第5章第2节氮及其化合物练习-下学期高一化学期末复习人教版（2019）必修第二册

氮及其化合物--下学期高一化学期末复习人教版（2019）

—.试题（共19小题）

1.（2021•北京学业考试）下列关于NH3的性质的描述中，不正确的是（）

A.无色气体B.极易溶于水

C.用向上排空气法收集D.能与氯化氢反应

2.（2021秋•海淀区期末）下列关于NO2的说法中，正确的是（）

A.常温常压下为无色气体

B.能用Cu与浓硝酸反应制得

C.密度比空气小

D.能用排水集气法收集

3.（2021秋•怀柔区期末）二十四节是中国独有的传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百

谷”描述的都是谷雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）

A.KB.PC.ND.O

4.（2021秋•海淀区期末）实验室用如图装置（夹持装置已略去）制备NH3,并研究其性

质，试管中应加入的试剂是（）

B.CaC12和NH4C1的固体混合物

C.NH4C1

D.Ca（OH）2和NH4cl的固体混合物

5.（2021秋•丰台区期末）如图的喷泉实验体现出的氨的性质有（）

①还原性

②极易溶于水

③与水反应生成碱性物质

④密度比空气的小

6.（2022•海淀区二模）用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的

A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应

B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和

+

C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O#NH3•H2O#NH4+OH

D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

7.（2022•西城区一模）室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分

析不正确的是（）

A.NO2易溶于水，不能用排水法收集

B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了

酸

D.向试管中再缓缓通入一定量的02,试管中的液面上升

8.（2022•西城区二模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无

明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是

催化剂

B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24N0+6H2。

△

C.④中白烟的主要成分是NH4cl

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

9.（2022春•丰台区期中）N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的

A.催化剂能改变该反应速率

B.在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

C.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

D.氮氮键断裂时需要吸收能量

10.（2022•北京模拟）室温下，1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集

NH3后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是（）

NHJ

HO

由:

A.试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和

C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚麟溶液，溶液显红色，原因

是：NH3+H2OUNH3F2OUNH4++OH

D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空

气中的02氧化

11.（2022•河北模拟）用体积相同的15moi・LTHN03、4moi•1/1HNO3分别将两份等质量

的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2。，所得溶液为绿色

②8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O,所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：

I向外拉动注中液面上》呈红棕色，…

II徊］''31他—射器活塞一◎中无明显变化

薪

下列分析正确的是7F

A.①中产生NO2,②中产生NO,说明氧化性：稀HNC>3>浓HNO3

B.溶解等量的Cu,消耗HNO3（浓）的物质的量多于HNO3（稀）

C.I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2-2NO2

D.向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化

12.（2021秋•昌平区期末）用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置步骤操作现象

©打开止水夹，挤压胶头，「不生/棕色身体，溶

使浓硝酸滴入试管液变为绿色

e一段时间后r承闭止水夹1注射器内剩条的水被

推动注射器活塞使部分水“吸入”试管；铜表

进入试管面产生无色气泡，溶

液变蓝，试管内气体

逐渐变为无色

飞厂一段时间后，打开止水夹，注射器中无色气体变

拉动注射器活塞吸取少量红棕色

无色气体；拔下注射器，

再拉动活塞吸入少量空气

下列说法不正确的是（）

A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C.②中铜表面产生的气体可能有H2

D.③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

13.（2021秋•海淀区校级期末）下列化学反应中起固氮作用的是（）

A.由氨气制碳酸氢钱和硫酸镂

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体

14.（2022春•海淀区校级月考）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用

于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取

少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（）

A.NH3的空间构型为平面三角形

B.NH3与H20能形成分子间氢键

C.NH3的水溶液不能导电

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

15.（2021秋•淮安期末）N2与02化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示

了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是（）

啜收946kJ/m“俺家jG

NN-------------------N+N-1NIO.

