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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是()A.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COCO+CuOCO2+Cu置换反应B.用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2NaOH复分解反应C.用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反应D.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O分解反应2.下列物质属于盐的是()A.KMnO4 B.KOH C.HCl D.NO23.下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多C.t2℃时,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量为90gD.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等4.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法5.二甲醚(化学式为CH3OCH3)被称为“21世纪新型燃料”,能实现高效、清洁燃烧,下列关于二甲醚的说法不正确的是A.属于有机物B.C、H、O三种元素的质量比为12:3:8C.由9个原子构成D.充分燃烧生成二氧化碳和水6.下列有关资源、能源的叙述错误的是()A.空气中含量最多的成分是氮气B.地壳中含量最多的金属元素是铝C.煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径7.下列实验现象描述正确的是()A.铁钉放入足量的稀盐酸中,银白色固体表面产生气泡,固体逐渐减少至消失,放热,溶液由无色变为浅绿色B.将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,无色的氢氧化钠溶液变红C.木炭在氧气中燃烧,发白光,放热,产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D.打开浓盐酸的瓶盖,产生大量的白色烟雾8.品红是一种常用的染色剂,小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中,发现品红在热水中比在冷水中扩散的快,从分子角度解释,主要原因是()A.品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快B.品红分子在热水中比在冷水中容易分解C.热水中水分子间有间隔,冷水中水分子间无间隔D.热水中品红分子变大了,冷水中品红分子变小了9.2018年3月,生态文明被历史性地写入宪法,下列做法属于保护生态环境的是()A.随意焚烧秸秆 B.发展清洁能源C.乱丢废旧电池 D.提倡毁林造田10.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图,下列说法正确的是A.钠元素属于非金属元素B.钠原子核外有一个电子C.钠的相对原子质量为11D.钠原子在化学反应中易失电子11.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体,下列关于CO的说法不正确的是:()A.CO气体有毒,可危害人体健康B.CO可用于冶炼金属C.CO可以燃烧,可作燃料D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒12.按图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是A.氢气和水蒸气 B.氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气13.下列物质中,含有氧分子的是:A.CO2 B.H2O2 C.O2 D.SO214.下列发明或技术中,主要原理为物理变化的是A.粮食酿酒 B.工业炼铜 C.活字印刷 D.烧制陶瓷15.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时,会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A.用量筒取水时,仰视读数B.实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C.称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜D.取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。(1)需量取_____mL蒸馏水;(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和_________;(3)混匀时,要先将量取好的______倒入烧杯,然后再倒入另一种液体。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。A都是饱和溶液B溶剂质量:甲<丙C析出固体质量:甲>丙D溶质质量分数:甲=丙18.(8分)已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污,牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______(填化学式);Al(OH)3的名称是_________。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含______,一定含______。用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:①装置B中仪器X的名称是______。②装置A中滴加盐酸反应完全后,打开活塞K缓缓通入N2,其作用是_______。③准确称取5.0g牙膏样品进行实验,测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是____________(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是____________(填序号)。A.实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅,但不会褪去②N点时,溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例离子方程式:仿写:离子方程式:____________________。②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A、混合气体通过灼热氧化铜,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,一氧化碳转化为二氧化碳,既除了一氧化碳又增加了二氧化碳,置换反应是指由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应,故A错误;B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱,不能与Na2SO4发生复分解反应,生成NaOH,故B错误;C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成氯化铁,故C错误;D、碳酸钠热稳定性强,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,该反应是一种物质生成三种物质,属于分解反应,故D正确。故选D。2、A【解析】
A、高锰酸钾是由金属盐离子和酸根离子结合而成的化合物属于盐,符合题意;
B、氢氧化钾是碱,不符合题意;
C、氯化氢是酸,不符合题意;
D、二氧化氮是氧化物,不符合题意。故选A。3、D【解析】
A、甲的溶解度不一定比乙的大,因为没有指明温度;故选项错误;
B、由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多,因为没有指明溶液质量;故选项错误;
C、t2℃时,甲物质的溶解度为50g,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量=25g+50g=75g,故选项错误;
