3.2.1溶液的酸碱性课件高二上学期化学选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性［课标要求］

1．了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够用pH试纸测定溶液的pH。【学习目标】PH：

人体一切生理变化都是在稳定的pH值条件下进行的。健康人体的体液正常pH值通常稳定在7.35—7.45之间，呈弱碱性，只有在弱碱性体液中，细胞才能正常工作。低于7.35，会引起酸中毒，高于7.45，会引起碱中毒。溶液的酸碱性添加关键词在25℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14请分别计算浓度均为0.01mol·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。

0.01mol·L－1NaCl溶液0.01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)、c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性溶液的酸碱性1×10－71×10－120.011×10－7c(H＋)＝c(OH－)0.01c(H＋)<c(OH－)1×10－12c(H＋)>c(OH－)中性碱性酸性溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性溶液的酸碱性0.01mol·L－1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25℃）c(H+)＝c(OH-)用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。氢离子浓度与pH的关系：pH=-lgc(H+)学以致用常温下，根据溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表：编号c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH11.0×10-521.0×10-731042.0×10-355.0×10-31.0×10-951.0×10-771.0×10-101.0×10-45.0×10-123-lg22.0×10-1212-lg2常温下，c(H+)=c(OH－)=1.0×10－7mol/L

；

pH=7，溶液呈中性。c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）120℃，纯水电离出的c(H+)=10-6mol/L，溶液的PH为_______【辨析】pH小于7的溶液一定呈酸性？错误，溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定，不能只看pH。

中性溶液10℃25℃50℃120℃pH7.2376.636pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg25℃时溶液的pH与氢离子浓度的关系中性酸性增强碱性增强pH的适用范围：pH=0-14，若pH≤0或pH≥14，直接用c(H+)或c(OH-)表示。c(H+)越大c(OH-)越大溶液酸碱性的判断方法(1)在25℃的溶液中:pH<7,溶液呈酸性,pH越小,c(H+)越大,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,c(OH-)越大,溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。【思维构建】已知温度为T℃时的水的离子积常数为Kw。该温度下，浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(

)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝

mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)＝c(OH－)+c(A-)C判断和测定溶液酸碱性的方法：1.酸碱指示剂指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊红色←5.0紫色8.0→蓝色酚酞无色←8.2粉红色10.0→红色甲基橙红色←3.1橙色4.4→黄色2.pH试纸：粗略测定溶液的pH

广泛pH试纸的测量范围为1~14，只能测出整数值测量精度不高精密pH试纸测量范围较窄，精度较高。3.pH计：可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)思考讨论1.如何使用pH试纸测定溶液的pH

将pH试纸置于表面皿或玻璃板上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，用标准比色卡对照。2.如果用湿润的pH试纸测量溶液的pH，会产生什么结果？

如果是酸溶液，pH变大；如果是碱溶液，pH变小；如果是中性溶液，无影响。表面皿不能用蒸馏水先湿润×不能用PH试纸测溶液PH值的物质有哪些？1.浓硫酸遇到PH试纸先变红后变黑2.氯水遇到PH试纸后应该变红后褪色3.次氯酸钠遇到PH试纸后会褪色4.浓硝酸遇到PH试纸后变红后褪色5.双氧水遇到PH试纸后褪色脱水性强氧化性溶液酸碱性的判断延时符课堂小结常温时，pH＝7溶液的酸碱性c(H+)＝c(H+)c(H+)＞c(H+)c(H+)＜c(H+)中性酸性碱性pH＜7pH＞7pH＝－lgc(H+)课堂练习1．下列说法正确的是(

)A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液答案：C解析：由pH＝－lgc(H＋)知，pH＝0时，c(H＋)＝1mol·L－1，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100℃时，中性溶液的pH<7，C正确；25℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(

)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液答案：B解析：A项，c(OH－)＝10－3mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4mol·L－1。3．下列溶液一定呈中性的是(

)A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将c(OH－)＝10－5mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液答案：B解析：SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c