鲁教版初三化学全册知识点

第一单元化学变更了世界

第一节奇异的化学

一、化学给我们带来了什么

1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的

人造材料•：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变更制的的，属于化学制品

2、及人类社会发展的关系

环境爱护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等

二、视察化学变更

1、镁条燃烧

(1)现象：①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

点燃

(2)结论：镁+氧气——~►氧化镁

Mg0?MgO

2、锌及稀盐酸反应

(1)现象：产生气泡

(2)结论：锌+盐酸一氯化锌+氢气

ZnHC1ZnCl2H2

3、硫酸铜及氢氧化钠的反应

(1)现象：生成蓝色沉淀

(2)结论：硫酸铜+氢氧化钠一氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuS04Cu(0H)21Na2S04

4、化学变更：生成新物质的变更

(1)特征：有新物质生成

(2)伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

(3)伴随能量变更：化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变更：没有生成新物质的变更

6、物理变更和化学变更的区分：是否有新物质生成

7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的志向是不在运用有毒、有害的物

质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奇异

1、物质是由分子、原子、离子构成

如：水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2、物质是由元素组成

如：氧气是由氧元素组成

其次节化学之旅

一、从问题起先

擅长发觉问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节：提出问题、建立假设、收集证据(设计试验、进行试验等)、获得结论、沟通评价

三、对探究活动进行反思

一、试验基本操作

1、原则：“三不”

(1)不能用手接触药品

(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

(3)不得品尝任何药品的味道

2、用量：

(1)严格按试验规定用量

(2)未指明用量时，取用最少量(固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml)

3、剩余药品的处理：三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要随意丢弃

(3)不要拿出试验室

(4)要放入指定的容器内

4、固体药品的取用：

(1)块状固体：一般用药匙或镜子取，操作为“一横二放三慢立”

(2)粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用：

(1)较多量：倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)

(2)较少量：用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空，不能倒置或平放)

(3)极少量：用玻璃棒蘸取

6、肯定量药品的取用：

(1)固体：用托盘天平称量

A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。

B、步骤：①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)

③托盘上各放一张质量相同的纸

④左物右码(固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)(先加质量大的法码，再加质

量小的法码)(左=右+游)

⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。

(2)液体：用量筒量取(视线及量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小)，滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应

7、仪器装配及检查装置的气密性

A、仪器装配

(1)要求：整齐美观，大小比例搭配得当

(2)依次：从下至上，从左到右(拆卸则相反)

(3)方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入

②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿

③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器：凹凸相宜，方向正确

B、气密性检查

(1)步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

(2)现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱

(3)推断：符合上述现象的装置不漏气

8、气体收集0

(1)排水法：适用于不易溶于水、难溶于水\

且不及水反应的气体，如H2,。2\r-1

(2)向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不及空气中的物质反应，如02,CO2

(3)向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不及空气中的物质反应，如H2

9、物质的加热

A、酒精灯

（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）

（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

（4）二禁：①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

（5）二要用：①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不行用嘴吹灭，要用灯帽盖灭

B、仪器

（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等

（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、留意事项

（1）用外焰加热，不要及灯芯接触

（2）匀称受热（可移动试管或酒精灯）

（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管及桌面成45。角，试管不能对着自己或有人的方向

（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3

（6）试管外壁不能有水

（7）加热完毕不能马上用冷水冲洗

（8）铁夹夹在距试管口的1/3

（9）试管口略向下倾斜

可干脆加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；

不行加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

10、洗涤仪器

A、方法：

（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡

（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动

B、难溶物的洗涤：

（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤

C、洗净的标记：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：倒放在试管架上或指定的地方

11、粗盐的提纯

A、溶解

1、仪器：烧杯、玻璃棒

B、过滤

1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

2、操作要点：

（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁

（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

过滤后滤液仍浑浊的缘由：

（1）、液面高于滤纸边缘

（2）、滤纸破损

（3）、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、珀烟钳

2、操作：（1）放好酒精灯，并依据酒精灯的高度调整铁圈的高度

（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体

（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体

（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

3、留意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能干脆放在试验台上

粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？

玻璃棒、

（1）、溶解：搅拌，加速溶解

（2）、过滤：引流

（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

其次单元水和溶液

第一节水分子的运动

一、水的三态变更

水分子的运动导致了水的状态变更。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去

能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

分子的特点：（1）分子的体积、质量小

（2）分子在不断的运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同

（5）化学变更中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的自然循环

（自学）太阳为水供应能量，水通过三态变更，实现自身的自然循环。

三、水的人工净化

1、水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%

2、水的净化

「自然沉降（固体大颗粒）

沉降《一过滤一消毒或杀菌（化学变更）一煮沸

L加絮凝剂（固体小颗粒）

3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸储水等

4、物质的提纯

r过滤法：（固不溶于液）

物质的提纯1蒸发：（固溶于液）

蒸储：（液溶于液）

5、硬水和软水

（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

（2）推断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸

其次节水的分解及合成

一、水的分解

1、电解水

(正极--------►体积小--------►氧气

通电]

