高二化学上册期中检测考试题6

命题人：钟宏秀（本卷满分100分，考试时间：90分钟）所用的相对原子质量：Cu-64一：选择题：（单选题：每个题2分，共50分）1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）不能说明该反应已达到平衡的标志是( )A、容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2B、容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C、容器内气体的压强不随时间变化D、单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ2、20℃时，H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，现有以下措施：①加入NaOH溶液；②加入KCl溶液；③通入适量的SO2气体；④加入蓝矾晶体；⑤加入浓盐酸。其中采用的措施正确的是A、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤3、下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、I-、H+B、NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-D、NH4+、NO3-、Al3+、HCO3-4、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)△H＜0，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A、充入1mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向逆反应方向移动B、充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各减少1mol，C的百分含量增加D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化图象（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上图象判断，下列叙述不正确的是A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＜P1B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T16、在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是A、pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B、浓度为0.001mol/L的盐酸与pH＝11的氨水C、浓度为0.0005mol/L的硫酸与pH＝11的NaOH溶液D、pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液7、为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol/L盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A、①② B、②④ C、①③ D、③④8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s)②CaCO3(s)③CH3COONa(s)④NH4Cl(s)⑤CuSO4(s)⑥H2O=7\*GB3⑦Na2SO4溶液=8\*GB3⑧KNO3溶液=9\*GB3⑨NaAlO2溶液A、③⑥=8\*GB3⑧B、②=7\*GB3⑦=9\*GB3⑨C、③⑥=7\*GB3⑦D、①④⑤9、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T1.T2）及压强（P1.P2）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是（）A.T1<T2P1<P2 B.T1<T2P1>P2C.T1>T2P1>P2D.T1>T2P1<P210、下列说法正确的是A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1，则此溶液可能是稀盐酸。B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等。C．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1，则此溶液的pH为10或4。D．0.1mol·L-1NH4Cl和0.1molL-1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH4+)大。11、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得到的沉淀是A、Fe(OH)3和Al(OH)3B、S、Al(OH)3和Fe(OH)3C、Al2S3和I2D、S、FeS和Al(OH)312、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时甲酸中的C(H+)是乙酸中C(H+)的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a.b以及0.1mol/L的乙酸溶液，经测定pH值从大到小的顺序为a.乙酸.b，由此可知()A.a的浓度必定小于乙酸的浓度B.a的浓度必定大于乙酸的浓度C.b的浓度必定小于乙酸的浓度D.b的浓度必定大于乙酸的浓度13、在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应X（ｇ）+２Y（ｇ）２Z（ｇ）在此过程中，以Ｙ的物质的量浓度表示的反应速率如图，则阴影部分面积表示()Ａ.X物质的量浓度的减少Ｂ.Y的物质的量浓度的减少Ｃ.Z物质的量浓度的增加Ｄ.X的物质的量的减少14、把NH4I置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L，C(HI)=4mol/L则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比为（）A.8：8：1B.2：2：1C15、甲.乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强都相同，甲容器中充入2molA和1molB达到平衡，C在平衡混合气体中体积分数为w物质的量为n1，乙容器中充入1.4molA.0.7molB和0.6molC，达到平衡后，C的体积分数仍为w物质的量为n2下列说法中正确的是（）A.若甲乙容器均为恒容容器，则x必定等于2B.若甲乙容器均为恒压容器，则x必定等于3C.若甲为恒压容器，乙为恒容容器，且x不等于3则n1必定小于n2D.若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x等于3则n1必定小于n216、将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)<c(CN—)B．c(Na+)>c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—)=c(OH—)D．c(HCN)+c(CN—)=0.2mol.L—117、下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是A．向水中加KHCO3B．