2017-2018学年八年级物理下册（沪粤版）10.3《“解剖”原子》教案2

20172018学年八年级物理下册（沪粤版）10.3《“解剖”原子》教案2一、教学内容本节课的教学内容选自沪粤版初中物理教材八年级下册第10章第3节《“解剖”原子》。该章节主要介绍了原子的结构，包括原子核和电子的组成，以及它们之间的相互作用。具体内容包括：1.原子的定义和基本性质；2.原子核的组成：质子和中子；3.电子的分布和原子序数；4.原子量和相对原子质量的概念；5.原子结构与元素周期表的关系。二、教学目标1.了解原子的基本结构和性质，理解原子核和电子的关系；2.掌握原子序数、原子量和相对原子质量的概念；3.能够运用原子结构的知识解释元素周期表的排列规律。三、教学难点与重点1.教学难点：原子核中质子和中子的相互转化，电子在原子内的运动规律；2.教学重点：原子结构与元素周期表的关系。四、教具与学具准备1.教具：多媒体课件、黑板、粉笔；2.学具：课本、笔记本、铅笔。五、教学过程1.引入：通过一个有趣的实验，让学生观察到原子的运动，引发学生对原子结构的好奇心；2.讲解：详细讲解原子的基本结构，包括原子核和电子的组成，以及它们之间的相互作用；3.互动：学生通过观察模型或图像，分析原子核和电子的分布情况，理解原子序数的概念；4.练习：学生自主完成课本中的练习题，巩固对原子结构的理解；5.拓展：引导学生思考原子结构与元素周期表的关系，引导学生进行自主学习。六、板书设计1.原子的结构原子核：质子、中子电子：分布在外层，负电荷2.原子序数：表示原子核中质子的数量3.原子量：原子的质量，单位为原子单位4.相对原子质量：原子质量与碳12原子质量的比值5.原子结构与元素周期表的关系七、作业设计1.题目：计算下列元素的相对原子质量，并解释其原因。氢（H）碳（C）氧（O）答案：氢（H）：1.0079，因为氢原子核中只有一个质子，没有中子；碳（C）：12.0107，因为碳原子核中有6个质子和6个中子；氧（O）：15.9949，因为氧原子核中有8个质子和8个中子。2.题目：根据元素周期表，分析氧（O）和硫（S）的原子结构，并解释它们在周期表中的位置。答案：氧（O）的原子结构：原子核中有8个质子和8个中子，电子分布在2个能级上，最外层有6个电子；硫（S）的原子结构：原子核中有16个质子和16个中子，电子分布在3个能级上，最外层有6个电子；它们在周期表中的位置：都属于第2周期，氧位于左边的第16族，硫位于右边的第17族。八、课后反思及拓展延伸1.课后反思：通过本节课的教学，学生是否能够理解原子的基本结构和性质，以及原子序数、原子量和相对原子质量的概念；2.拓展延伸：引导学生思考原子的内部结构与元素周期表的关系，进一步探索原子核和电子的相互作用，以及它们对元素性质的影响。重点和难点解析在上述教案中，关于原子的内部结构与元素周期表的关系这一部分内容，是教学的重点和难点。这一部分内容不仅涉及到原子的基本组成，还涉及到元素周期表的排列规律，对于学生来说，理解这一部分内容具有一定的挑战性。我们需要明确原子的内部结构与元素周期表的关系。元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，原子序数即原子核中的质子数，也等于核外电子数。原子核中的质子和中子构成了原子核，而电子则分布在核外的电子云中。原子序数决定了元素的化学性质，因为它是元素在化学反应中保持电荷中性不变的最重要的因素。我们需要理解元素周期表的排列规律。元素周期表的排列规律主要体现在周期和族两个方面。周期是指元素周期表中的水平行，每个周期代表一个能级。随着原子序数的增加，元素的原子核外电子层数逐渐增加，因此周期表中的元素按照原子序数增加的方向，电子层数也逐渐增加。族是指元素周期表中的垂直列，每个族代表一组具有相似化学性质的元素。族中的元素具有相同的最外层电子数，因此它们的化学性质相似。再次，我们需要关注原子结构与元素周期表的关系。原子的内部结构决定了元素的化学性质，而元素的化学性质又决定了它在周期表中的位置。例如，第一周期的元素都是氢族元素，因为它们的最外层只有一个电子；第二周期的元素都是碱土金属，因为它们的最外层有两个电子。在此基础上，我们可以进一步探讨原子结构与元素周期表的关系如何影响元素的性质。例如，同一族元素的原子结构相似，它们的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似。同一周期的元素，由于电子层数相同，它们的物理性质也有相似之处。原子核中的质子数和电子数决定了元素的电荷性质，质子数大于电子数的元素带正电，质子数小于电子数的元素带负电。然而，在教学过程中，我们发现学生对于原子结构与元素周期表的关系的理解存在一定的困难。一方面，原子的内部结构比较抽象，学生难以直观地理解。另一方面，元素周期表的排列规律复杂，学生难以记忆和理解。因此，在教学过程中，我们需要采用多种教学方法和手段，如模型演示、图片展示、动画播放等，帮助学生直观地理解原子的内部结构；同时，我们需要通过实例讲解、练习题训练等方式，帮助学生理解和记忆元素周期表的排列规律。原子的内部结构与元素周期表的关系是教学的重点和难点。在教学过程中，我们需要关注这一部分内容，通过多种教学方法和手段，帮助学生理解和掌握原子结构与元素周期表的关系，为后续的化学学习打下坚实的基础。本节课程教学技巧和窍门1.语言语调：在讲解原子结构时，教师应使用生动、形象的语言，以便学生更好地理解抽象的概念。例如，可以将原子核比喻为“原子的心脏”，电子比喻为“原子的精灵”，以激发学生的想象力。同时，语调要有起伏，突出重点，使学生在听讲过程中保持注意力集中。2.时间分配：合理分配课堂时间，确保每个环节都有足够的时间进行。例如，在讲解原子结构时，可以分配大约15分钟；在分析元素周期表时，可以分配另外15分钟。剩余的时间用于课堂提问和练习。3.课堂提问：在讲解过程中，教师可以适时提出问题，引导学生思考和参与。例如，在讲解原子核和电子的关系时，可以提问：“原子核和电子之间是如何相互作用的呢？”、“电子在原子内的运动规律是怎样的？”等。通过提问，激发学生的求知欲，提高他们的思维能力。4.情景导入：在开始上课前，教师可以利用一个简单的实验或故事来导入新课。例如，可以通过展示一个原子的模型，让学生直观地了解原子的结构；或者讲述一个关于原子发现的历史故事，激发学生的好奇心。5.举例讲解：在讲解原子结构时，可以结合生活中的实例进行讲解。例如，可以用太阳系来类比原子结构，将太阳比喻为原子核，行星比喻为电子，使学生更容易理解原子的内部结构。6.板书设计：板书应简洁明了，突出重点。在讲解原子结构时，可以将原子核、电子和原子序数等重要概念用关键词标注在黑板上，以便学生随时查