2019-2020学年度初中化学九年级下册沪教版习题五

2019-2020学年度初中化学九年级下册沪教版习题精选五

第1题【单选题】

下列叙述中错误的是（）

A、常用的食醋中含3%-5%的乙酸

B、医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂

C、成人每天约需食用5克食盐

D、空气里CO2的体积分数达到1%以上时，对人有害

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A、食醋中醋酸的含量为3%~5%;故A正确；B、医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂；故B错误;

C、成人每天约需食用5克食盐;故C正确；

D、空气里CO2的体积分数达到1%以上时，对人有害；故D正确.

【分析】食醋中醋酸的含量为3%~5%;医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂；成人每天约需食用5克食盐;空气里CO2

的体积分数达到1%以上时，对人有害.

第2题【单选题】

下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（）

A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C、用含有氧元素的物质发生反应才有可能产生氧气

D、用过氧化氢溶液制氧气时不加二氧化锦也能产生氧气

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、空气中的氧气主要是由植物的光合作用产生,其他方法产生氧气的量很少,故对；

B、工业制氧气的原理是分离液态空气，有液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化溢出，没有生成

新物质是物理方法而分解反应的前提必须是化学变化,故错：

C、依据质量守恒定律，若产生氧气，反应物质中必须含有氧元素；故含有氧元春的物质反应才有可能产生氧气，故对；

D、过氧化氢能自行分解产生氧气，故对；

【分析】A、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气的过程;

B、工业制氧气的艇是分离液态空气，然后升温沸点低的先汽化溢出；

C、依据质量守恒定律来判定；

D、过氧化氢能自行分解产生氧气.

＞第3题【单选题】

人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）

A、胃液（0.9〜1.5）

B、胰液（7.5〜8.0）

C、胆汁（7.1〜7.3）

D、血浆（7.35〜7.45）

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、胃液的pH是0.9--1.5,小于7,呈酸性.故不符合题意;

B、胰液的pH是7.5--8.0,大于7,呈碱性，且是几种体液pH最大的，所以碱性最强，故符合题意；

C、胆汁的pH是7.1--7.3,大于7,呈碱性,但不是碱性最强的，故不符合题意.

D、血液的pH是7.35--7.45,大于7,呈碱性,但不是碱性最强的,故不符合题意；

【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析.当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH

小于7时，呈酸性.当溶液的pH大于7时,随着pH的增大碱性增强.

＞第4题【单选题】

小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物

质A是（）

BL_—

A紫色石蕊溶液

A、浓氨水

B、浓盐酸

C、浓硫酸

D、浓食盐水

【答案】：

B

【解析】：

［癣答］浓盐酸具有挥发性，而且能够使得石蕊试液变为红色，B符合题意。

故答案为：B.

【分析】本题主要考查酸的性质和指示剂的变色,石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

第5题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、硝酸钱与氯化钠均为白色固体，故方法一无法进行区分,硝酸钱溶于水吸热温度降低,氯化钠溶于水温度几乎不

变，方法二可进行区分,符合题意;

B、碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳,有气泡产生,稀盐酸和氢氧化钾反应无明显现象,方天-可进行区分,碳酸钾溶液

可与氢氧氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液不反应，方法二也可进行区分，B符合题意；

C、食盐水呈中性,稀盐酸呈酸性，碱性溶液能使酚酸溶液变色，故无法用酚猷进行鉴食盐水和稀盐酸均含有氯离子，故滴

加硝酸银溶液均可出现白色沉淀,方法二无法进行区分，C不符合题意；

D、浓硫酸和稀硫酸加入木条后，浓硫酸可将木条碳化,方法一可区分，浓硫酸和稀硫酸均是无色无味的液体，方法二无法区

分，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据两种物质与相同试剂反应产生不同般来鉴8佗们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴它们，

据此分析解答

第6题【单选题】

下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是（

A、NaOHNaCINaNO3

B、CO2CaCO3CaO

C、CaOCa（OH）2CaCO3

D、H2O2H2O02

【答案】：

D

【解析】：

［解答］癣：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，氢氧化钠与

稀硝酸也能一步反应转化为硝酸钠,但是硝酸钠与其它物质结合没有生成沉淀、气体或水生成，不能生成氯化钠，无法一步实

现图示的转化，故选项错误.B、二M化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二a化碳不能通过T反应生成氧化钙,无

法一步实现图示的转化，故选项错误.