放出1264kj/mol能M

-----------------^0）+（O）—1N；O

A.N三N键的键能大于0=0键的键能

B.完全断开ImolNO中的化学键需吸收1264kJ能量

C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D.生成NO反应的热化学方程式为：N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ/mol

16.（2022•定远县校级模拟）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）

A.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D.如果向容器中放入ImolN2和3moiH2,最终可以生成2moiNH3

17.（2022春•凉州区期中）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集

NH3O

（1）实验室用NH4cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为。

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是=

（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是o

（5）用方程式表示烧杯中液体变红的原因o

18.（2021秋•石景山区期末）某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）从氮元素的价态角度分析，NO有性。

（2）以Cu和HNO3为原料制备NO,反应的化学方程式为=

（3）设计实验探究NO的氧化性。

实验I：用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na2sO3溶液的水槽中，振荡，观

察到集气瓶中液面上升。

2

资料：i.NO与碱性Na2s03溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N2O2\

ii.Ag+与N2O22一反应生成黄色沉淀。

①检验SO32的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，（填操作和实

验现象）。

②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验H：取饱和Na2s04溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNO3溶液，

无明显变化。

实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L

的AgN03溶液，（填实验现象）。

上述实验证明NO有氧化性。

实验H的目的是0

③写出NO与碱性Na2s03溶液反应的离子方程式。

④从电极反应角度分析NO与碱性Na2s03溶液的反应。

还原反应：2NO+2e=N2O22

氧化反应：。

实验IV：用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na2s03溶液和加有NaOH的饱和

Na2s03溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述实验所得结论：o

（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中S02和NO的实验方案，达到消除污染，

保护环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的S02,反应的化学方程式是o

②再向生成的溶液中加入一定量,以此溶液来吸收NO气体。

19.（2021秋•海淀区校级期末）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温

度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进

行了探究。回答下列问题：

I.氨气的制备

某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

B①②③④

（1）实验室制备氨气的化学方程式为;B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨

气的进气口（填“a”或"b”）o

（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；

你认为引发喷泉的操作应是。

（3）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

II.氨气与二氧化氮的反应

（4）铜和浓硝酸产生N02的化学方程式是。

（5）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管丫中加入少量催化剂，充入（4）

中产生的N02（两端用夹子Ki、K2夹好）。

Y

图3

在一定温度下按图3示装置进行实验。打开Ki,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通

入丫管中，丫管中实验现象是;反应的化学方程式。

(6)若有NO2和NH3的混合物ImoL充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的

N2比经还原得到的N2多1.4g,则反应混合物中NO2与NH3的体积比是-

氮及其化合物2021-2022学年下学期高一化学期末复习人教版

（2019）

参考答案与试题解析

试题（共19小题）

1.（2021•北京学业考试）下列关于NH3的性质的描述中，不正确的是（）

A.无色气体B.极易溶于水

C.用向上排空气法收集D.能与氯化氢反应

【考点】氨的化学性质.

【专题】氮族元素.

【分析】A.氨气为无色气体；

B.通常状况下，1体积水溶解700体积氨气；

C.氨气密度小于空气密度；

D.氨气与氯化氢反应生成氯化镀。

【解答】解：A.氨气是无色气体，故A正确；

B.依据分析可知，氨气极易溶于水，故B正确；

C.氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，故C错误；

D.氨气与氯化氢反应生成氯化钱，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的物理性质和化学性质即可解答，题目

简单。

2.（2021秋•海淀区期末）下列关于NO2的说法中，正确的是（）

A.常温常压下为无色气体

B.能用Cu与浓硝酸反应制得

C.密度比空气小

D.能用排水集气法收集

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

【专题】氮族元素.

【分析】二氧化氮在常温常压下为红棕色气体，其密度比空气大，二氧化氮能够与水反

应，不能用排水法收集，铜与浓硝酸反应可制取二氧化氮，以此分析解答。

【解答】解：A.常温常压下NO2为红棕色气体，故A错误；

B.Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，利用该反应可制取二氧化氮，故B正

确；

C.二氧化氮的密度比空气大，故C错误；

D.二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查二氧化氮的性质，明确二氧化氮的性质、制备原理、收集方法为解答

关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

3.（2021秋•怀柔区期末）二十四节是中国独有的传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百

谷”描述的都是谷雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）

A.KB.PC.ND.O

【考点】氮气的化学性质.

【专题】氮族元素.

