原子的构成高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子的构成（第一课时）

你想象中的原子是什么样子的？1原子构成的发现史毕生的研究发现：①在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。原子是化学变化中最小的粒子。②因此他坚信物质世界的最小单位是原子，原子是单一的、独立的、不可分割的实心球体。葡萄干布丁模型1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。电子1原子构成的发现史1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。1原子构成的发现史原子构成的发现史1金原子α粒子束（带正电）1原子构成的发现史1金原子原子构成的发现史1观看“α粒子轰击金箔”，你能对下列现象进行解释吗？（1）大多数α粒子能穿透金原子：（2）小部分α粒子改变了原来的运动方向：（3）极少数α粒子反弹了回来：α粒子碰到了质量较大的粒子α粒子在原子内受到斥力的作用金原子内部有很大的空间［交流讨论］原子构成的发现史交流讨论：结合α粒子散射实验现象的分析，请结合你的发现画出原子的模型图。—金原子+---—带正电的α粒子,质量是电子的7千多倍1原子构成的发现史原子

原子核1原子构成的发现史

卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。图2－3－2的线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(

)A.abcd

B.abcC.bcdD.ad图2－3－2C

当堂检验1：原子原子核核外电子质子中子（1个质子带一个单位正电荷）（1个电子带一个单位负电荷）核电荷数2原子的构成（+）（不带电）（不显电性）（+）（-）＝质子数＝核外电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl171817原子核中一定含有质子和中子吗？不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子2原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718172.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？在原子中，质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数2原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718173.不同原子的主要区别是什么？不同种原子，质子数不同2原子的构成原子是构成物质的一种基本粒子所有的金属：铁、铜、金等2原子的构成原子是构成物质的一种基本粒子稀有气体：氦气、氖气等2原子的构成原子是构成物质的一种基本粒子固态非金属单质（金刚石、硅等）2原子的构成一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？化繁为简2原子的质量测定值

相对原子质量就是以一种

的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的

。注意：“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……”这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。碳原子质量比碳原子质量的1/12相对原子质量＝一种原子的质量（定义式）2相对原子质量原子原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656相对原子质量≈质子数+中子数观察表格，发现规律下列关于相对原子质量的说法中正确的是（

）A．相对原子质量就是是一个原子的质量B．相对原子质量之比就一定等于原子的质量之比C．相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D．采用相对原子质量后，就增大原子的质量B当堂检验2：原子原子核核外电子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）（带正电）（不显电性）在原子中:核电荷数=质子数（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（带负电）=核外电子数相对原子质量=某种原子的质量碳12原子质量×1／123课堂小结

1、组成一切原子所不可缺少的粒子（

）

A.电子

B.质子、电子

C.质子、中子、电子

D.质子、中子牛刀小试B2、原子和分子的本质区别是()

A.体积大小不同

B.质量不同

C.分子能独立存在，原子不能

D.在化学反应中分子可分，原子不可分牛刀小试D3、原子里的质子数等于(

)A.中子数

B.电子数

C.中子数和电子数之和

D.核电荷数B