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙无法f反应生成碳酸钙，无法f实现图示的转化，故选项错误.

D、铁过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气在氧气中燃烧生成水，通过f反应就能实现如图转

化，故选项正确.

否：D.

【分忻】根据各组物质的化学性质及变化规律,分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反

应，可以使分析和判断变得直观、简单.

第7题【单选题】

下列做法中正确的是（）

A、点燃可燃性气体前都必须验纯

B、蒸发溶液时，在蒸发皿下垫石棉网

C、用湿润的pH试纸粗略测定稀醋酸的pH

D、用托盘天平称量时，左盘放祛码右盘放药品

【答案】：

A

【解析】：

A、可燃性气体与空气混合点燃时,因与氧气接触充分而反应剧烈，暗间产生大量的热而引起爆炸，因此，在点燃可燃性气体前

f要检验气体的纯度,故正确

B、蒸发皿能直接加热不用垫石棉网，故错误

C、pH试纸用水润湿以后,再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性,则测出的pH偏大，故

m口

D、用托盘天平称量时，左盘放药品祛码右盘放祛码，故错误

腌A

第8题【单选题】

下列图像能正确反映对应关系的是（）

说

府

里

0

A、向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

无力W酷网员■

B、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜

固］

体、

质

1

0

反应时目

C、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体

1

0

D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、向氢氧化钾和硝酸钦的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，生成的硫

酸钾与硝酸钢反应生成硫酸较沉淀，怀符合题意;

B、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜,由于无水硫酸铜夺取溶液中的水，会导致原溶液中有晶体析出，溶质的

合;

&向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成锢和二m化碳,固体质量不会减小到零，c不符合题意；

D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前的溶液是稀硫酸,溶液的质量不为0,反应后溶液的质量增加，D符合题意.

故答案为：D,［分析］A、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,硝酸®J和稀硫酸反应生成硫酸银和硝酸;

B、硫酸飘水反应生成五水硫酸铜；

C、氧化邮一氧化碳在盲温条件下反应生成铜和二氧化碳；

D、铁和稀硫酸能发生反应生成硫酸亚铁和氢气.

第9题【单选题】

下列化学反应中，符合下图卡通画情景的是

sa

A、C+2CuO----------2CU+CO2个

B、Cu+2AgNO3-_______Cu(NO3)2+2Ag

rHTCT..M旦ii

C、Fe2O3+3CO---------2Fe+3CO2

D、Fe+H2s04-FeSO4+H2个

【答案】：

B

【解析】：

【分析】金属和酸根组成的物质属于盐，题目中图示表明，反应是在金属甲与金属乙的盐之间发生的，结果生成金属乙和金属

甲的盐，此反应为金属与盐发生置换反应生成另属和另一种盐.

【解答】A、木炭还原氧化铜，该反应是非金属单质C和氧化物CuO间的置换反应，不符合题图中所示的金属与盐的置换.故不

选；

B、反应中Cu、Ag为金属单质fCU(NO3)2SAgNO?为盐,此反应正如题图所示为金属与盐反应生成新的金属和新的盐的置换

C、该反应的反应物中没有单质参加，不属于置换反应,故不选；

D、反应为金属与酸的置换，不符合题图中的金属与盐的置换.故不选.

【点评】金属与酸领合形成的物质为盐，活动性强的金属官侍e活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.

第10题【单选题】

下列图象能正确反映相应实验的是4

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

③40c时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出

④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合.

