2021届高考化学人教版必修1综合复习

2021年高考化学人教版必修1综合复习

一、选择题

1.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻

结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为

A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸储D.浓缩结晶

2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

人.1010旧0。11分子中所含。键数为5必

B.1L0.1mol-L1的Na2c。3溶液含CO；的数目为0」以

C.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D.标准状况下，2.24LC2H50H所含氢原子数为0.6NA

3.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

4.下列表示不正聊的是

A.Na，结构示意图⑪）B.乙烷的比例模型*干

C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式［◎:「Ca?+

5.能正确表达下列反应的离子方程式为

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3^=Ca+CO2T+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS^=H2Sf+Fe?+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AF++3COj：^=A12（CO3）3j

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH^^=NO；+NO2+H2O

A

6.反应MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CbT+2H2O中，氧化产物是

A.MnO2B.HC1C.MnCl2D.Cl2

7.20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准

状况），这种金属混合物的组成可能是

A.Mg和AlB.A1和Fe

C.Fe和ZnD.Zn和Cu

8.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反

应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选

实验及现象结论

项

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

弱碱性溶液中Mg也可被

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6

氧化

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有弱碱性溶液中OH氧化了

D

气泡产生Mg

A.AB.BC.CD.D

9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直

观形象的效果。下列表达不正确的是（）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

|?»（CuO）

COCOCO2"（C）

co2

!I;5r码)

B.Fe在C12中的燃烧产物：FcCI?I-eCbICCI,W(le)

FcClj

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

?9_-NaOH)

AI(OH)3AI(OH)3Aio2""(AlCb)

Al"AIO2*

11-NH3映。

D.氨水与SO2反应后溶液中的锈盐：NH»HSC)3NUHSO(NH)1s0$n(SQ»

(NUXSci

10.制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。室温

下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

22

A.通入过量Cb：Fe\H\NH4+、C「、SO4

2+2-

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe\H>SO4->CIO

2

C.加入过量NaOH溶液：Na\Fe\NH4\SO?>OH

2

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO4">C「、CIO\OJT

11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS。4溶液，向地下层

渗透，遇到难溶的znS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO,与ZnS反应的离子方程式是C“2++s2-=CuS；

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

12.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

A向盛有高铳酸钾酸性溶液的试管中通入足量

的乙烯后静置

B将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀

C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

盐酸

向盛有FeCb溶液的试管中加过量铁粉，充分

D黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

振荡后加1滴KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

B由MgCb溶液制备无水MgCb将MgCb溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.OmoLL-1Fe2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

c.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmol-L-1MgSCU溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmol-L1CuSCU溶液

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法不正确的是()

A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温

材料

16.CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正碑的是()

A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl^CaSiO3+2CaCl2+4NH3T+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2,反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si。？

17.下列叙述中正确的是

A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCL，CCL层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag

18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)电解>Cl2(g)亭)>FeCb(s)

.焚乳->联)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

H2(1)

C.S(s)>SO3(g)O>H2SO4(aq)

D-高温蠡k崔化剂>NH3(g)>含〉Na2c0心)

19.下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10"%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

20.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明矶［KA1(SO4)2・12H2。］处理污水

C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3・xH2。)

D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

21.下歹「类比''合理的是

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,贝UFe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSCh

和HC1O

C.NasN与盐酸反应生成NaCl和NHd，则Mg3N?与盐酸反应生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNCh溶

液反应生成Ag2O和NH4NO3

22.下列实验操作或方法，目的可实现的是

操作或方法实验目的

A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN'的溶液确证试液中Fe?+存在

等体积0.1mol•l/Ag+和[Ag(NH3)2『溶液分别与大判断多步过程中，分步反应

B

量1mol•I?葡萄糖碱性溶液形成银镜速率与浓度的关系

稀H2s。4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替

C降低液澳的贮存与使用风险

代澳水

向0.1mol•I?Na2s2O3溶液中缓慢滴加0.2mol-L1由浑浊情况测定单质硫的溶

D

盐酸解度

A.AB.BC.CD.D

23.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

一

—

产

i—

4

用离子

交换树脂I:阳岗子交换

I____

I\H*}

-I

一

一

■W-

J

阴尚子W

N

交换树脂--V3

阴离子交换

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NOJ、soj、cns过阴离子树脂后被除去

c.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=：H2。

二、实验题

24.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下

列问题:

⑴晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)313H2O作感光剂,以&[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其

光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]±竺之=2FeC2C)4+3K2c2O4+2CO2T；显色反

应的化学方程式为o

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断

热分解产物中一定含有、0

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是:

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2so4酸化，用cmol-L1KM11O4溶液滴定至

终点。滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到

锥形瓶中。加稀H2s。4酸化，用cmol-L」KMnC>4溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液V

mL„该晶体中铁的质量分数的表达式为。

三、工业流程题

25.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合

利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

FeQ,(炉渣)在还原铁粉一测定纯度

敬烧

黄铁矿

加热

，SOL-幽纥尾气需NaHSOr^Na.SA

回答下列问题:

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为

(3)欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的SO2

气体。

(4)因为Na2s2O5具有性，导致商品Na2s2O5中不可避免地存在NazSCU。

检验其中含有SO：的方法是O

(5)一般用冷0207滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量

2

稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe\

2++3+3+

反应式：Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000moLL」的KzCnCh溶液25.10

mL,则样品中铁含量为%。

四、元素或物质推断题

26.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的

黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最

终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式：A：,D：,R：

(2)按要求写出下列反应方程式：

①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：

②向N中通足量C02时反应的离子方程式：

③D与盐酸反应的离子方程式：-

(3)简述检验气体C的方法：o

参考答案

1.D

【详解】

根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此

过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。

2.C

【详解】

A.HCmCH中含有3个©键和2个兀键，所以11110旧0。3分子中所含0键数为3M，所以

A错。

B.因为CO：会发生水解反应，所以1L0.1mol.L-1的Na2c。3溶液含CO；~的数目小于0.1NA，

所以B错。

C.NazCh和水反应生成ImolCh，转移电子数为2mol,78gNa2O2是Imol,只能产生0.5molC)2,

所以电子转移数为NA，所以C对。

V

D.标准状况下，C2H50H是液体，不是气体，所以不能用〃=,来计算，所以D错。

ym

3.D

【分析】

由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO?中

的N元素的化合价由-+4降低到0,因此，NH3是还原剂，NCh是氧化剂。

【详解】

A.NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确;

B.NCh在反应过程中得到电子，B不正确；

C.该反应中，NH3是还原剂，NCh是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质

的量之比为4：3,C说法不正确;

D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后

得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质

量之比为4：3,D说法正确。

综上所述，本题选D。

4.B

【详解】

A.Na+结构示意图为⑪)，选项A正确；B.乙烷的比例模型为―，与十为乙烷的球

棍模型，选项B不正确；C.乙醛的结构简式为CH3cH0,选项C正确；D.氯化钙的电子式

为［◎:「Ca"威丁，选项D正确。答案选B。

【点睛】

本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语

主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方

程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

5.D

【解析】

A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为

2+

CaC03+2CH3C00H=CO2T+H20+Ca+2CH3co0一，A项错误；B.硫化亚铁与浓硫

酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2s。4<»>=Fe2(S04)3+3SO2f+2S+6H2O而不

是复分解反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解

成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=

2Al(0H)31+382"C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确；答案选

D。

点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。c为

易错点，要注意A产和CO32一发生双水解而不是生成沉淀。

6.D

【详解】

反应中，HC1的C1元素化合价升高变为0价，作还原剂，而氯气为氧化产物，MnCh中的

Mn化合价降低，作氧化剂，MnCb为还原产物，综上所述，答案为D。

7.B

【详解】

标准状况下1L2L氢气物质的量为0.5mol,假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金

属的总物质的量为0.5mol,所以+2价金属的平均摩尔质量为二他-40g-moFro因为为

0.5mol

两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g.molT大，一个比40g.molT小；比较选项

中各金属的相对原子质量（其中A1作为+2价时其摩尔质量为27x：=18g-mori；铜等不反

应的金属的摩尔质量为无穷大），

A项，Mg为24g/mol,Al为18g/moL都小于40g/mol,不可能；

B项，A1为18g/mol,小于40g/moLFe为56g/moL大于40g/moL可能；

C项，Fe为56g/moLZn为65g/mol,都大于40g/moL不可能；

D项，Zn为65g/mol,Zn和Cu都大于40g/moL不可能；

答案选B。

8.D

【详解】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸

变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合

理，故D错误；

故选D。

9.B

【详解】

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C之型Cu+CO,2CuO+C之典2Cu+CC)2,A错

正确；

B.Fe在Cb中燃烧，只会生成FeCb，B错误；

C.该过程涉及的化学方程式有:A产+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1C>2-+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SC)3+H2O,NH3-H2O+SO2

=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为B。

10.D

【分析】

母液中主要含NH4+、Fe2\H\SO?',根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子

存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。

【详解】

A.通入过量Cb，在酸性条件下，Fe?+与Cb会发生氧化还原反应，溶液中无Fe?+存在，故

A错误；

B.加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe?+与C1CT会发生氧化还原反应，溶液中无Fe?+

存在，故B错误;

C.加入过量NaOH溶液，Fe?+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe?+,故C错误；

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe?+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉

淀，反应后溶液中无Fe?*,故D正确；

答案选D。

11.D

【详解】

A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq),当向该溶液中

加入含有+的物质时，由于ksp(CuS)<ksp(PbS),所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化,