【分析】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物

再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，据此答题。

【解答】解：由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧

化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了

所需要的N元素，属于氮肥，与氮元素有关，

故选：Co

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氮气的性质及“雷雨肥田”原理即可解答，

题目难度不大。

4.（2021秋•海淀区期末）实验室用如图装置（夹持装置已略去）制备NH3,并研究其性

质，试管中应加入的试剂是（）

B.CaCl2和NH4C1的固体混合物

C.NH4cl

D.Ca（OH）2和NH4cl的固体混合物

【考点】氨的实验室制法.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】实验室一般用加热Ca（OH）2和NH4cl的固体混合物的方法制取氨气。

【解答】解：A.NH4HCO3受热分解生成氨气、水、CO2,不能制得氨气，故A错误;

B.CaC12和NH4cl的固体混合物加热生成HC1、NH3,两者在试管口又会生成氯化锭，

不能制取氨气，故B错误；

C.NH4cl加热生成HC1、NH3,两者在试管口又会生成氯化镀，不能制取氨气，故C错

误；

D.实验室一般用加热Ca（0H）2和NH4cl的固体混合物的方法制取氨气，可以用向下

排空气方法收集，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氨气的干燥及收集方法，把握图示发生装置、气体除杂、收集特点为

解答关键，注意掌握常见气体的性质、制备原理、发生装置及收集方法，试题侧重考查

学生的化学实验能力，题目难度不大。

5.（2021秋•丰台区期末）如图的喷泉实验体现出的氨的性质有（）

①还原性

②极易溶于水

③与水反应生成碱性物质

④密度比空气的小

【专题】物质的性质和变化专题；氮族元素.

【分析】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下

面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉，结合氨气的性质判断解答。

【解答】解：图示实验现象：形成红色喷泉。氨气极易溶于水，短时间内能形成大的负

压差，所以氨气可以做喷泉实验，且氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢

氧根离子，溶液显碱性，酚醐与碱变红，所以体现氨气极易溶于水、与水反应生成碱性

物质的性质，

故选：Bo

【点评】本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，明确喷泉实验原理即可解答，注意

基础知识的积累。

6.（2022•海淀区二模）用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的

A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应

B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和

+

C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O^NH3-H2O^NH4+OH

D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

【考点】氨的物理性质.

【专题】氮族元素.

【分析】A.室温下，1体积的水能溶解约700体积的NH3,其先溶于水；

B.向下排空气法收集NH3后，气体中可能含有其他杂质，导致水不能充满试管；

C.氨气溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，溶液显碱

性；

D.NH3挥发，氨水不具有挥发性。

【解答】解：A.由信息可知，NH3易溶于水，也能使液面上升，故A错误；

B.向下排空气法收集NH3后，如果全部为氨气，水应充满试管，可能是含有其他杂

质，导致水不能充满，故B错误；

C.取试管中少量无色液体于另一试管中，氨气和水反应，溶液中存在化学平衡和电离

平衡，NH3+H2O^NH3-H2O#NH4++OH,氨水溶液显碱性，向其中加入酚酰溶液，溶

液显红色，故C正确；

D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3挥

发，不是氨水具有挥发性，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查氨气的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，

试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

7.（2022•西城区一模）室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分

析不正确的是（)

A.NO2易溶于水，不能用排水法收集

B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为N02与H20反应生成了

酸

D.向试管中再缓缓通入一定量的02,试管中的液面上升

【考点】氮氧化物的性质与转化.

【专题】氮族元素.

【分析】二氧化氮先与水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，若通入氧气会继续和NO

反应生成二氧化氮，据此进行分析。

【解答】解：A.N02易溶于水，不能用排水法收集，要用排空气法收集，故A正确；

B.二氧化氮先与水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，剩余的无色气体是NO,故B错

误；

C.二氧化氮先与水反应生成硝酸和NO,硝酸遇紫色石蕊变红，故C正确；

D.二氧化氮先与水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，若通入氧气会继续和NO反应生

成二氧化氮，二氧化氮继续会再与水反应，故试管中的液面上升，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确二氧化氮的性质、反应与

现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

8.(2022•西城区二模)某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无

明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是

()

A.若②中只有NH4cl不能制备NH3

催仆制

B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H20

△

C.④中白烟的主要成分是NH4cl

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

【考点】性质实验方案的设计；氨的化学性质.

【专题】实验设计题.