A①②

、

B③④

、

c②④

、①③

D

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癣：①向氢氧化钠溶液中逐前加入稀盐酸，溶液的PH值应从大于7开始逐渐减小，不正确；②生成二氧化碳的质量决

定于碳酸钙的质量,碳酸钙完全反应后,生成的二M化碳的质量不再改变,故对；

③^恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体折出，溶质质量分数不变，镯吴；

④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氧气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故对；

【分析】①.向氢氧化钠溶液中逐育加入稀盐酸，溶液的PH值逐渐减小；

②生成二M化碳的质量决定于碳酸钙的质量,碳酸钙完全反应后,生成的二M化碳的质量不再改变;

③IS据饱和溶液蒸发水分的知识解答;

④如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量

＞第11题【单选题】

某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后

过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）

A、滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁。

B、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。

C、滤液中一定含有ZM2+,一定没有Fe八2-和AgA+

D、滤液中一定含有ZnA2+和FeA2+,一定没有AgA+

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生,说明滤渣中含有铁，可能含有锌，这是因为稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢

气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌,该选项说法不符合题意；

B、淖渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法符合题意；

C、滤液中一定含有反应生成的Z«+,连渣中含有铁，说明硝酸银完全反应，因此注液中不含有Ag+,如果《肖酸亚铁过量，

则滤液中含有Fe2+,该选项说法不符合题意；

D、滤液中T含有反应生成的Z«+,fS有Ag+,不f含有Fe2+,该选项说法不符合题意.

故答案为：B.

【分析】根据金属活动性顺^的应用分析，在金属活动性顺序表中，抖在氢前的金属能与酸发生反应，外在前面的金属能与

在后面的金属的盐溶液反应.

＞第12题【单选题】

厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体

是（）

A、二氧化硫

B、二氧化碳

C、氢气

D、氧气

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙,遇到盐酸会生成二«化碳从而发出嘶嘶声.故选B.

【分析】反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出"嘶嘶”声，并冒气泡说明有气体生成,由于大理石的主要成分是碳酸

钙，所以此气体应该是二氧化碳.

＞第13题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】癣：A、C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化纳溶液反应，反而会把原物质除去,不符合除杂

原则,故选项所采取的方法错误.B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而盆气不与铜反应,能除去杂质且

没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、CaCC）3能与足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确.

D、HCI能与适量AgNC>3溶液反应生成氯化钙沉淀和硝酸，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故

选项所采取的方法正确.

否：A.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第14题【单选题】

向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是

C、质量

p:

7_________________

D、质量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癣：盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠呈碱性，pH大于7,向盐酸中逐离加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于

7,观察选项,故选C.【分析】根据已有的知识进行分析,盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠呈碱性，pH大于7.

＞第15题【填空题】

某实验验小组为检验满置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动

【讨论与交流】

(1)NaOH在空气中变质的原因是(用化学方程式回答)

(2)Na2c03的水溶液呈碱性.

【查阅资料】

(3)NaOH在空气中不会转化成NaHC03

(4)CaCI2、NaCI的水溶液均呈中性.

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；

猜想二：固体全部为

猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物.

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液.按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7(填或"=")

说明猜想一成立.

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量_____溶液.有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再

往滤液中滴入酚醐试液.溶液变成______色，说明猜想三成立

【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的.理由是

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体.按如图所示过

程实验（步骤②产生的气体全部逸出请参照图中提供的数据汁算：

（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在中称里，发现天平指针偏右.小组同学接下来的

操作是

（6）试求26.6g固体混合物中氧氧化钠的质量.

【答案】：

【第空】

12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【第空】

2Na2C03

【第3空】＞

【第4空】氯峻

【第5空】红

【第谢溶液显雌，也含维酚猷试液》色

【第7空】玻璃器皿

［第8空］继续添加样品至天平平衡

【第9空】设26.6g固体混女中Na2c。3的,

领强守磔律后的超差^^£82的四：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g,

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

10644

x4.4g

106x

宙一帝’

x=10.6gr

26.6g混切中含有«你的:26.6g-10.6g=16g,

答：26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量为10.6g.

【解析】：

【解答】解：【讨论与交流】

(1)NaOH在空气中变质的原因是氢氧化钠和二«化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【碎假设】

猜想一：固体全部为NaOH;

猜想二:固体全部为Na2c；

猜想三：固体为NaOH和Na2c0?的混合物.

故填:Na2C03.

【实验探究】

方案一：用洁净的玻璃捧蔗取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7,说明猜想一成立.

故填：>.

方案二：取该溶液少许,往其中加入足量氯化钙溶液.有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往谑液中滴入酚献试液.

溶液变成红色，说明频三成立.

故填：氯化钙；红.