,--------------------------------------------

水

►2-----------------A

负极----------体积大氢气

通电

2、文字表达式：水-------►氢气+氧气

H2OH202

3,结论：水是由氢、氧两种元素组成的

4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应

5、微观说明电解水过程

水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，很多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结

合生成一个氢分子，很多氢分子聚集在一起生成氢气。

5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子

原子：原子是化学变更中的最小粒子

原子特征：

(1)原子的体积、质量小

(2)原子在不断的运动

(3)原子间存在间隔

(4)同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同

(5)化学变更中，分子可以再分，原子不能再分子

6、物质、分子、原子间的关系

分子＜-------------------------------原子

例：水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由一个氯原子和二个氢原子构成

铜是由铜原子构成

二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧

现象：

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放热

(3)有水生成

点燃

结论：氢气+氧气-------►水

H2O2H20

2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应

3、氢能源：（1）来源广

（2）放热多

（3）无污染

4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质

如：可燃性、氧化性、还原性等

物理性质：物质不须耍发生化学变更就表现出来的性质

如：色、态、昧、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

第二节原子的构成

原子的结构

质子（带正电）

原子核（带正电，占体积小，质量大）

中子（不带电）

原子（不带电）

核外电子（带负电，占体积大，质量小）

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中的电子

1、核外电子分层排布

电子层：1、2、3、4、5、6、7

离核距离：近-------►远

能量凹凸：低-------►高

2、原子结构示意图

原子核-----甲3》-------►电子层上的电子数

’-------►电子层

质子数

3、元素化学性质及最外层电子的关系

（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变更中易失电子

（2）非金属元素最外层电子数大于4,化学变更中易得电子

（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氮2）稳定结构

4、离子

离子：带电的原子或原子团

阳离子：带正电的离子

阴离子：带负电的离子

Na+质子数W核外电子数cr离子结构示意图

化学式

NaCl

5、元素周期表

原子序数◄-------20Ca———►元素符号

钙—►兀--素--名--称

40.08-A---相--对-原子质量

三、相对原子质量

1、定义：

2、公式：=该原子一个原子的质量

一个碳原子质量的1/12

=质子数+中子数

第四节物质在水中的溶解

一、溶解的过程

1、溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖

溶液、氯化铁溶液等。

（2）特征：均一、稳定的混合物

（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水

（4）留意：a、溶液不肯定无色，

如CuSC>4为蓝色FeS04为浅绿色Fe2（SCU）3为黄色

b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积力溶质的体积+溶剂的体积

c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

（2）混合物凝固点降低、沸点上升

（3）溶液的温度上升或降低

如：氢氧化钠溶于水后溶液温度上升，硝酸铉溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变

2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物

乳化：举例：洗涤剂洗油污等

4,电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程

二、溶液组成的定量表示

溶质质量溶质质量

1、溶质的质量分数=----------X100%=-------------------------------X100%

溶液质量（溶质质量+溶剂质量）

2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

解：氢氧化钠的质量分数为：4g

Xv1in0A0o%/

4g+46g

=8%

答：

3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，须要食盐和水各多少千克？

解：须要食盐的质量为：100kgX15%=15kg

水的质量为：lOOkgT5kg=85kg

答：

4、溶液的浓缩及稀释

A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分

例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，须要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？

解：设须要加入氯化钠的质量为X

100gX10%+X

X100%=20%

100g+X

X=12.5g

答：

解：设须要蒸发水的质量为Y

100gX10%

io0gzyX100%=20%

Y=50g

答：

B、稀释方法：加水稀释

例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，须要加水多少克？

解：设须要加入水的质量为X

100gX20%

X100%=10%

100g+X

X=100g

答：

三、溶液的配制

1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、涉及公式：溶液质量二溶液体积X溶液密度

3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g・cmH如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液?