D、t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因为该温度下,它们的溶解度相等;故选项正确;
故选:D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、B【解析】
A、由t1℃时溶解度的大小可知,选项A正确;B、t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述,因为题中没有说明溶液是否饱和,是饱和溶液溶质的质量分数相等,不饱和溶液就不一定相等,选项B不正确;C、若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲是正确的,选项C正确;D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。5、C【解析】
A、二甲醚(化学式为CH3OCH3)中含有碳、氢元素属于有机物;故选项正确,但不符合题意;B、C、H、O三种元素的质量比为=(12×2):(1×6):16=12:3:8;故选项正确,但不符合题意;C、一个二甲醚(化学式为CH3OCH3)分子由9个原子构成;故选项错误,但符合题意;D、二甲醚(化学式为CH3OCH3)中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律可知,燃烧后产生水和二氧化碳;故选项正确,但不符合题意;故选:C。6、C【解析】
A、空气中含量最多的成分是氮气,说法正确,不符合题意;B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素,说法正确,不符合题意;C、煤、石油属于不可再生能源,沼气、风能属于可再生能源,符合题意;D、保护金属资源的有效途径有:1、防止金属锈蚀;2、金属的回收利用;3、有计划、合理地开采矿物,不符合题意。故选C。7、C【解析】
A、铁钉放入足量的稀盐酸中,生成氯化亚铁溶液和氢气,银白色固体表面产生气泡;铁钉中含有碳等杂质,不与稀盐酸反应,固体逐渐减少,但不会消失,放热,溶液由无色变为浅绿色,故A错误;B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,无色的酚酞溶液变红色,而不是氢氧化钠溶液变红,故B错误;C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放热,产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体,故C正确;D、浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖,产生大量的白雾,而不是白色烟雾,故D错误。故选C。8、A【解析】
品红在热水中比在冷水中扩散快,是因为温度升高分子的运动速率加快。故选:A。9、B【解析】
A、随意焚烧农作物秸秆,会产生大量的烟尘,污染空气,不符合题意;B、发展清洁能源无污染,能保护环境,符合题意;C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤,不符合题意;D、提倡毁林造田,需要砍伐大量树木,树木具有净化环境,防风固沙的作用,不符合题意。故选B。10、D【解析】
A、可以根据钠原子最外层电子数是1,<4,属于金属元素,或者直接观察“钠”带金字旁,属于金属元素,选项A错误;B、该原子的最外层电子数是1个,核外有11个电子,选项B错误;C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量,该元素的相对原子质量是22.99,选项C错误;D、该原子的最外层电子数是1个,在反应中容易失去电子正确,选项D正确。故选D。11、D【解析】A、CO气体有毒,可危害人体健康,正确;B、CO具有还原性,可用于冶炼金属,正确;C、CO可以燃烧,可作燃料,正确;D、一氧化碳难溶于水,在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,错误。故选D。12、A【解析】右图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,说明有还原性物质通入,无水CuSO4变蓝说明有水流出,澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳流出;故答案选择A13、C【解析】
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成,不符合题意;B、过氧化氢由过氧化氢分子构成,不符合题意;C、氧气由氧分子构成,符合题意;D、二氧化硫由二氧化硫分子构成,不符合题意。故选C。14、C【解析】
A.有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成,属于化学变化,此选项不符合题意;B.工业炼铜有新物质生成,属于化学变化,此选项不符合题意;C.活字印刷无新物质生成,属于物理变化,此选项符合题意;D.烧制陶瓷有新物质生成,属于化学变化,此选项不符合题意。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成,此依据是解答此类题的关键。15、C【解析】
A、用量筒取水时,仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置,会生成杂质碳酸钠,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小,则使氢氧化钠的质量分数偏小,故选项错误。
C、称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大,则使氢氧化钠的质量分数偏大,故选项正确。
D、取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,故选项错误。
故选:C。【点睛】溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、45玻璃棒水【解析】
(1)50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量=50g×9.8%=4.9g,需要浓硫酸的质量=,需要蒸馏水的质量=50g-5g=45g,需要蒸馏水的体积=;(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒(用于搅拌);(3)混匀时,要先将量取好的水倒入烧杯,然后再将浓硫酸(溶于水放出大量热)沿杯壁缓慢倒入烧杯中,并不断搅拌,使热量及时散失。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、乙>甲=丙25不饱和bABD【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:乙>甲=丙;(2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;(3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100
g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示;(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误;B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误;C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确;D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。故选ABD。18、CaHPO4氢氧化铝CaCO3SiO2烧杯将A中残留的CO2气体全部排到B中24%【解析】(1)盐是由酸根离子和金属离子构成的,故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4;Al(OH)3的名称是氢氧化铝;(2)碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体,故说明该牙膏中一定没有碳酸钙;二氧化硅不与稀盐酸反应,其他的都
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