【分析】由实验装置可知，①中加热高锌酸钾可制备氧气，②中加热氯化镂与氢氧化钙

可制备氨气，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产

催化剂

生白烟，可知③中发生4NH3+5O24NO+6H2O,④中发生2NO+C）2=2NO2、

△

3NO2+H2O=2HNO3+NO.HNO3+NH3=NH4NO3,④中白烟的主要成分是NH4NO3,⑤

中酸性溶液中Cu被硝酸根离子氧化生成铜离子，溶液变蓝，以此来解答。

【解答】解：A.若②中只有NH4C1,加热时氯化核分解，在试管口氨气与氯化氢化合生

成氯化镂，不能制备NH3,故A正确；

催化剂

B.由③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2'4NO+6H2O,氨气被氧化生成

△

NO,故B正确；

C.由上述分析可知，④中白烟的主要成分是NH4NO3,故C错误；

D.⑤中酸性溶液中Cu被硝酸根离子氧化生成铜离子，则一段时间后，溶液变蓝，故D

正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验

装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题

目难度不大。

9.（2022春•丰台区期中）N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的

A.催化剂能改变该反应速率

B.在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

C.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

D.氮氮键断裂时需要吸收能量

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

【专题】氮族元素.

【分析】A.催化剂可以加快反应速率；

B.H原子形成N-H时化合价升高；

C.N三N属于非极性键，N-H键属于极性键；

D.断键是吸热过程，成键是放热过程。

【解答】解：A.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，故A正确；

B.在催化剂表面形成氮氢键时，H原子失去电子，有电子转移，故B正确；

C.催化剂表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故C错误；

D.氮氮键断裂是需要吸收能量的，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查学生的看图理解能力，分析能力，同时考查氧化还原反应、共价

键的判断，属于基本知识的考查，难度不大。

10.（2022•北京模拟）室温下，1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集

NH3后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是（）

A.试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和

C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚麟溶液，溶液显红色，原因

是：NH3+H2OUNH3F2OUNH4++OH-

D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空

气中的02氧化

【考点】氨的化学性质；氨的物理性质.

【专题】氮族元素.

【分析】A.室温下，1体积的水能溶解约700体积的NH3,其先溶于水；

B.向下排空气法收集NH3后，气体中可能含有其他杂质，导致水不能充满试管；

C.氨气溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，溶液显碱

性；

D.氨气被氧气氧化需要催化剂加热。

【解答】解：A.由信息可知，NH3易溶于水，也能使液面上升，故A错误；

B.向下排空气法收集NH3后，如果全部为氨气，水应充满试管，可能是含有其他杂

质，导致水不能充满，故B错误；

C.取试管中少量无色液体于另一试管中，氨气和水反应，溶液中存在化学平衡和电离

平衡，NH3+H2OUNH3・H2OUNH4++OH,氨水溶液显碱性，向其中加入酚献溶液，溶

液显红色，故C正确；

D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3挥

发，不是NH3被空气中的02氧化，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查氨气的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，

试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

11.（2022•河北模拟）用体积相同的15moi・LTHN03、4moi•1/IHNO3分别将两份等质量

的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,所得溶液为绿色

②8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O,所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：

I向外拉动注飞。中液面上》呈红棕色，…

II|-<'射器活塞一⑤中无明昱变化

薪

下列分析正确的是（F

A.①中产生NO2,②中产生NO,说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3

B.溶解等量的Cu,消耗HNO3（浓）的物质的量多于HNO3（稀）

C.I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2

D.向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化

【考点】硝酸的化学性质.

【专题】氮族元素.

【分析】A.氧化性强弱与获得电子数目多少无关；

B.依据方程式计算；

C.I中溶液中生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色；

D.二氧化氮与四氧化二氮存在2NO2UN2O4。

【解答】解：A.氧化性强弱与获得电子数目多少无关，即与元素化合价变化多少无关，

只与获得电子的能力有关，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，故A错误；

B.依据两个方程式可知，溶解31noi铜需要消耗浓硝酸12mo1,消耗稀硝酸8mol,所以

溶解等量的Cu,消耗HNO3（浓）的物质的量多于HN03（稀），故B正确；

C.I中溶液中生成二氧化氮，二氧化氮本身为红棕色，故C错误；

D.二氧化氮与四氧化二氮存在2NO2UN2O4,向外拉动注射器活塞时，相当于减压，平

衡逆向移动，①中溶液颜色先变浅后变深，但是最终比原来的浅，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硝酸、稀硝酸的性质，明确2NO2UN2O4

