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文档简介
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材料科学理论知识概要13.1.1材料的结合方式组成物质整体的粒子(原子、分子或离子)间的相互作用力叫化学键。由于原子等粒子相互作用时，其吸引和排斥情况的不同，形成了不同类型的化学键，主要有共价键、离子键和金属键。
图13-1表明了硅的共价键和盐（NaCl）的离子键。金属原子的结构特点是外层电子少，容易失去。当金属原子相互靠近时，其外层的价电子脱离原子成为自由电子，为整个金属所共有，它们在整个金属内部运动，形成电子气。这种由金属正离子和自由电子之间互相作用而结合称为金属键。
13.1
材料的结合方式与键性图13-1金属键金属键金属键无方向性和饱和性，故金属的晶体结构大多具有高对称性，利用金属键可解释金属所具有的各种特性。金属内原子面之间相对位移，仍旧保持着金属键结合，故金属具有良好的延展性。在一定电位差下，自由电子可在金属中定向运动，形成电流，显示出良好的导电性。随温度升高，正离子(或原子)本身振幅增大，阻碍电子通过，使电阻升高，因此金属具有正的电阻温度系数。因此将金属定义为具有正的电阻温度系数的物质。固态金属中，不仅正离子的振动可传递热能，而且电子的运动也能传递热能，故比非金属具有更好的导热性。金属中的自由电子可吸收可见光的能量，被激发、跃迁到较高能级，因此金属不透明。当它跳回到原来能级时，将所吸收的能量重新辐射出来，故使金属具有金属光泽。13.1.2工程材料的键性金属材料的结合键主要是金属键，但四价锡却有明显共价键特点，而Mg3Sb2这样的金属间化合物却显示出强烈的离子键特性。陶瓷材料的结合键主要是离子键与共价键。高分子材料的链状分
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