浙江省宁波市化学初三上册质量检查试题及答案

浙江省宁波市化学初三上册质量检查试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A.原子是由分子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.分子在永不停息地做无规则运动D.原子在化学变化中不能再分答案：C下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于医疗急救B.活性炭用于吸附色素C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.氮气用作保护气答案：B下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.石墨质软而滑腻，可用于制作铅笔芯C.氢氧化钠固体易潮解，可用于去除油污D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤答案：D下列化学方程式书写完全正确的是（）A.硫在氧气中燃烧：SB.铁丝在氧气中燃烧：3C.电解水：2D.碳酸钠与盐酸反应：N答案：B下列实验操作中，正确的是（）A.用剩的药品放回原试剂瓶B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管里的液体加热时，试管口对着人D.实验完毕后，仪器洗涤干净，摆放整齐答案：D二、多选题（每题4分）下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是原子失去电子后生成的粒子D.分子、原子、离子都可以直接构成物质答案：B、D解析：A选项错误，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；B选项正确，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子；C选项错误，离子是原子失去或得到电子后生成的粒子，不仅仅是失去电子；D选项正确，分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列有关氧气的化学性质描述中，属于氧化反应的是（）A.氧气能支持燃烧B.氧气具有氧化性C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应D.氧气能供给呼吸答案：B、C解析：A选项描述的是氧气的助燃性，而非其本身的氧化反应；B选项正确，氧气在化学反应中能提供氧，使其他物质被氧化，因此具有氧化性；C选项正确，物质与氧发生的反应就是氧化反应，这里的“氧”包括氧气；D选项描述的是氧气的用途之一，即供给呼吸，并非氧化反应。下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体B.实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中C.洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净D.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭答案：A、C解析：A选项正确，酒精灯的外焰温度最高，因此应用外焰加热；B选项错误，实验后剩余的药品应放在指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染试剂；C选项正确，这是玻璃仪器洗干净的标志；D选项错误，酒精的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且扩大燃烧面积，应用湿抹布盖灭。下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.冰水混合物C.稀有气体D.高锰酸钾完全分解后的剩余物答案：B解析：本题考察的是纯净物和混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。A选项错误，洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；B选项正确，冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；C选项错误，稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物；D选项错误，高锰酸钾完全分解后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰的混合物。注意，此题虽为多选题但只有一个正确答案，根据题目要求选择最符合题意的选项。三、填空题（每题3分）题目：在化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做____定律。答案：质量守恒题目：在原子中，质子数=____数=核电荷数，原子的质量主要集中在____上。答案：电子；原子核题目：元素符号“H”表示的意义有：①_；②_。答案：①氢元素；②一个氢原子题目：某元素的相对原子质量为27，核内质子数是13，则该元素的原子核外电子数是____，中子数是____。答案：13；14题目：下列物质：①清新的空气；②食盐水；③液氧；④冰水混合物；⑤加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；⑥水银；⑦四氧化三铁；⑧氯化钾；⑨氖气。其中属于纯净物的是____（填序号，下同）；属于单质的是____；属于氧化物的是____。答案：③④⑥⑦⑧⑨；③⑥⑨；④⑦四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）生成的氧气质量为多少克？（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。答案：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此，生成的氧气质量=反应前溶液和催化剂的总质量-反应后剩余物质的总质量=20g（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，则：2H2O2=MnO22H2O题目2：（8分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）第1次109.35第2次108.7第3次108.05第4次107.4第5次107.4第6次107.4（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？答案：（1）由表格数据可知，第4次和第5次剩余固体的质量不再减少，说明剩余的7.4g固体全部为铜，则黄铜样品中锌的质量为10g−7.4（2）设10g稀硫酸中溶质的质量为x，以第一次加入稀硫酸后减少的锌的质量进行计算：Zn+H2SO4=ZnSO4题目3：（8分）

某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该小组同学称取了25g氯酸钾，加入0.5g二氧化锰，加热制取一定量的氧气后，冷却至室温，称得剩余固体的质量为15.9g。请回答下列问题：（1）生成氧气的质量为多少克？（2）计算原氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。答案：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此，生成氧气的质量=反应前氯酸钾和二氧化锰的总质量-五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

某同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取12.5g大理石样品，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设大理石中的杂质不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。请计算：（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少克？（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？答案1：（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量，所以生成的二氧化碳质量为：12.5g（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl题目2：（10分）

某工厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要这种赤铁矿石多少吨？答案2：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，

3CO+Fe2O3=高温2题目3：（10分）

现有A、B、C、D四种物质，其中A是含有金属元素的化合物，B是一种黑色粉末，C是胃酸的主要成分，D是一种气体单质，它们之间有如下转化关系（部分反应物和生成物已略去）：（1）写出A、B、C、D的化学式：A______、B______、C______、D______。（2）写出A与B反应的化学方程式，并注明反应类型：______；______。答案3：（1）