【归纳与总结］

方案一的结论是错误的.理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚猷试液变红色.

故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酸试液变红色.

［探究与拓展］

(5)小组同学在称量26.6g样品时,应放在玻璃器皿中称里，发现天平指针偏右.小组同学接下来的操作是继续添加样品至天

平平衡，

故填：玻璃器皿；继续添加样品至天平平衡.

(6)设26.6g固体混合物中Na2c的质量为xf

根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4gr

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

10644

x4.4g

106x

x=10.6g,

26.6g混切中含有臊的^:26.6g-10.6g=16g,

答：26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量为10.6g.

【分析】【讨论与交流】

NaOH在空气中变质的原因是能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

【猜想假设】

猜想一：固体全部为NaOH;

猜想二：固体全部为Na2c。3；

寤良三：固体为NaOH和N32C03的混合物.

【实验探究】

显碱性的溶液pH大于7,能使酚酸试液变红色；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

【归纳与总结］

碳酸钠水溶液显碱性；

［探究与拓展］

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二

氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量.

＞第16题【填空题】

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关.

(1)按人类开始使用这三种金属的先后顺序为(用元素符号表示).

(2)在空气中制品(填"铝"或"铁")制品更耐磨蚀.

(3)生活中人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢的硬度比

纯金属,武德合金的熔点比纯金属.

【答案】：

【第1空】Cu、Fe、Al

【第2空】铝

【第3空】大

【第4空】低

【解析】：

［解答］(1)活动性弱的金属不易发生化学反应,能以单质形式存在,并匕匕较容易冶煤,故人类使用金属的顺序正好和金属的

活动性相反；

(2)铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；

(3)合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；武德合金的熔点比纯金属低.

故答案为：(1)Cii、Fe、Al;(2)铝；(3)大；低.

［分析］(1)人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反,金属活动性越强的金属越难;台媒;

(2)依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护腹；

(3)根据合金的性质进行分析.

＞第17题【填空题】

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途.

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以,再用标准比色卡比较试纸显

示的颜色，读取该溶液的pH.

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是.

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是(以土壤中含有硫酸为例).

【答案】：

【第1空】用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

【第2空】Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

【第3空】Ca(OH)2+H2so4=CaSG＞4+2H2。

【解析】：

【解答】(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上,再用

标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH.

故填：用干燥洁净的玻璃棒蔗取溶液，滴在pHi趣上.

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式

是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.

故填:Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.

(3)氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.

故填：Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2。.

【分析】利用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是:用洁净干燥的玻璃棒蔗取溶液，滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色

卡对照，即可得溶液的pH;氢氧化钙育丽空气中的M化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水.

＞第18题【实验探究题】

某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展

开了探究.

【查阅资料】①碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物.②熟石灰微溶于水；③BaCI2溶液显中性.

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH,Ca(OH)2、CaC03

和.

【第1空】Na2c。3

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：＜tablecellspacing="O"cellpadding="O"

border="l"＞＜tbodyxtdvalign="top"width="308"＞实验步骤及操作＜tdvalign="top"width="125"＞实验现象＜td

valign="top"width="136"＞结论＜tdvalign="top"＞①取部分该样品于试管中,加少量水＜tdvalign="top"＞无放热

现象＜tdvalign="top"＞样品中不含CaO和＜tdvalign="top"＞②继续加足量水，振荡、静置＜tdvalign="top"＞

产生白色沉淀＜tdvalign="top"＞样品中一定含有CaC03＜tdvalign="top"＞③取步骤②的少量上层清液于另一

试管中，向其中滴加过量BaCI2溶液＜tdvalign="top"＞产生白色沉淀＜tdrowspan="2"valign="top"＞/＜td

valign="top"＞④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚醐溶液＜tdvalign="top"＞溶液变红色

＜/tbodyx/table＞

【第1空】NaOH

【思考分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是(用化学方程式表示).

小红提出步骤③中可用Ba(0H)2溶液代替BaCI2溶液进行实验，你认为合理吗？并说明理由.

【第1空】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

【第2空】不能,Ba(0H)2是碱,和a2c。3溶液反应生成了NaOH溶液，后面NaOH的脸生干扰

【解释结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤

④所得溶液中除酚酸外还含有的溶质有.

