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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,氮、氧元素的质量比为7:4.则它的化学式为A.NOB.NO2C.N2OD.N2O32.下列实验操作错误的是()A.量取液体 B.倾倒液体 C.加热液体 D.稀释液体3.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中,硒元素的化合价是A.-3B.+6C.+4D.+74.科学家发现含硒的亚硒酸钠(Na2SeO3)能延缓人体衰老。亚硒酸钠中硒元素的化合价为A.+4 B.+2 C.2 D.+65.将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。然后,向滤渣N中加入足量的稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象判断,下列说法中不正确的是A.滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B.滤液M的颜色为浅绿色C.滤渣N中一定没有Mg D.滤渣N的质量小于加入铁粉的质量6.下列物质中,由分子构成的是A.硫酸铜B.金刚石C.氧气D.氢氧化镁7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()A.测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度比空气的大8.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂,过滤B除去CaO中的CaCO3加入足量的水,充分溶解,过滤C区别硝酸铵和尿素加热石灰粉、研磨、闻气味D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液,过滤A.A B.B C.C D.D9.冲洗照片时,需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A.0 B.+2 C.+4 D.+610.下列有关实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样,分别加入无色酚酞溶液,观察现象B鉴别硬水和软水取样,分别加热,观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后,过滤A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界.用下列对应序号填空.①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于.特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机,它属于.国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的,它属于.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中与200g稀盐酸恰好完全反应。经过过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0g。求:该样品中氧化铁的质量为_____g。稀盐酸中溶质的质量分数为多少_____?(精确到0.01%,写出计算过程)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。实验开始时应先通一氧化碳再加热,目的是_________。实验一段时间后,玻璃管中观察到的现象是________。玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。14.物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。甲、乙、丙中属于化合物的是_____。物质丙中氮元素的化合价为_____。丙中氮、氢元素的质量比为_____。写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式:_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜,并探究其还原产物的组成.装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________.②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式___________.(不考虑CO2和H2O的反应.)产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质?[猜想假设]假设一:红色固体只含Cu假设二:红色固体只含Cu2O假设三:___________[实验验证]该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为蓝色,红色固体部分溶解.[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有___________.[数据处理]为进一步确定红色固体的成分,甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体质量如表,请完善表中内容.实验人员
红色固体(g)
剩余红色固体(g)
实验结论
甲
7.2
3.2
___________
乙
4.08
2.48
___________
[交流与反思]只要假设合理,方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论.16.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:A中反应的化学方程式为_______________A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,B中反应的化学方程式为___________________一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应。过一会儿,观察到装置B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。反应后装置B中溶液的溶质成分是什么?猜想1:NaCl、HCl猜想2:NaCl、CaCl2猜想3:NaCl、NaOH猜想4:NaCl、NaOH、Na2CO3经讨论,大家一致认为猜想_______________一定不合理,理由是______________。将反应后装置B中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验:实验1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象,则猜想_______________不正确。实验2:请根据表中内容填写;实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba(OH)2,溶液BaC12溶液。实验操作先向滤液中加入过量_______________再向滤液中滴加酚酞溶液实验现象_____________________________实验结论猜想4正确(反思评价)实验结束后,同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】
A、NO中氮、氧元素的质量比为:14:16=7:8。A错误;B、NO2中氮、氧元素的质量比为:14:(16×2)=14:32=7:16。B错误;C、N2O中氮、氧元素的质量比为:(14×2):16=28:16=7:4。C正确;D、N2O3中氮、氧元素的质量比为:(14×2):(16×3)=28:48=7:12。D错误。故选C。2、C【解析】
A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面,正确;B、取用液体药品时应注意:①瓶塞倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口,④倒完液体后立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回原处,正确;C、给试管中液体加热时,试管中的液体不能超过试管容积的1/3,C图示错误。D、稀释浓硫酸,为应防止酸液飞溅,可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入,并用玻璃棒不断搅拌,正确。故选C。3、B【解析】钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价。故选B。点睛:掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。4、A【解析】
在Na2SeO3中,Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,
设该化合物中Se元素的化合价为x,
由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0,则
(+1)×2+x+(-2)×3=0
解得x=+4