由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS

的溶解度，错误；

B.自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSCU溶液，说明原生铜的硫化

物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，错误；

C.ZnS难溶于水，因此CuSC)4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+,错误；

D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，正确。

答案选D。

12.A

【详解】

A.乙烯被酸性高铳酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项

错误；

B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO,+2Mg点燃2MgO+C,

则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确;

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为:

2+

S2O3+2H=S；+SO2T+H2O,则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹

配，C项正确；

D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离

子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶

液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

答案选A。

13.D

【详解】

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶

体；

B.将MgCb溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2

溶液制备无水MgCb，B不能达到；

C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；

D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中

羟基氢的活泼性，D能达到。

故选D。

14.D

【详解】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCU溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCU溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2

+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,

D正确;

故合理选项为D。

15.C

【分析】

【详解】

A.NaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，故A正

确；

B.二氧化硅与碳酸钠反应，则高温下二氧化硅可用于制造玻璃，故B正确；

C.海水中存在大量NaCL钠元素以离子存在，不能以单质存在，且Na与水剧烈反应，故

C错误；

D.MgO的熔点高，熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高

温材料，故D正确；

故选C。

16.D

【分析】

将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO•SiCh，性质也可与NazSiCh相比较，据

此解答。

【详解】

A

A.Ca3SiC）5与NH4cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3f+2H2O,

A正确；

B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；

C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到CasSiOs溶液时，发生反应：3SO2+H2O+

Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3,C正确；

D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与CasSiOs反应时，发生反应：6HC1+

Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,D不正确；

故选D。

17.A

【分析】

A.澳易挥发，可用水封；

B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘,

遇到淀粉变蓝；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CC14；

D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钢。

【详解】

A.澳易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；

B.N02气体、澳单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CCL，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCL，振荡，不会发生萃

取，C错误；

D.某溶液加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+,有可能

含有SC>4巴D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查卤族元素的知识，熟悉澳的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关

键。

18.B

【分析】

A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，CL具有强氧化性；

B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；

C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；

【详解】

A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；

B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煨烧生成氧化镁和水，故B

正确；

C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2,SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3,故C错误；

D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D

错误；

综上所述，本题应选B。

【点睛】

本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性

质和转化条件。

19.A

【详解】

A.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，

选项A正确；

B.空气中臭氧的体积分数低于10-5时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值

则会对人体产生伤害，选项B错误;

C.酸雨pH<5.6,而非“5.6-7.0"，选项C错误；

D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，选项D错误；

答案选A。

20.D

【详解】

A.SO?是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO?时，SO?与氢氧化钙反应

生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故

A不符合题意；

B.用明研［KA1(SO4)2・12H2。］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利

用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发

生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；

C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3・xH2O),发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCb+3H2O,

反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，

杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

21.C

【详解】

A.Na与水反应生成NaOH和H2,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成FesCU

和H2，A不合理；

B.NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时

so2被氧化成so；,cicx被还原成cr,B不合理；

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4CI：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,MgsN2与盐酸反应生

成MgCl2和NH4C1：Mg3N2+8HCl=3MgC12+2NH4Cl,C合理；

++

D.氨水与少量AgNCh反应生成[Ag(NH3)2『：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,D不合

理；

答案选C。

22.C

【详解】

A.向未知弱酸性试液中滴加含有SCN"的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定

试液中Fe3+存在，而与Fe?+不反应，A与题意不符；

B.Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；

C.液澳易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=l：5的混合液反应生成单质澳，

混合液替代滨水可降低液澳的贮存与使用风险，C符合题意；

D.向0.1moLL/iNa2s2O3溶液中缓慢滴加OZmoLI/盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，

单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；

答案为C。

23.A

【详解】

离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2\Mg2+等阳离子及SO42,Cl，NO3一等

阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离

子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴

离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OJT也被交换到

水中，同时与水中的H+离子结合成水，则

A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；

B、根据以上分析可知水中的SO42,C「、NO3一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B

正确;

c、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，c正确；

D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H++OJT=H2O,D正确；

答案选A。

24.3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体

全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含

有FeO粉红色出现x100%

23mxlOOO

【分析】

(1)根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生显色反应解答；

(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、co的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

(3)①根据酸性高锦酸钾溶液显红色；

②根据电子得失守恒计算。

【详解】

(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T,反应后有

草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4»

(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的

目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E

中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物

中一定含有CO2、CO；

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装

置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。

④要检验FezCh存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀

硫酸溶解，滴入1〜2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh。

（3）①高镒酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。

②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高铳酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗

高镒酸钾是O.OOlcVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知

铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为

【点睛】

本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等,

明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素

如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸

（如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等）；防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯再

停氢”，白磷切割宜在水中进行等）；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反

应，要注意防止导气管堵塞；防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采

取必要措施，以保证达到实验目的）。

25.-1Fe