溶液中离子浓度图像分析高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

第三节

盐类的水解2025届溶液中粒子浓度图像分析利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系

一抓“五点”破解中和滴定图像室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。NaA>c(A-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)NaA、NaOH>c(OH-)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)=NaA和HAc(Na+)>c(H+)>NaAc(A-)>c(H+)=c(A-)>c(OH-)c(Na+)=c(OH-)<1、25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)√2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是√6、常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A.常温下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的

电离常数Kb约为1×10－5B.a、b之间的点一定满足：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.c点溶液中c()<c(Cl－)D.b点代表溶液呈中性√水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性，水电离的抑制程度与促进程度相当。③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。3、室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)B．从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)√√4、常温下，分别向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．HA的酸性强于HB的酸性B．V(酸)＝10mL时，两溶液中

c(B－)＝c(A－)C．a点时，

c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．b、c点时，

c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)√5、常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10-6，向20mL0.01mol·L-1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图，下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡B．b点对应的溶液中存在：

c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C．d点对应的溶液中存在：

c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大7、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是______________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。7、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。分布系数图像

二1、分布系数曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸为例)弱电解质分布系数图

δnδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数微粒存在形式求Ka2、解题要点(1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。(2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。(3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。1、某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh＝C.当该溶液的pH＝7.0时，

c(HA)＜c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4√2、常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2B.曲线3代表A2－的物质的量分数C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2

时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：

c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)√对数图像

三1、图像类型包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型：pH图像将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lgc(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小pOH图像将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lgc(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lgc(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小2、解题策略(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出正确判断。1、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同√B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量

级为10－10C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)√3、(2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH