河南省信阳市固始县永和高中联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题

固始县永和高中联考2023-2024学年下期期末考试高一化学试题卷注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32第I卷一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质2．下列表示正确的是A．羟基的电子式为 B．正丁烷的球棍模型C．乙醇的分子式为 D．乙烷的结构式为3．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是。下列反应与该反应类型相同的是A．B．C．D．4．已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．图中A→B的过程为放热过程B．加入催化剂不能改变反应的热效应C．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和D．和的总能量小于和的总能量5．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有-1和-2 B．原子半径大小为Y>X>WC．YX对应的水化物能与NaOH反应 D．无色无味气体为WX6．从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是A．利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化 B．海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物C．海水中存在的、互为同素异形体 D．潮汐能属于新能源7．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是

A．试剂①常用石灰乳B．操作a是过滤C．试剂②是盐酸，加入后发生反应：D．工业上常用加热无水获得金属镁8．抗坏血酸维生素用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是A．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物B．抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D．抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用9．下列燃烧热相同的是A．1molC2H40.5molC4H8 B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol金刚石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇10．反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是A．用固体A表示的反应速率是B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反应速率是D．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同11．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A．③和④中产生的气体成分完全相同B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D．①→④发生的反应是12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量13．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-14．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A．H2、I2、HI浓度一定相等 B．反应已停止C．H2已反应消耗完 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化15．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深16．向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2molB．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0C．反应后的溶液中D．反应后的溶液中还可溶解11.2gFe第Ⅱ卷二、非选择题(52分)17．(10分)碘(I)在元素周期表中位于VIIA族，是人体必需的微量元素之一。(1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为。(2)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构的角度解释其原因是得电子能力逐渐减弱。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是(填序号)a．碘单质的熔点高于氯单质b．高氯酸的酸性强于高碘酸c．Cl2与H2化合比I2与H2化合更容易(3)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有I2。ii．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与FeCl3溶液反应的产物中含有I2。①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同。18．(12分)二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O△H2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=kJ/mol。(2)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。A．H2和CO2的浓度之比为3︰1B．单位时间内断裂3molH—H同时生成1molC=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒容条件下，气体的压强保持不变(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。①A池中b极是极(填“正”或“负”)，a电极反应式为。②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为；装置A中溶液的pH会(填写“增大”“减小”或“不变”)。19．(10分)Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。(1)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：①整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是。②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。③该实验可证明热稳定性：NaHCO3(填字母A：>、B：<、C：=)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？(填字母A：能、B：不能)。(2)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是___________。A．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2C．FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液20．(10分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：(1)元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为。(2)CO2的电子式为，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括。(3)中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：。(4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是。A．由流程图可知酸性：B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到(5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因。21．(10分)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。Ⅰ.吹脱法(1)加入的目的是。(2)用热空气吹脱效果更好，原因是。Ⅱ.氧化法(3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。①时，将溶液氧化的方程式补充完整：。②去除氨氮废水适宜的pH约为。(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是。固始县永和高中联考2023-2024学年下期期末考试高一化学试题卷选择题(共16小题,每小题3分,共48分。)12345678910111213141516ABCBADDADBBCBDCD二、非选择题(52分)17．(1)78（2分）(2)同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱（2分）bc（2分）(3)2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O（2分）铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应（2分）18．(1)−246.1（2分）(2)D（2分）(3)负极（2分）O2+4e-+2H2O＝4OH-（2分）3mol（2分）减小（2分）19．(1)烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊（2分）2NaHCO3Na