以及化学平衡移动影响因素是解题关键，题目难度中等。

12.（2021秋•昌平区期末）用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

步骤操作现象

e打开止水荚，挤压胶头，「病生红棕色无体，溶

使浓硝酸滴入试管液变为绿色

②一段时间后，关闭止水夹，注射器内剩余的水被

推动注射器活塞使部分水“吸入”试管；铜表

进入试管面产生无色气泡，溶

液变蓝，试管内气体

逐渐变为无色

e一段时间后，打开止水夹？注射器中无色气体变

拉动注射器活塞吸取少量红棕色

无色气体；拔下注射器，

再拉动活塞吸入少量空气

下列说法不正确的是（）

A.①中反应的化学方程式是CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C.②中铜表面产生的气体可能有H2

D.③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

【考点】性质实验方案的设计.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

B.二氧化氮与水反应使气体的物质的量减小；

C.铜在金属的顺序表中排在H后面；

D.NO遇空气变红棕色。

【解答】解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，①中化学方程式为CU+4HNO3（浓）一

Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,故A正确；

B.二氧化氮与水反应，则②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与

H2O反应导致压强减小，故B正确；

C.铜在金属的顺序表中排在H后面，②中铜表面产生的气体不可能有H2,故C错误；

D.NO遇空气变红棕色，③中的实验现象能证明②中反应生成了NO,故D正确；

故选：C=

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

13.（2021秋•海淀区校级期末）下列化学反应中起固氮作用的是（）

A.由氨气制碳酸氢镂和硫酸镂

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体

【考点】氮的循环与氮的固定.

【专题】氮族元素.

【分析】氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮，即含氮的化合物，据此分

析进行解答即可。

【解答】解：A.由氨气制碳酸氢钱和硫酸氨，属于含氮的化合物转化为新的含氮的化合

物，故A错误；

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，属于含氮的化合物转化为新的含氮的化合物，

故B错误；

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮，属于含氮的化合物转化为新的含氮的化合物，故C

错误；

D.雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体，属于N2转化为含氮的化合物，故D正

确；

故选：D。

【点评】本题主要考查学生对氮的固定的概念的理解，属于基本知识，基础题型，难度

不大。

14.（2022春•海淀区校级月考）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用

于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取

少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（）

A.NH3的空间构型为平面三角形

B.NH3与H2O能形成分子间氢键

C.NH3的水溶液不能导电

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

【考点】氨的化学性质；判断简单分子或离子的构型.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.NH3中心原子形成3个。键，且有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；

B.NH3与水形成分子间氢键，因为O、N原子有比较强的吸电子能力；

C.水溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的微粒，NH3的水溶液能导电；

D.反应中，O元素的化合价降低，N元素的化合价升高，氧化性的物质有元素的化合

价降低。

【解答】解：A.NH3中N的价层电子对数为3+二=4,所以中心原子杂化方式为

2

sp3,所以NH3的空间构型为三角锥形，故A错误；

B.因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O既会吸引同种分子的H,

又会吸引对方分子的H,从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示

为：H3N…H-N、H3N…H-O、H2O…H-N、H2O-H-O,故B正确；

C.NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由

移动的镂根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；

催化剂_

D.氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O2/4NQ+6H20,0元素的化合价降

△

低，氧气得电子作氧化剂，N元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故D错

误；

故选：Bo

【点评】本题考查氨气的性质，涉及分子的空间构型，氢键的性质、溶液的导电性、氧

化性、还原性判断等知识，掌握物质结构有关知识以及氧化还原理论的应用是解答关

键，题目难度不大，注意基础知识的积累。

15.(2021秋•淮安期末)N2与02化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示

了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是()

啜收946Id/mol能收小

NN---------------------N+N-]N0J

放出1264kl/mol—一

啜收能lit公-GL尸X

91。/.2，+o-1NO

A.N三N键的键能大于0=0键的键能

B.完全断开ImolNO中的化学键需吸收1264kJ能量

C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+180kJ/mol

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.键能是指拆开Imol化学键所吸收的能量，据图可知ImolN三N键断裂吸收

946kJ的能量，lmolO=O键断裂吸收498kJ能量，即N三N键的键能大于0=0键的键

能；

B.形成2moiNO时放出1264kJ能量，则完全断开ImolNO中的化学键才需吸收632kJ

能量；

C.熔变=断键吸收总能量-成键释放总能量，△!!＞（）,则为吸热反应，则反应中产物所

具有的总能量高于反应物所具有的总能量；

口.△11=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180

kJ/moL则生成NO反应的热化学方程式为：N2（g）+02（g）—2NO（g）AH=+180kJ/mol=

【解答】解：A.据图可知ImolN三N键断裂吸收946kJ的能量，lmolO=O键断裂吸收

498kJ能量，即N三N键的键能大于0=0键的键能，故A正确；

B.据图可知由2molN原子和2moi0原子形成2moiNO时放出1264kJ能量，则完全断开2

molNO中的化学键才需吸收1264kJ能量，故B错误；

C.熔变=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180

kJ/mol,焰变大于0,则为吸热反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所

具有的总能量，故C正确；

D.该反应411=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol

=+180kJ/mol,结合图可知热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+180kJ/mol,

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查键能、焰变计算、吸、放热反应判断以及热化学方程式的书写等基础

知识，属容易题。

16.（2022•定远县校级模拟）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）

A.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D.如果向容器中放入ImolN2和3molH2,最终可以生成2molNH3

【考点】氮的循环与氮的固定；氧化还原反应.

【专题】氮族元素.

【分析】此题是以图表的形式在催化剂的表面实现工业合成氨和氨气的催化氧化，在根

据化学反应的实质分析断裂和形成的化学键类型，催化剂对化学速率和化学平衡的影响

问题，然后根据选项解答。

【解答】A.催化剂a、b只能改变化学反应的速率，不改变化学平衡，所以不能提高反应

的平衡转化率，故A错误；

B.氨气中氮元素的化合价为-3,一氧化氮中氮元素的化合价为+2,所以在催化剂b表面

形成氮氧键时，涉及了电子转移，故B错误；

C.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，氮气、氢气断裂的是非极性共价键，生成

氨气是极性共价键的形成，所以催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键

的形成，故C正确；

D.如果向容器中放入ImolN2和3moiH2,该反应为可逆反应，不能进行到底，转化率达

不到100%,最终生成的NH3小于2mol,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查氮及其化合物的相互转化，通过图表的形式考查工业合成氨，和

氨气的催化氧化两个化学反应的实质、氧化还原反应以及催化剂对化学反应速率和化学

平衡的影响规律，难度适中。

17.(2022春•凉州区期中)NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集

NH3O

S1国2

(1)实验室用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为—

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2丘0。

(2)干燥NH3应选用的干燥剂是碱石灰。

(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的(填序号)。

(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是防止倒吸。

(5)用方程式表示烧杯中液体变红的原因NH3+H2O#NH3•H2O#NH4++OH

【考点】氨的实验室制法.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】（1）氯化镂与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；

（2）氨气可选碱石灰干燥；

（3）氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集；

（4）氨气极易溶于水；

（5）氨气与水反应生成的一水合氨电离出镂根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性。

【解答】解:（1）实验室用NH4cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为

2NH4C1+Ca（OH）2、CaCb+2NH3t+2H2O,

故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2、CaC12+2NH3t+2H2O；

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是碱石灰，

故答案为：碱石灰；

（3）氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集，图1中方框内收集NH3的装

置可选用图2中的②，

故答案为：②；

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是防止倒吸，

故答案为：防止倒吸；

（5）氨气与水反应生成的一水合氨电离出镀根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，有关反

应为NH3+H2O^NH3'H2O^NH4++OH-,

故答案为：NH3+H2OUNH3F2OUNH4++OH，

【点评】本题考查氨气的制备实验，比较基础，掌握常见气体制备，试题培养了学生实

验能力。

18.（2021秋•石景山区期末）某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）从氮元素的价态角度分析，NO有氧化性和还原性性。

（2）以Cu和HNO3为原料制备NO,反应的化学方程式为

CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（3）设计实验探究NO的氧化性。

实验I：用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na2s03溶液的水槽中，振荡，观

察到集气瓶中液面上升。

2

资料：i.NO与碱性Na2s03溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N2O2\

ii.Ag+与N2O22一反应生成黄色沉淀。

①检验SO32-的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，取少量实验I反应

后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCh溶液，出现白色沉淀(填操作和实

验现象)。

②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验H：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNO3溶液，

无明显变化。

实验m：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L

的AgNO3溶液，出现黄色沉淀(填实验现象)。

上述实验证明NO有氧化性。

实验II的目的是