重庆市高2025届高三第二次质量检测 化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版重庆市高2025届高三第二次质量检测后附原卷扫描版化学试题2024.10命审单位：重庆南开中学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H—10—16S—32Ni—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是A.食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基酸B.芯片中二氧化硅优异的半导体性能使AI技术完美体现C.生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏D.HB铅笔芯的成分为二氧化铅2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LHNO₃溶液中:K+CB.0.1mol/LK[Al(OH)₄]溶液中:lNH4C.0.1mol/LFeCl₃溶液中:MD.0.1mol/L氨水中:13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol熔融的KHSO₄中含有2NA个阳离子B.100mL1mol/LH₂O₂溶液中含有的H-O键数目为0.2NAC.50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热,转移的电子数目为0.3NAD.密闭容器中,1molH₂(g)与1molI₂(g)充分反应后,容器内分子数目为2NA4.下列离子方程式正确的是A.向CuCl₂溶液中通入硫化氢:Cu²⁺+S²⁻=CuS↓B.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液:lMgC.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸:(r(a2+D.向Na₂SO₃溶液中通入过量C化学试题第1页(共8页)5.下列操作与实际化工原理不相符的是A.海水提溴时用热空气将Br₂吹出B.接触法制硫酸时，反应2SO₂gC.除废气中的(Cl₂,，可用含有铁粉的FaCl₂溶液D.合成氨工业中，为提高氨的产率，可将N₂、H₂循环使用6.阿比朵尔适用急性病毒性呼吸道感染，是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如题6图。下列说法正确的是学生学生A.该物质属于芳香烃B.1mol该物质最多与8molH₂加成C.分子中有11种不同化学环境的氢θOT00{◯D.该物质可以发生氧化、还原、取代和消去反应题6图习习"7.Cr的某配合物的结构如题7图所示，阿伏加德罗常数的值为.NAA.键角:NB.该配合物中Cr³⁺的配位数为6HD---HD---C.SCN⁻中心原子杂化方式为sp杂化0D,Imol该物质中含σ键的数目为20NA题7图8.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是甲乙丙丁A.用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟B.用图乙除去(Cl₂中的水蒸气C.用图丙测量CO的体积D.用图丁所示操作除去NaCl固体中的NH₄Cl化学试题第2页(共8页)9.W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如题9图所示，下列说法正确的是A.M属于s区元素，且离子半径也是同周期中最大B.W的一种单质为混合型晶体C.氢化物的熔点:W<Z<Q<M>>+D.第一电离能:W<X<Y<Z10.常温下，下列说法正确的是题9图A.pH=2的H₃PO₄溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液pH减小B.0.1mol⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液与0.1mol⋅L⁻¹NaHCO₃溶液等体积混合：2cC.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的cH⁺D.pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的10倍11.用CO₂催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为：(CO2g+3化学键C=0H-HC=CC-HH-O键能(kJ/mol)803436x414464则表中的x为A.766B.154C.890D.262212.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是选项实验操作现象实验推论A常温下将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B取2mL0.5mol/LCuCl₂溶液于试管中，将试管加热溶液由蓝绿变为黄绿[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl⁻⇌══[CuCl₄]²⁻+4H₂O温度升高平衡逆向移动C向红热的木炭滴加浓硝酸产生大量的红棕色气体木炭和浓硝酸反应生成NO₂D常温下,用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/LCH₃COONH₄溶液的pHpH均为7.0同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同化学试题第3页(共8页)13.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LIFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO₄先脱出部分Li⁴,形成Li₁₋ₓ其ePO₄,，结构示意图如(b)所示，再脱出全部.Li⁺,形成FePO₄,，结构示意图如A.磷酸铁锂电池可使用有机电解液B.图(a)中每个晶胞含4个的单元数C.充电时，阳极先发生反应LiFePO₄-xe⁻=Li₁₋ₓFePO₄+xLi⁺D.图(b)中x=0.114.复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如：NH₄Cls=NH₃g+HClg,这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如NH₄Cls氧化物CuOFeOMnOMgO分解压P/kPa2.0×10-83.3×10⁻¹⁸3.0×10⁻³¹3.4×10⁻⁵⁰A.某温度时NH₄Cls的B.随着温度的升高，NH₄ClsC.上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差D.600K时将MnO还原为Mn,可用Fe作为脱氧剂化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、(15分)实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为WO₃、Ni,AJ₂O₃,,还含有Fe、SiO₂和少量有机物已知：①T<700°C;纯碱不与.AI₂O₃、②常温下钨酸(H₂WO₄难溶于水；③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni²⁺Al³⁺Fe³⁺Fe²⁺开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol/L)的pH8.74.73.29.0(1)基态Ni²+的价电子排布式为，有个未成对电子。