【第1空】Na2co3、Ca(OH)2

【第2空】NaOHxNaCLBaCI2

【继续探究】某同学为探究生石灰样品变质后碳酸钙的含量，取10g样品，加入50g稀盐酸，完全反

应后，剩余溶液总质量为57.8g,求样品中碳酸钙含量.

解：根据质量守恒定律，恰好全反应生成二«化碳的质量=50g+10g-57.8g=2.2g;

设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

x2.2g

10044

x=5g

样品中碳酸钙的质量分数：黑X100%=50%

10g

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙易吸收空气中二a化碳生成碳酸钙，二«化碳和氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3.NaOH和Na2cO3;

【分析】【提出猜想】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二«化碳生成碳酸钙，二«化碳和氢氧化钠

【实验探究】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热；

［思考与分析］根据氢氧化钙和碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；

【解释与结论】根据碳酸钠溶液能和氯化物溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酸试液变红进行

哙；

根据氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酸试液变红以及氯化银溶液过量进行解答.

【继续探究】碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使反应前后质量出现差异因此，使用守恒定,由反应前后量差计算二氧化碳的质

量；根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，进一步计算样品中酸钙质分数.

【实验探究】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现

象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；

【思考与分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以不T含有碳酸钙，化学方程式为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH;

如果Ba(OH)2代替，将:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3l+NaOH,成了NOH,对后面NaOH的以不幡

Ba(OH)2溶液g.

【解释与结论】碳酸钠溶液撕n氯化银溶液反应生成碳酸物沉淀和氯化钠,所以取少量上层清液于另一i船中,向其中滴加过

量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠；过滤后所得物质能使酚酸试液变红,说明有氢氧化钠(此时溶液中不可

能有氢氧化钙,因为有碳酸钠),又因为原固体混合物中没有NaOH,所以应该是Ca(OH)2和NazCC)3反应生成了NaOH,

因此固体混合物中T有Ca(OH)2；

氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酸试液变红以及氯化物溶液过量,所以③所得溶液中除酚酸外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠

和氯化银.

故答案为:【提出猜想】Na2c。3；

【实验探究】NaOH;

【思考与分析】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH;不能,Ba(OH)2是碱，和a2c。3溶液反应生成了NaOH溶液，后

面NaOH的魅干扰;

【解仑】Na2CO3sCa(OH)2；

NaOH、NaClsBaCI2.

【继续操究】50%.

>第19题【实验探究题】

某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路"，设计了如下气体制备与性质验证的组

合实验，试看图回答问题：

过氧化氢溶淹

石

灰

石

资料卡片：①红磷的着火点为250C;②饱和NaHC03溶液可用于吸收HCI气体；③20℃时，碳酸钠

在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性.

装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为_____且反应条件均不需要加热；

A\u53cd\u5e94\u7269\u90fd\u662f\u56fa\u4f53

【第1空】反应物都是固体

反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是;

A\u6cal\u6709\u548c\u6c27\u6cl4\u63a5\u89e6\uff0c\u6e29\u5ea6\u6cal\u6709\u8fbe\u5230\u7ea2\u

78f7\u7740\u706b\u70b9

【第1空】没有和氧气接触,温度没有达到红磷着火点

装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5,干的

pH试纸显示pH为7,同学们可得到的结论是.

A\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u80fd\u548c\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u78b3\u9178

【第1空】三化确蜘水6应的频

若装置H中溶液为饱和装置，反应一段时间后出现的现象是.

A\u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0

【第1空】产生白色沉淀

反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：

【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCI2；

小崔认为除CaCI2外，可能还含有；

【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚醐试液，发现溶液颜色呈无色，于

是小滨认为自己的猜想是正确的.

【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是,为验证后一种物质是否存在，小

崔同学可采用（填字母序号）：

A.碳酸钠溶液B.石蕊试液C.锌粒来代替酚献试液.

A、HCI

B\u6c2f\u5316\u9499\u6eb6\u6db2\u548c\u7a00\u76d0\u9178\u90fd\u4e0d\u80fd\u4f7f\u915a\u915e\

u8bd5\u6db2\u53d8\u8272

C、ABC

【第1空】HCI

【第2空】氧化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酸试液变色

【第3空】ABC

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物都是固体且反应条件均不需要加热.故填：反应物都

是固体.（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧,原因是没有和氧气接触,温度没有达到红磷着火点.