解：设须要浓盐酸的体积为X

XX].18g•cm-3X37%=50gX5%

X=5.73ml

须要水的体积为：50g-5.73mlX1.18g•cm'3

1g•cm'3

=43.24ml

答：

第三单元我们四周的空气

第一节空气的成分

一、相识空气的组成

1、空气中氧气含量的测定

（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色

加热

（2）结论：铜+氧气＞氧化铜

CuO?CuO

（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的缘由：

①铜丝不足

②没冷却到室温就读数

③装置漏气

（4）空气组成：（体积分数）

氧气：21%

氮气：78%

稀有气体：0.94%

二氧化碳：0.03%

水蒸气和杂质：0.03%

二、空气是一种重要的资源

I、氧气的工业制法（物理变更）

降温沸点「氮气先蒸发出来（沸点低）

气态空气-------►液态空气-------►

加压蒸发匚氧气后蒸发出来（沸点高）

2、氧气、氮气、稀有气体的用途

（自学）你要知道

三、关注空气质量

1、空气的污染

r可吸入固体颗粒

空气的污染1「化石燃料的燃烧

［有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化竭工厂排放的废气

i汽车排放的尾气

2、空气的防治

（1）植树造林

（2）工厂排放的废气经净化后排放

（3）汽车排放的尾气经净化后排放

3、空气质量报告

（1）空气质量报告的内容：

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况

（2）五项指标之间的关系

（学生了解）

第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、定义：具有相同核甩荷数（质子数）的一类原子

2、元素的种类由质子数确定

3、元素的分类：

金属元素：Ca、Fe、Cu^Mg等

非金属元素：。、H、Cl、C、P等

稀有气体元素：He、Ne^Ar等

4、单质：由一种元素组成的纯净物

例：Ch、比、C、P、Fe、Cu等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物

例：CuO、MgO、NaCkNaOH等

5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素

如：CuO、MgO

6、在地壳中的分布：0、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符号表示的意义：

r该元素「氧元素

例：020：2个氧原子

该元素的一个原子一个氧原子

固态非金属元素「该元素r铜元素

金属元素《该元素的一个原子

例：CuV一个铜原子

稀有气体元素〔该物质

一铜

二、化学式的意义

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H20、CO2

’表示该物质

表示该物质的组成

2、意义：v

表示该物质的一个分子

、表示该物质一个分子的构成

'水

水是由氢、氧两种元素组成

例：H2012H2O：2个水分子

一个水分子

、一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价及化学式

1、常见元素的化合价

金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）

正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）

一价氢氯（-1）钾钠银，

二价氧（-2）钙镁钢锌。

一、二铜、汞，二、三铁，

三铝四硅五价磷

二、四、六价硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3C03SO4

（1）求元素的化合价

例题

计算KClCh中氯元素的化合价

解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1X-2

KC1。3

+1+X+（-2）X3=0

X=+5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5

（2）依据化合价写化学式

例题

已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。

1、写：（正价在前，负价在后或金前非后）

A10

2、求：最小公倍数

1+31X|-21=6

3、算：原子个数

A1：64-3=20：64-2=3

4、标：

AhOj

5、查：

四、物质组成的定量表示

1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

例：比0的相对分子质量=1X2+16=18

2、计算物质组成元素的质量比

例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比

比。中氢元素和氧元素的质量比为：1X2：16=1:8

3、计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量X其原子个数

物质中该元素的质量分数为：----------------------------------x100%

该物质的相对分子质量

例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量X氢原子个数

H2O中氢元素的质量分数为：----------------------------------X100%

水的相对分子质量

1X2

=------------X100%=11%

1X2+16X1

比。中氧元素的质量分数为：100%-11%489%

3、依据化学式的计算

物质的质量X物质中某元素的质量分数=该元素的质量

例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？

1X2

解：10gX------------X100%=10gXH%=Hg

1X2+16X1

答：

第三节性质活泼的氧气

一、氧气的试验室制法

1、反应原理：(反应药品、反应条件、反应类型)