(2)废催化剂进行“氧化”的目的是。(3)“钠化焙烧”中，反应的化学方程式为。(4)①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是。②制备出黄钨(WO₃后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为。(5)浸渣2的主要成分为(填化学式)，“调pH”时溶液的pH范围为。(6)NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得NiSO₄⋅nH₂O晶体。采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。[EDTANa₂H₂Y法测定金属阳离子含量的方程式为：步骤一:标定EDTA。取25.00mL0.1mol/L的ZnCl₂标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积为12.50mL。步骤二：称取1.94gNiSO₄⋅nH₂O晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗EDTA溶液的体积为34.50mL。可计算得到n=(结果保留整数)。化学试题第5页(共8页)16.(14分)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：步骤Ⅰ乙酰水杨酸的制备反应方程式及主要装置如题16图所示：相对分子质量实验过程：在50mL圆底烧瓶中加入2.0g水杨酸、5mL醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热5~10min，控制温度在85~90℃。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：①将粗产品转移至250mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和NaHCO₃②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体1.5g。回答下列问题：(1)装置图中仪器A的名称为。(2)反应过程中需控制温度在85~90℃，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为。(3)①中饱和NaHCO₃溶液的主要作用是(结合反应方程式解释)。(4)本实验的产率是%(保留一位小数)。步骤Ⅱ检验乙酰水杨酸中的官能团取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入2mL清液。实验步骤现象①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液溶液变红②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO₃溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl₃溶液，振荡。____________(5)实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团。(6)实验步骤②中NaHCO₃溶液作用是。滴入几滴ReCl₃溶液后，现象为(7)以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是(填序号)。A.红外光谱仪B.核磁共振仪C.质谱仪D.现代元素分析仪化学试题第6页(共8页)17.(15分)乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。(1)利用(CO₂和π₂在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为：2CO₂g+6H₂g⇌C₂H₄①图中pp₁、p₂、p₃j₁、P₂、P₃从大到小的顺序为,该反应ΔH0(填“<”或“>”或“=”)。②图中M、N两点中,vEM¯vEN(填③若p₂=100kPa,，则该反应N点的压强平衡常数，Kₚ(2)由乙烯经电解制备环氧乙烷((H₂C——CH₂,简称EO)的原理示意图如下：①结合电极反应式说明生成KOH溶液的原理。②电解后生成EO的化学方程式为。③标准状况下，乙烯按22.4L/min的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得ηEO≈80SEO≈90，假设阴极只产生】H₂,，则产生的已知：电解效率η和选择性S的定义。η(B)=×100%SB化学试题第7页(共8页)18.(14分)罗美昔布(化合物G)是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。已知：②<>-NO₂Fe/HCl→◯--NH₂。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B的结构简式为。(3)E中含氧官能团的名称是。(4)由C生成E的反应类型是。(5)则F→G中步骤①的化学方程式为。(6)比物质C少一个氟原子的有机化合物H(C13H12NCl),同时满足下列条件的①H含两个苯环，但不含联苯(◯◯)和氮卤键的结构；②H含手性碳原子。(7)参照上述合成路线，以苯和412~67为原料，补充完整合成的路线(其它试剂任选)。。化学试题，第8页(共8页)重庆市高2025届高三第二次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314选项AADBBCDCBBAADD1.A【解析】B项芯片是硅单质；C项石油分馏后，需进一步裂解得到丙烯；D项HB铅笔芯的成分为石墨。2.A【解析】B项[.Al(OH)₄]⁻、HCO₃不能共存；C项Fe³⁺和SCN⁻不能共存;D项Ag⁺与NH₃⋅3.D【解析】A项KHSO₄熔融时阳离子只有K⁺；B项溶液中还有H₂O含有H-O键；C项随反应进行，浓盐酸会变稀。4.B【解析】A项为CuC项通过量CD项为S5.B【解析】B项硫酸工业中，该反应在常压下进行。6.C【解析】A项该物质不是烃；B项1mol该物质最多与7molH₂加成；D项该物质不能发生消去反应。7.D【解析】D项NH₄里有σ键,1mol该物质中含σ键的数目为24NA。8.C【解析】A项浓硫酸难挥发；B项浓硫酸作干燥剂不能装在U形管里，应装在广口瓶内；D项灼烧固体混合物应用坩埚。9.B【解析】W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。A项Na⁺半径不是同周期中最大;B项C的一种单质石墨为混合型晶体；C项碳的氢化物复杂，无法比较；D项第一电离能为(C10.B【解析】A项酸加水稀释后pH增大；C项水电离出的cH⁺=10⁻⁷mol⋅L⁻¹,说明水的电离既不受到促进也不受到抑制，可能是NH₄Cl和盐酸的混合溶液；D项25℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.511.A【解析】由图知,CO2g+3H2g⇌12C2H4g+2H2OgΔH=-153kJ⋅mol-1z[+803×2+12.A【解析