故填：没有和氧气接触,温度没有达到红磷着火点.（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张,当通入二«化碳一段时间后,湿

的pH试纸显示pH约为5,干的pH试纸显示pH为7,可得到的结论是二«化碳能和水反应生成碳酸.

故填：二氧化碳能和水反应生成碳酸.（4）若装置H中溶液为饱和装置,反应一段时间后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳

酸钠不溶于乙醇，乙醇出现白色沉淀.

故填：产生白色沉淀.（5）【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；

小崔认为除CaCb夕卜，可能还含有HQ.

故填：HCI.

【反思与评价】〃濯认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚筋试液变色；

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色,为验证后质是否

存在，4港同学可采用碳酸钠溶液，或石蕊试液，或锌粒来代替酚酸试液.

故填：氧化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酸试液变色；ABC

【分析】（1）根据反应物可以判断反应装置,根据反应装置可以判断反应物；（2）可燃物燃烧的条件是：和氧气接触,温度

达到可燃物着火点；（3）显酸性溶液pH小于7;（4）根据物质的性质可以判断实验现象；（5）显中性和显酸性溶液都不能使

酚酸试液变色；

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二M化碳,和锌反应生成氯化锌和氢气，肯维石蕊试液变红色.

>第20题【实验探究题】

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余

溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有

氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H3）,说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。＜tablewidth="482"border="l"

cellspacing="O"cellpadding="0"xtbody＞＜tdwidth="36"valign="top"xtdwidth="230"valign="top"＞实验操作

＜tdwidth="119"valign="top"＞实验现象＜tdwidth="97"valign="top"＞实验结论＜tdwidth="36"＞甲同学＜td

width="230"valign="top"＞取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加①＜tdwidth="119"valign="top"＞

现象：溶液变为红色受\^01坨="97"2厄取"1皿什。\呻^="3"＞溶液显酸性（含有（+）；溶质中有氯化氢。

＜tdwidth="36"＞乙同学＜tdwidth="230"valign="top"＞取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒＜td

width="119"valign="top"＞现象:②＜tdwidth="36"＞丙同学＜tdwidth="230"valign="top"＞取烧杯中溶液

少许于试管中，向其中加入少量石灰石＜tdwidth="119"valign=''top''＞现象：③化学方程式为：

④＜/tbodyx/table＞

【第1空】紫色石蕊试液

【第2空】产生气泡

【第3空】产生气泡

【第空】

4CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加

入稍过量的⑤（填化学式），经⑥、蒸发等操作后即可完成。

【第空】

1CaCO3

【第2空】过滤

【答案】：

【解析】：

【解答】试题分析：实验结论是溶液显酸性，

甲同学：酸性溶液使紫色石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；

乙同学：盐酸和锌粒反应放出氧气,取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒,现象：锌粒逐渐溶解,有气泡产生；

侬的是:；

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶

解，有气泡产生；

【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氧化

钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成.

考点：酸的性质

＞第21题【实验探究题】

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量.

（一）成分的确定

三位同学都作出以下的猜想:

①可能是NaOH；②可能是Na2c03；③可能是NaOH与Na2c03的混合物.

做出②③猜想的依据是(用化学方程式表示)

【第1空】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验.

小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCI,有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有,

肯定猜想(填序号)是错误的.

小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚献试液，溶液变为红色.由此小军结合小刚的实

验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切，因为.

【第1空】Na2c。3

【第2空】①

【第3空】Na2c。3显碱性也会使酚酸试液变红

为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如图1所示实验方案：

滴加酚儆溶液

＞证明含有NaOH

图1

①沉淀B的化学式为.

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤

纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是.

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是,但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有

NaOH,则小刚改进的方法是.小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的

一致，由此确定猜想③是正确的.

【第1空】CaCO3

【第2空】蝌

【第3空】漏斗

【第4空】Na2CO3-^Ca(OH)也有NaOHM

【第5空】将滴加澄清石灰水改为过量的CaCb