离子反应+高一上学期化学人教版（2019）必修1

第三节化学键4.3.1离子键第三章物质结构元素周期律学习目标1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念。2.会识别判断离子化合物。3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。1、118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？思考一、离子键与离子化合物1、离子键的形成过程思考2、氯化钠固体为什么不导电，而熔融的氯化钠能导电？图一图二e-NaClNa+Cl-不稳定稳定钠和氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl。静电作用【注意】静电作用包括：阴阳离子的原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用和阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。(1)定义带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键2、离子键(2)成键微粒阳离子和阴离子(3)成键本质阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应(4)成键条件①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。②酸根阴离子与金属阳离子(或NH4+)之间形成离子键③成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素(5)成键的原因离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低(6)存在范围只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)(7)离子键强弱的判断(了解)离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3【注意】阴，阳离子既可以是由原子失去或得到电子形成的简单离子又可以是由原子团得到或失去电子形成的离子团【练一练】1、以下叙述中，错误的是(

)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2、根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(

)A．HF

B．H2O

C．H2SO4

D．MgO3、与NaCl化学键类型相同的物质是(

)A．H2

B．HCl

C．KCl

D．CO2CDC2、是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离子键？思考不是所有的金属和非金属之间化合都能形成离子键；如AlCl33、是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？非金属和非金属之间也能形成离子键；如NH4Cl等4、哪些物质中含有离子键？强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(Mg(OH)2也是离子化合物)大多数盐：NaCl、CaCl2、BaSO4、NH4Cl等(除AlCl3、PbCl2、Pb(AC)2、Hg2Cl2)活泼金属氧化物、过氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、MgO等(1)概念通过离子键形成的化合物即为离子化合物3、离子化合物(2)组成微粒阳离子和阴离子(3)微粒间的作用力离子键(4)常见的离子化合物的类型大多数盐类(NaCl、Na2SO4)、强碱(NaOH)、金属氧化物(Na2O、Na2O2)(5)离子化合物的特点较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电【注意】①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3④离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比⑤判断离子化合物的经验之谈：化学式中含有金属元素的化合物以及铵盐都属于离子化合物，除AlCl3、BeCl2、PbCl2、Pb(AC)2、Hg2Cl2等4、判断正误(1)离子化合物中一定含有金属元素(

)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素之间都能形成离子键(

)(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(

)(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(

)√××××【练一练】A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g5、下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（）元素abcdefgM层电子数1234567B6、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2SDY元素位于第ⅥA族且不是氧元素【练一练】5、化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢?思考电子式二、电子式1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。【注意】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，元素符号的上下左右每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布2、电子式的书写(1)原子的电子式书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可氢原子氯原子氮原子钠原子氧原子钙原子

(2)简单阳离子的电子式电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子氢离子钠离子锂离子镁离子铝离子钙离子H+Na＋Li＋Mg2＋Al3＋Ca2+(3)简单阴离子(单核)的电子式在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[

]”括起来，并在“[

]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷Cl-O2-S2-N3-

····[Cl]×...-····[S]×...2-····[O]×.2-..····[N]×.2-..(4)原子团(复杂阴、阳离子)的电子式作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[]”括起来，并在“[]”右上角标明电性和电量NH4+H3O+OH-O22-C22-

(5)离子化合物的电子式离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并，同性离子不接触。AB型AB2型A2B型S2-KKMg2BrBrCaOK2SCaF2NaOHNaH

CaC2Na2O2FeS2NH4ClNH5

Mg3N2Na3NAl2S3

【练一练】7、写出下列化合物的电子式(6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2不能写成

，要写成

。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。【几点强调】8.下列电子式的书写正确的是（

）A.氮原子： B.O2－离子：C.Na2O： D.CaCl2：C【练一练】9、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是（）A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17D10.下列用电子式表示化合物的形成过程错误的是（）KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCC【练一练】化学键离子键和离子化合物电子式带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全