(1)反应药品：过氧化氢和二氧化镒

(2)反应条件：常温

(3)反应类型：分解

二氧化镒

过氧化氢-------►水+氧气

H2O2H2OC)2

此装置适用于固、液反应，常温进行

3、试验步骤

（1）连接仪器

（2）检查装置的气密性

（3）装药品

■■向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）

（4）收集■

一排水法：不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）

（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

4、留意事项：导管口起先有气泡冒出时，不能马上收集

排水法收集时，不能留有气泡

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气的化学性质（氧化性）

（1）木炭在氧气中燃烧

现象：发白光

放热

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：碳+氧气-------►二氧化碳

C02C02

（2）铁在氧气中燃烧

现象：猛烈燃烧、火星四射

放出大量的热

生成黑色固体

点燃

结论：铁+氧气-------►四氧化三铁

Fe。2Fe3O4

留意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙

缘由：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂

（3）石蜡在氧气中燃烧

现象：发出白光

放出热量

有水生成

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：石蜡+氧气■►二氧化碳+水

02co2H2O

（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

三、用途

支持燃烧

供应呼吸

第四单元燃烧及燃料

第一节燃烧及灭火

、灭火的原理

1、燃烧：可燃物跟氧气发生的猛烈的发光、发热的氧化反应

灭火的方法:（1）隔绝氧气

（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所须要的最低温度）

（3）移走可燃物

燃烧的条件:（1）物质具有可燃性

（2）可燃物及氧气接触

（3）温度达到可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1、乙烘的充分燃烧及不充分燃烧

（1）氧气不足够（不充分燃烧）

产生黑烟、一氧化碳和水

（2）氧气足够（充分燃烧）

产生二氧化碳和水

（3）充分燃烧及不充分燃烧的优缺点

充分燃烧能充分利用资源，放热多

不充分燃烧奢侈资源，放热少

（4）点燃

乙烘+氧气-------►二氧化碳+水

C2H2O2CO2H2O

2、促进燃烧的方法

（1）增大氧气的浓度

（2）增大及氧气的接触面积

3、一氧化碳中毒及其预防

（1）一氧化碳的产生

点燃

C+O2====CO2（碳充分燃烧）

点燃

2C+O2==--2CO（碳不充分燃烧）

局温

C+CO2====2CO

（2）中毒的缘由

一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白及氧气的结合实力减弱。

（3）预防：保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能刚好的散失，气体体积受热膨胀。

物理爆炸：气球爆炸

2、分类］

L化学爆炸：火药爆炸

3、易燃易爆物及图标

（自学）

第二节化学反应的表示

一、化学反应中物质的质量发生变更吗

1、质量守恒定律

参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观说明

一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不变更（元素种类也不变）

二、如何表示化学反应

1、化学方程式

（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子

（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件

②表示反应物、生成物间的质量比

点燃

2H2+。2=====2比0

43236

①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4：32：

36

（3）书写化学方程式遵守的原则

①以客观事实为基础

②遵循质量守恒定律

（4）书写化学方程式遵守的步骤

例：用氯酸钾和二氧化镒加热制氧气

①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式

KC103--------KC1+O2

②配：方法：最小公倍数法

原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）

3X2=6

2KC1O.3--------2KC1+3O2

③注：注明反应条件："t”"|前气后气不用气”“前固后固不用固”

MNO2

2KCQ--------2KC1+3O2t

△

④等：

MNO2

2KC。2KC1+3O,t

△

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧'

三大化石燃料：煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）〉（自学）

二、化石燃料的综合利用J

学问点成分或概念要点归纳能源利用说明

将煤隔绝空气加热分解的产物有

煤困难的混合物，主要含碳元素分解成很多产物，焦炭、煤焦油和

化石燃属于化学变更煤气

料利用石油中各成分

产品为汽油、煤

石油混合物，主要含碳、氢元素沸点不同来分别，

油等

属于物理变更

自然

主要由碳氢元素组成沼气

气

充分燃烧的条件：

燃料的

有适当过量的空

充分燃节约能源，削减对环境污染

气；有足够大的接

烧

触面积

三、两种绿色能源：沼气、乙醇

1、沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH”（最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质：可燃性CH,+20z邈£0升2比0（发出蓝色火焰）

2、乙醇（俗称:酒精，化学式:C2HsOH）

化学性质：可燃性C2HsOH+302^=2C02+3H20

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH2OH,故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）削减汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环（自学）

1、冬季及夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料运用增多，绿色植物光合作用减弱。

2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？

答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、温室效应由谁引起的？

答：二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性质

I、反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

2、试验装置

3、试验步骤

（1）连接仪器

（2）检查装置的气密性

（3）装入药品

（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）

（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

4、二氧化碳的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰

5、二氧化碳的化学性质

（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质二

〜用于灭火

密度比空气大（物理性质/1

二氧化碳加热

（2）紫色石蕊------------►红色------------►紫色

①②

①CCh+H2O==H2co3（碳酸使紫色石蕊变红）

②H2c。3===H2O+CO2t（碳酸不稳定，易分解）

（3）二氧化碳及石灰水的反应

Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H2O（检验CO2）

第五单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱

一、如何识别酸和碱

1、电离

（1）定义：物质蚯水后离解成自由移动的离子的过程

（2）、溶液导电的缘由：溶液中存在自由移动的离子

（3）、电离方程式：（溶于水）

①HC1=H++C1

②H2so4=2H++SO4”