向水中加Na2SC．向水中加FeCl3D．向水中加CaO18、下列化学用语正确的是A．Fe2(SO4)3与氨水反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O3H3O++PO43－C．NaHS的水解：HS－+H2OH2S+OH－D．Na2SO3的水解:SO32－+2H2OH2SO3+2OH－19、为了除去ZnCl2中的Fe3+,可在加热的情况搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.ZnO D.ZnSO420、可逆反应：X(g)＋3Y(g)2R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是A．v(X)＝0.15mol·(L·S)－1 B．v(Y)＝0.60mol·(L·S)－1C．v(R)＝8.0mol·(L·min)－1 D．v(W)＝0.45mol·(L·S)－121、已知NaHS水溶液显碱性，则关于NaHS溶液的表述正确的是A．溶液中HS－的电离程度大于HS－的水解程度B．c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(S2－)+c(OH－)C．c(Na+)=c(HS—)+c(S2—)+c(H2S)D．溶液中存在的电离平衡有：NaHSNa++HS—,HS—H++S2－，H2OH++OH－22、下列叙述正确的是A常温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)=2∶1B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液的pH等于723、在一定温度下，有a、盐酸b、醋酸两种酸，下列描述中不正确的是A．同体积、同物质的量浓度的两种酸中水的电离程度：b>aB．同体积、同物质的量浓度的两种酸，与NaOH固体反应，中和NaOH的能力：b>aC．当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积:b>aD．当c(H+)相同、体积相同时，分别放入等质量的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则反应所需时间：a>b24、在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）25％，此时混合气体的体积为6.5LA.3B.5C.725、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(K＋)＝0.3mol·L－1,c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则溶液pH为A．0.7B．1C．3 第II卷（共50分）26、（共四小题，25分）（I）（8分）室温下，向Vml的NaOH溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的稀醋酸，直至醋酸过量：（1）当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，所耗醋酸的体积Vml，此时C（CH3COO—）C(Na+）此时溶液的PH7（选填大于、小于、等于、无法确定）（2）当滴入醋酸到溶液的PH=7时，所用醋酸的体积Vml，此时C（CH3COO—）C（Na+）．（选填大于、小于、等于、无法确定）（3）当滴入醋酸到PH<7时，此时C（CH3COO—）C（Na+）．（选填大于、小于、等于、无法确定）（4）在整个滴定过程中水的电离程度的变化趋势先后（选填减小、增大、不变）（II）（9分）（1）（用化学用语及必要的文字回答）（1）配制碳酸钾溶液要加少量的_________，原因是__________________（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是____________，原因是_____________(3)Na2CO3溶液蒸干并灼烧得到的固体是____________，原因是__________(4)浓度均为0.1mol·L—1的9种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧KCl⑨NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是（填编号）（5）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④CH3COONa将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是__________(填编号)。（III）（4分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂，请填写下列空白:（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，把握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL；所用盐酸溶液的体积为_______mL。（IV）（4分）下列物质是电解质的是_____________，是非电解质的是___________________，是弱电解质的是_________,能导电的是____________________________________A.HCl B.盐酸 C.液态NaCl D.浓硫酸 E.Cu F.NH3·H2O G.氨水 H.CCl427、（8分）在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g)十B(g)2C(g)（正反应为放热反应）①外有隔热套②①外有隔热套②③活塞可移动（不考虑活塞质量和摩擦系数）（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C的物质的量分数由大到小的顺序为（填容器编号）。（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA和1molB；③中投入3molA、1molB和2molC；且保持②、③起始时压强相等，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③，C的平衡浓度②③（均选填“>”、“<”、“=”、“无法比较”）。（3）起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若达平衡时②和③压强恰好相等，且欲使达平衡两容器内C的体积分数相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）。28、（5分）某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液mL与pH=1的HNO3溶液nL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。（1）若所得混合溶液为中性，则m∶n=_________。（2）若m∶n=9∶2，则所得溶液pH=______，该混合溶液最多能够溶解铜粉___________g（用含m、n的数学式表示）。（3）温度不变，若将nLHNO3溶液改为c(H+)=xmol/L、电离度（已电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数）为a的醋酸溶液，这些醋酸仍能与pH=11的Ba(OH)2溶液mL刚巧完全中和，则x的值为（用含m、n、a的数学式表示）。29、（12分）(I)在一定温度下，向一容器