故选:A。5、D【解析】试题分析:在金属活动性顺序中,铜、镁、铁的活动性顺序为镁>铁>铜.所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉,能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜,铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+,;生成硫酸亚铁,溶液为浅绿色;铁与MgSO4不反应,不会生成单质镁;铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜,铁和铜的质量比为56:64,所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。考点:金属和盐溶液的反应6、C【解析】
A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,不符合题意;B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,不符合题意;C、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,符合题意;D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物,氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的,不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠。7、C【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完,利用压强的变化,根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量,红磷与氧气反应,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,瓶内压强变小,水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量,可以测定空气里氧气的含量,正确;B、先将导管放入装有水的烧杯中,然后用手握住试管,若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,正确;C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生的二氧化碳逸散到空气中,因此不能验证质量守恒定律,错误;D、蜡烛由下向上依次熄灭,证明CO2密度比空气大,正确。故选C。8、C【解析】
A、向硬水中加入絮凝剂,过滤,只能除去不溶性杂质,不能将硬水转化成软水,不能达到实验目的,不符合题意;B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,加入足量的水,充分溶解、过滤,虽然除去了碳酸钙,但是也除去了原物质,不符合题意;C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气,尿素不与热石灰粉反应,可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素,符合题意;D、加入适量的硫酸铜,硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,虽然除去了氯化钡,但是引入了新的杂质氯化铜,不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是:不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。9、B【解析】
根据大苏打的化学式Na2S2O3,利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价.【详解】在Na2S2O3中,Na元素为+1价,O元素为-2价,设S元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则(+1)×2+x×2+(-2)×3=0解得x=+2故选B.10、C【解析】
A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色,无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠,不符合题意;B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少,取样、加热,硬水和软水均有可能产生固体残渣,无法鉴别,不符合题意;C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液,浓硫酸的洗气瓶后收集,氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和一氧化碳不反应,通过浓硫酸,浓硫酸能干燥一氧化碳,故可以除去一氧化碳中的二氧化碳,符合题意;D、加热稀盐酸,稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水,不但除去了杂质,也会把原物质除去,不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是:不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、①;②;④【解析】
(1)钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于金属材料,故填:①;(2)特种陶瓷属于无机非金属材料,故填:②;(3)大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的,它属于复合材料,故填:④。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、9.6g5.48%【解析】
由题中信息可知,氧化铁的质量为15.0g﹣7.0g=8.0g设稀盐酸中溶质的质量分数为xx≈5.48%答:(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为5.48%。【点睛】方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、排尽玻璃管里的空气,防止加热时发生爆炸红棕色固体逐渐变黑3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】
(1)点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸,实验开始时应先通一氧化碳再加热,目的是排尽玻璃管里的空气,防止加热时发生爆炸;(2)一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳,实验一段时间后,玻璃管中观察到的现象是玻璃管内:红棕色固体逐渐变黑,试管内:澄清石灰水变浑浊;(3)玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。14、分子丙-3价14:3N2+3H22NH3【解析】(1)由图可知,甲物质是H2,乙物质是N2,丙物质是NH3,故甲乙丙三种物质都是由分子构成;(2)甲乙是由一种元素组成的纯净物,故是单质,丙物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物,故是化合物;(3)物质丙的化学式为NH3,其中氢元素的化合价为+1价,根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价;(4)NH3中氮、氢元素的质量比为14:3;(5)H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3的化学方程式为N2+3H22NH3。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色,D装置中澄清石灰水变浑浊红色固体含有Cu2O和CuCu2O和Cu假设二成立假设三成立【解析】
(1)①浓硫酸有吸水性,所以B装置中浓硫酸的作用为:干燥一氧化碳;②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以说明CO能还原CuO的现象为:C装置中黑色粉末变成红色,D装置中澄清石灰水变浑浊;③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:2CO+O22CO2;(2)[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O),可能只有一种物质,也可能是假设三:红色固体含有Cu2O和Cu;[实验结论]取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为蓝色,红色固体部分溶解,所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu;[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体减少144
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