③Na0H=Na++0H-

@Ca（OH）2=Ca2++2OH-

⑤Na2co3=2Na++CCh2-

@CUSO4=CU2++SO42-

2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等

3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等

4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等

5、溶液的酸碱性

（1）、推断试剂：紫色石蕊、无色酚酸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酿不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酬变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度一一PH值

1、PH值范围：0—14

（1）PH=7时，溶液呈中性

（2）PH>7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。

（3）PHV7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色及标准比色卡比照，

即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿

三、酸和碱性对生命活动的意义

1、酸碱对植物生长的意义

大多数农作物相宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不相宜农作物生长。

2、溶液酸碱性及人类生命活动的影响

健康人的体液PH必需维持在肯定的范围内。假如体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发

生疾病，甚至发觉“酸中毒”或“碱中毒”。

3、酸雨

酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。

形成缘由：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。

影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。

第二节中和反应及其应用

一、酸和碱之间发生什么反应

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

④A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2O

(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

(2)中和反应的实质：H+和OFT结合生成水

(3)推断反应是否发生：依据反应现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消逝，则证

明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫

酸钙和氯化钠也为无色，所以无法依据现象推断，必需借助指示剂。

二、中和反应的应用

1、应用于医药卫生

治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2、变更土壤的酸碱性

Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2O

3、处理工业废水

Ca(OH)2+H2sO4=CaSO4+2H2O

4、调整溶液的酸碱性

第三节几种常见的酸

一、酸的性质

1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓)

(1)盐酸(物理性质)

无色、透亮有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发

性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

(2)、硫酸(物理性质)

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒渐渐引流到水里，切不行将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质(稀)

因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相像。

(1)酸及指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚献不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

(2)酸+金属一一盐+氢气

A、化学方程式

Mg+2HCl=MgC12+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HC1=Z11CI2+H2t

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t

Mg+H2sO4=MgSO4+H2t

Fe+H2so4=FeSO4+H2t现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+H2s。4=ZnSO4+H2t

2A1+3H2sO4=A12(SC)4)3+3H2t

B、金属活动性依次表的应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氢前面的金属才能及酸发生反应

②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行

③K、Ca、Na除外

C、用途：验室制氢气

(3)、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O现象：铁锈消逝，溶液有无色变为黄色

Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消逝，溶液有无色变为黄色

②用途：金属除锈

(4)、酸+碱---盐+水

①AI(OH)3+3HCI=AlCb+3H2O治疗胃酸过多

②Mg(OH”+H2sO4=MgSO4+2H2。治疗胃酸过多

③Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。

④Ca(0H)2+H2sO4=CaSO4+2H2。

⑤NaOH+HCl=NaCl+H20

(5)、酸+盐一一另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2t用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3用于检验氯离子

H2so4+BaC12=BaSO4I+2HC1用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，假如石灰水变浑浊，

证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

二、碱的性质

1、氢氧化钙和氢氧化钠

(1)、氢氧化钠(物理性质)

俗称：火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易汲取水分而潮

解，具有强腐蚀性。

(2)、氢氧化钙(物理性质)

俗称：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)

白色固体，微溶液于水。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相像。

(1)、碱及指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚献变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

(2)、碱+非金属氧化物---盐+水

①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O检3佥二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业除去二氧化硫

SO3+2NaOH=Na2so4+H2O

②氢氧化钠为什么必需密封保存

因为氢氧化钠简洁汲取空气中的水分而潮解，还简洁跟空气中的二氧化碳反应而变质。

(3)、碱+酸---盐+水

A、化学方程式

①A1(OH)3+3HC1=AlCb+3H2O

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

③Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

④Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

C、推断反应是否发生：依据反应现象。例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消逝，则证明

反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸

钙和氯化钠也为无色，所以无法依据现象推断，必需借助指示剂。

D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤

(4)、碱+盐---另一种碱+另一种盐

Ca(0H)2+Na2c03=CaC03I+2NaOH工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaS04现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2I+Na2S04现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+FeCh=Fe(0H)3J+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

