专题35“位-构-性”综合-文字+结构推断与分析- 十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通）含解析

专题35“位—构—性”综合——文字+结构推断与分析-十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）专题35“位—构—性”综合——文字+结构推断与分析-十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）专题35“位—构—性”综合——文字+结构推断与分析-十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）1．【2023年辽宁卷】某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键2．【2022年全国乙卷】化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物3．（2021·辽宁真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键4．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径： B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族5．（2021·湖北真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M6．（2021·河北真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物7．（2021·广东真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，的化合价为+2价8．（2020·全国高考真题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构9．（2019·全国高考真题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10．（2021·天津真题）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强11．W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X、Y的氢化物的沸点：Y＞XC．Y的氧化物对应水化物均为强酸D．以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物12．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A．该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>ZB．该漂白剂中X呈现两种化合价C．该漂白剂中Y满足8电子稳定结构D．工业上通过电解熔融的WX来制备W13．某离子液体的部分结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是A．该离子液体中W、X、Y均达到8e-稳定结构B．C与X、Z均能形成三原子分子晶体C．W、Z的氧化物对应水化物的酸性比C的强D．最简单氢化物的熔、沸点的大小顺序一定为C<Y<X14．一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是A．简单氢化物沸点：Z＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞ZC．原子半径：M＞Y＞Z＞ND．阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构15．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，结构简式如图所示，W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是A．Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为1：2B．电负性大小关系为：Y＞W＞X＞ZC．Y基态原子核外电子有5种空间运动D．化合物A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构16．化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是A．原子半径：Z>Y>X>MB．非金属性：X>Y>W>MC．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的是X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A．第一电离能：Z>W>YB．简单氢化物的沸点：W>ZC．键角：X2W>ZX3D．转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp318．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，且总和为48，Z、W同主族，该5种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A．WZ2是大气污染物B．非金属性：X＞Y＞Z＞WC．氧化物的水化物的酸性：T＞W＞YD．最简单氢化物的沸点：T＞W＞Z＞Y19．化合物R是一种重要的有机合成中间体，其结构简式如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成，其中Y和W的原子序数之和等于Z原子核外电子数的二倍，且X与W可以形成两种常见的液态化合物。下列说法错误的是A．元素非金属性：W>Z>YB．化合物R中所有原子最外层均满足8e-稳定结构C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物20．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法错误的是A．三种元素均在元素周期表的区B．工业上电解熔融化合物制备单质C．原子的末成对电子数是原子的2倍D．W与X形成的分子属于极性分子

专题35“位—构—性”综合——文字+结构推断与分析-十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）1．【2023年辽宁卷】某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故答案选A。2．【2022年全国乙卷】化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。3．（2021·辽宁真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键【答案】D【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。4．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径： B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C．O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C．O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。5．（2021·湖北真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M【答案】D【解析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D．根据上述分析可知：X为N元素,最简单氢化物,的水溶液星碱性；M为S元素,最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；故答案：D。6．（2021·河北真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【答案】CD【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B．和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。7．（2021·广东真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，的化合价为+2价【答案】C【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。8．（2020·全国高考真题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，错误；故选D。9．（2019·全国高考真题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，错误；C．P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D．新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，错误。故选C。10．（2021·天津真题）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C．Y为NA．Z为S、Q为Cl、R为K。A．C的电负性比Cl的小，故A错误；B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。11．W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X、Y的氢化物的沸点：Y＞XC．Y的氧化物对应水化物均为强酸D．以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，则Z为O元素；由结构式可知，甲、乙中W形成1个共价键，X形成4个共价键，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C＞N＞O，故A错误；B．碳元素的氢化物可能为固态烃，固态烃的沸点高于液态肼，故B错误；C．硝酸为强酸，而亚硝酸为弱酸，故C错误；D．氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸铵、碳酸氢铵、羧酸铵都是既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物，故D正确；故选D。12．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A．该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>ZB．该漂白剂中X呈现两种化合价C．该漂白剂中Y满足8电子稳定结构D．工业上通过电解熔融的WX来制备W【答案】D【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析解答。根据分析可知，W为Mg,X为O，Y为B，Z为H元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：W＞Y＞X＞Z，故A正确；B．该漂白剂中O元素形成-O-O-和-OH两种结构，O的化合价为-1、-2价，故B正确；C．该漂白剂中B形成4个单键，每个B原子还得到1个电子，其最外层满足8电子稳定结构，故C正确；D．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融MgCl2冶炼Mg,故D错误；故选：D。13．某离子液体的部分结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是A．该离子液体中W、X、Y均达到8e-稳定结构B．C与X、Z均能形成三原子分子晶体C．W、Z的氧化物对应水化物的酸性比C的强D．最简单氢化物的熔、沸点的大小顺序一定为C<Y<X【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但W、X、Y的原子半径依次减小，说明W、X、Y同周期，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍，推出X为O，Z为S，结合该物质的成键数可知，Y为F，W为N，据此分析；根据上述分析，W为N，X为O，Y为F，Z为S；A．根据图中结构可知，N、O、F均达到6e-稳定结构，故A说法正确；B．C与O、S形成的三原子化合物分别为CO2、CS2，均为分子晶体，故B说法正确；C．N、S的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸强，其他氧化物对应水化物的酸性不一定比碳酸强，故C说法错误；D．C、X、Y的最简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，CH4、HF在常温下为气体，H2O在常温下为液体，因此H2O的熔沸点最高，HF分子间存在氢键，所以HF的熔沸点高于CH4，故D说法正确；答案为C。14．一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是A．简单氢化物沸点：Z＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞ZC．原子半径：M＞Y＞Z＞ND．阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】Y的一种同位素即14C可用于考古断代，故Y为C，根据八电子稳定原则可由阴离子结构推知N为F，M为价电子为3的B，Z连有3根共价键的N，阳离子中N还连有一根配位键。A．N的简单氢化物氨气分子间形成氢键，使沸点增加，故简单氢化物沸点：NH3＞CH4，A正确；B．非金属性：N>B，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3BO3，B错误；C．同周期主族元素原子半径从左往右递减，故原子半径：B＞C＞N＞F，C正确；D．阴离子中B、F最外层均满足8电子稳定结构，D正确。故选B。15．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，结构简式如图所示，W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是A．Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为1：2B．电负性大小关系为：Y＞W＞X＞ZC．Y基态原子核外电子有5种空间运动D．化合物A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大，则W为H元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；由结构简式可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na元素；X原子形成3个和4个共价键，最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则X为B元素。A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子比均为1：2，故A正确；B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性大小顺序为O＞H＞B＞Na，故B正确；C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外电子有5种空间运动，故C正确；D．由结构简式可知，化合物A的阴离子中形成硼原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选D。16．化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是A．原子半径：Z>Y>X>MB．非金属性：X>Y>W>MC．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的是X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应【答案】C【解析】由图干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，且W能够形成4个共价键，则W为C，X能形成2个共价键，Y能形成6个共价键，且X、Y同族，故X为O，Y为S，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大，则Z为Na，且M形成1个共价键，则M为H，据此分析解题。A．由分析可知，Z为Na、Y为S、X为O、M为H，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Na＞S＞O＞H即Z>Y>X>M，A正确；B．由分析可知，X为O、Y为S、W为C、M为H，根据同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱可知，非金属性：O＞S＞C＞H即X>Y>W>M，B正确；C．由分析可知，X为O、Y为S、W为C，由于C的氢化物有很多，随着碳原子数增多其沸点依次升高，故X、Y、W元素形成的氢化物中的沸点中沸点最高的不一定是H2O，也可能是碳氢化合物，C错误；D．由分析可知，X为O、Y为S、Z为Na、M为H，均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐NaHSO3和NaHSO4可以发生反应，反应原理为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D正确；故答案为：C。17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A．第一电离能：Z>W>YB．简单氢化物的沸点：W>ZC．键角：X2W>ZX3D．转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp3【答案】C【解析】由图中各元素的成键数目可知Y为C、W为O、Z位于C、O之间，Z为N，X为H，据此分析解答。A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电离能：N>O>C，故A正确；B．H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，沸点：H2O>NH3，故B正确；C．H2O、NH3中心原子的价层电子对数均为4，H2O含两对孤电子对，NH3中只有1对孤电子对，孤对电子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，因此键角：H2O<NH3，故C错误；D．转化过程中单键碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，-CN中为三键碳为sp杂化，故D正确；故选：C。18．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，且总和为48，Z、W同主族，该5种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A．WZ2是大气污染物B．非金属性：X＞Y＞Z＞WC．氧化物的水化物的酸性：T＞W＞YD．最简单氢化物的沸点：T＞W＞Z＞Y【答案