湖北省孝感市八校联谊重点名校2022年中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列知识整理的内容完全正确的一组是A化学与生活①用洗涤剂去除油污②用肥皂水区分硬水和软水③用NaOH作食品干燥剂B化学中常见的“三”①煤、石油、天然气—三大化石燃料②质子、中子、电子—原子核内三种常见粒子③分子、原子、离子—构成物质的三种粒子C化学与材料①纯金属、合金都是金属材料②塑料、橡胶、纤维都是合成材料③汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分D化学反应与能量①CaO遇水—放热反应②干电池—化学能转变为电能③碳与二氧化碳反应—吸热反应A．A B．B C．C D．D2．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40gB．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体4．下列变化中,属于物理变化的是A．酒精挥发B．食物腐败C．蜡烛燃烧D．火药爆炸5．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液7．下列物质中只含有分子的是A．食盐水B．镁铝合金C．酒精溶液D．稀硫酸8．下列客观事实对应的微观解释正确的是（）A．炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎——温度升高，分子体积变大B．分离液态空气制氧气——分子可以再分C．CO2和CO化学性质不同——分子构成不同D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同9．“众人植树树成林”。爱护环境从我做起，下列做法错误的是（）A．合理使用农药化肥 B．提倡使用环保购物袋C．禁止污水随意排放 D．禁止化学工业生产10．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．解释生活中的现象：活性炭净水原理是______。（2）用水灭火原理______。如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_____，因为_____。你还可以选择_____为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_____。14．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。A．探究燃烧的条件B．探究铁钉生锈的条件根据上述实验，回答下列问题：实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃烧的化学方程式实验B中，中间试管的实验目的是什么？请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件写出防止铁制品锈蚀的一种方法。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。KMnO4酸性溶液具有强氧化性，易与二氧化硫发生反应，其反应原理：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）一些含硫物质的溶解性（20℃）：含碗物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3溶解性易溶易溶微溶难溶易溶易溶虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的所有产物（CO2、SO2、H2O）。请回答下列问题：①仪器A的名称_____；写出A中反应的化学方程式：_____。②装置中第a部分的作用是_____，可观察到的现象是_____，第b部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是_____。③若将装置中a、b、c三部分仪器的连接顺序改为b→a→c，则不能检出的物质是_____。④若将仪器的连接顺序改为a→c→b，则只可检出的物质是_____。16．某校化学兴趣小组的同学到学校周边的小河中取了一定量的水样，进行如下实验探究：（1）兴趣小组的同学发现取回的水样浑浊且有一股臭味．小方提出往水中加入适量的某种物质，搅拌后即可消除臭味，该物质是_____；再往浑浊的水中加入适量的明矾，搅拌后静置，小明认为将水样进行_____（写出一种实验操作的名称）可得到澄清透明的水样。（2）通过以上操作，得到的水中可能还含有其他杂质，若想得到纯度较高的水，你认为可选择以下操作中的_____（选填编号）。A蒸馏B加明矾C通入氯气消毒（查阅资料）明矾[化学式：KA1（SO4）2·12H2O]是一种常见的净水剂，它在水中离解出的离子主要有K+、A13+、SO42-。（提出问题）明矾中哪一种离子有净水作用？（设计实验）小敏进行了如下实验，请填写表中空白实验操作实验现象结论在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊_____在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置_____A13+有净水作用（3）小林认为小敏的实验方案不合理，理由是_____，你的补充实验_____。（反思）研究表明：河水部分水体污染是由于水中氮、磷含量过高导致水质恶化，水体中氮、磷含量过高的可能原因是_____。（答一点即可）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、①用洗涤剂去除油污，正确；②用肥皂水区分硬水和软水，正确；③不能用NaOH作食品干燥剂，错误，不完全正确；

B、①煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；②质子、中子是原子核内的粒子，没有电子，错误；③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确，不完全正确；

C、①纯金属、合金都是金属材料，正确；②塑料是合成材料，橡胶和纤维可能是天然有机高分子材料，错误；③汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分，正确，不完全正确；

D、①CaO遇水会放热反应，正确；②干电池中是化学能转变为电能，正确；③碳与二氧化碳反应是吸热反应，正确，完全正确；

故选：D。2、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。3、A【解析】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。故选A。4、A【解析】

A、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；

B、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；

D、火药爆炸过程中生成新物质，是化学变化。

故选：A。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。5、A【解析】

化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。6、A【解析】

A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；

B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，反应前后物质的总质量不变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于稀硫酸的浓度和质量相同，最终产生相同质量的氢气，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

故选：A。7、C【解析】

A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合题意；D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。8、C【解析】

A、夏天自行车爆胎时因为夏天温度升高，分子间的间隔变大的原因，与分子本身的体积无关，选项错误；B、分离液态空气制氧气只是将混合在一起的几种物质分离开来，属于物理变化，各物质的分子并没有发生变化，选项错误；C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，所以两种物质的分子构成不同，因此CO2和CO化学性质不同，选项正确；D、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项错误，故选C。9、D【解析】

A、合理使用农药化肥，可以减少环境污染，故A正确；B、提倡使用环保购物袋，可以减少白色污染，故B正确；C、禁止污水随意排放，可以防止水体污染，故C正确；D、禁止化学工业生产会影响社会经济，不现实，故D不正确。故选D。10、D【解析】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附性降低可燃物的温度至着火点以下【解析】

活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气；“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应。【详解】（1）活性炭净水原理是吸附性，能吸附水中色素和异味。（2）灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用水灭火原理降低可燃物的温度至着火点以下。（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应，化学反应方程式为。【点睛】铁的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CuSO4、Na2SO4生成蓝色沉淀170.2g【解析】

①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），此时硫酸铜尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠，对应的化学式为CuSO4、Na2SO4。②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是生成蓝色沉淀。③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠的质量为10%×80g＝8g设生成的氢氧化铜的质量为yy＝9.8g此时所得不饱和溶液的质量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、方案一氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙试管、胶头滴管【解析】

由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。14、（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度(2)4P+5O22P2O5（3）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈（4）铁制品同时与空气和水直接接触；(5)在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等（答出1种方法即可）【解析】试题分析：（1）根据燃烧所需的条件分析，燃烧需要同时满足三个条件，即要有可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点及以上，三个条件缺一不可；铜片上的白磷和红磷都是可燃物，且都与空气（氧气）接触，结果白磷燃烧了，而红磷没有燃烧，说明燃烧还需要温度达到着火点；同样是白磷，铜片上的白磷燃烧了，而水下的白磷没有燃烧，说明燃烧还需要空气（氧气），即实验A是通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件。（2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。（3）根据铁生锈的条件分析，铁要在水和氧气同时存在的条件下才能生锈，而在实验B中间的试管中，铁钉是浸没在蒸馏水中的，蒸馏水是纯净物，其中不含有氧气，故铁钉不会生锈，因此该实验的目的是探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈。（4）在实验B中，只有左边试管中的铁钉会生锈，右边试管和中间试管中的铁钉都不会生锈，因为中间试管缺乏氧气，右边试管缺乏水，由此可总结出铁制品发生锈蚀的主要条件是铁制品同时与空气和水直接接触。（5）由于铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以防止铁制品锈蚀的原理就是破坏生锈的条件，如在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。考点：燃烧与燃烧的条件，金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、