(5)、复分解反应

①定义：两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的

一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水

第四节化学反应中的有关计算

依据化学方程式的计算

1、已知反应物质量求生成物的质量

例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？

解：设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y

通电

2H2。2H2T+O2T

36432

18gXY

3618g

一

4X

X=2g

3618g

32Y

Y=16g

答：生成氢气2g,生成氧气16g

2、已知生成物的质量求反应物的质量

例：肯定质量的镁及氧气反应生成24g的氧化镁，计算参与反应的镁和氧气的质量？

解：设参与反应的镁的质量为X,氧气的质量为Y。

点燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48_

80=24g

X=14.4g

32__Y

80-24g

Y=9.6g

答：参与反应的镁的质量为14.4g,氧气的质量为9.6g

3、综合计算

例：200g某质量分数的稀盐酸恰好及32.5g锌完全反应，试计算：(1)反应中生成氢气的质量？(2)原盐酸溶液中的

溶质的质量分数？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数？

解：设生成氢气的质量为X,参与反应HCI的质量为Y,生成的ZnCL的质量为z

2HC1+Zn=ZnCh+H2t

73651362

y32.5gzX

6532.5g

2二~~

X=lg

73_=y

65-32.5g

y=36.5g

原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g

--------------------A1UU/o—1o.ZD/o

200g

6532.5g

~"136-=-Z

Z=68g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：68gX100%=2937%

200g+32.5g-1g

答：生成氢气的质量为1g,原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%,反应后所得溶液中溶质质量分数为29.37%。

第六单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

”生物资源

化学资源

海洋化学资源1矿产资源

动力资源

一、海水中的物质

-------------石灰乳

海水或卤水------->氢氧化镁

-------------①

①MgCL+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20

通电

(3)MgClfMg+Cbt

二、海底矿物

r煤、石油、自然气、

1、化石燃料:Y

、自然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物：“锦结核”锦、铁、锲、铜、钻、钛等20多种金属

三、海水淡化

「蒸谯法：多级闪急蒸储法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。

海水淡化《结晶法

I膜法

第二节海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过程

1、饱和溶液不饱和溶液

(1)、定义：饱和溶液：在肯定的温度下、肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

不饱和溶液：在肯定的温度下、肯定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液

(2)、推断方法：接着加入该溶质，看是否能接着溶解

(3)、转化：

(1)升温(2)加溶剂

饱和溶液v3不饱和溶液

(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂

2、浓溶液稀溶液

(1)＞浓溶液:、

a溶液中所含溶质的多少

(2)、稀溶液：-

3、饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的关系

温度肯定：

不同的溶质：浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液

同种溶质：饱和溶③液肯定比不饱和溶液浓

二、固体物质在水中的溶解度

1、溶解性

(1)、定义：一种物质溶解在另一种物质中的实力

(2)、大小：①及溶质和溶剂的种类有关②及温度有关

2、溶解度

(1)、定义：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量

(2)、特征：①肯定温度

②100克溶剂

③饱和状态

④单位(克)

(3)、及溶解性的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度(20°)>10g>lg<lg<0.01g

(4)、溶解度曲线

①大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大如硝酸钾

②少数固体物质的溶解度随温度的上升变更不大如氯化钠

③极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小如氢氧化钙

3、气体的溶解度

气体溶解度的大小及温度和压强有关：

气体的溶解度随温度的上升而减小，随压强的增大而增大

三、粗盐的提纯（学生试验中讲过）

＜过滤

（固体不溶于液体）

混合物的分别J蒸发溶剂

C（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）

、如氯化钠

结晶Y

（固体溶于液体）

冷却热饱和溶液即降温结晶

I（固体物质溶解度受温度影响较大的物质

如硝酸钾）

第三节海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

(1)(2)

(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

△

(2)2NaHCO3^=Na2cO3+CO2t+H20

1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，

用途：]

2、碳酸氢钠：俗称：小苏打'（用途肯定得看噢）

用途：J

二、纯碱的性质

1、纯碱的化学性质

（1）、及指示剂的的作用

纯碱能使无色酚献变红，证明溶液呈碱性。

（2）、及酸的反应

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t（用于检验碳酸根离子）

Na2cO3+H2sO»=Na2sO4+H2O+CO2t

实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，假如石灰水变浑浊，证明产生二氧

化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

（3）、及氢氧化钙的反应

Ca（0H）2+Na2c。3=CaC03\+2Na0H工业制氢氧化钠

（4）、及氯化钢的反应

Na2CO3+BaC12=2NaCl+BaCO3I

2、盐的溶解性

钾、钠、硝酸、镂盐溶

盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）

碳酸盐溶