】

用小刀能切下，说明石蜡质软，放入水中不溶解，且浮在水面上，则密度比水小，而可燃性无法说明。故选B。10、D【解析】汽水显酸性，故胃酸过多的人不能喝汽水。故A错误。汽水的pH为3～4，它应该显酸性，故B错误，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C错误。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CuO还原降温至着火点以下【解析】

（1）铜丝在空气中受热，能与氧气反应生成氧化铜，故表面会产生黑色的CuO；（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，说明氧化铜发生了还原反应生成了铜，故填还原；（3）铜具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点，从而使酒精灯火焰熄灭，故根据的灭火原理是：降温至着火点以下。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）10克（2）96.4%（3）5%【解析】试题分析：解：（1）反应生成沉淀的质量M为：（11g+100g+141g）-242g=10g设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106：100=x：10g解得：x=10.6g；样品中碳酸钠的质量分数为10.6g÷11g×100%="96.4%"100：117=10g：y解得y=11.7g滤液中溶质的质量分数为（11g-10.6g+11.7g）÷242g×100%="5%"考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数的计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

（1）硫在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，方程式为；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为；（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、4P+5O22P2O5小于装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余【解析】

（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②稀盐酸384:71Cu（OH）Cl+HCl=CuCl2+H2OABAB【解析】

[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g。[延伸]（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。【详解】[猜想]蓝绿色固体可能是：③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：3.55g=384:71。[延伸]（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl=CuCl2+H2O。（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。故选AB。（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。16、H2SO4红Al与NaOH溶液反应也会生成氢气AH2SO4【解析】

[作出猜想]（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是，反应后的溶液中的溶质有：①氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶质只有Na