2022年福建省诏安县怀恩中学中考五模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A区分KCl、NH4Cl取样，加入熟石灰研磨，闻气味B鉴别NaOH、NH4NO3取样，加水溶解，测量溶解前后温度C除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙取样，溶解、过滤、蒸发D用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液计算、量取、混匀、装瓶贴标签A．A B．B C．C D．D2．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．胃酸过多者多食苹果有益B．牛奶有甜味，呈中性C．表中食物,鸡蛋清酸性最强D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是由水原子构成的B．肥皂水可以鉴别硬水和软水C．过滤可以除去水中的所有杂质D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康4．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．965．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用硫酸除铁锈：B．正常雨水的pH大于5.6的原因：C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：D．除去铜粉中少量的铁粉：6．下列实验方案能达到实验目的是实验目的证明可燃物燃烧需要与O2接触除去CO2中的少量CO证明CO2可与H2O反应生成H2CO3证明集气瓶中已充满CO2实验方案选项ABCDA．A B．B C．C D．D7．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变8．铜能与硝酸反应，但不产生H1．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推测X的化学式是（）A．N1O3B．NO1C．NOD．N1O9．空气中氧气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%10．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是A．塞紧橡胶塞 B．检查气密性C．取用锌粒 D．过滤泥水11．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生A．A B．B C．C D．D12．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣ B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Na+ D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：配制该溶液需要氯化钠的质量是g。请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。认真观察，改正图中的错误操作。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：80℃时，甲物质的溶解度是__________。欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____（任填一种）。t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是______。若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__________。在80℃时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____克。15．根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。（1）人体中含量最多的化合物_____；（2）一种常见酸_____；（3）一种由原子构成的单质_____；（4）铵盐中的阳离子_____；（5）写出一个有气体生成的化学方程式_____。16．请用化学方程式解释下列事实。（1）最简单的有机物作燃料_____。（2）服用含小苏打的药物治疗胃酸过多_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．写出仪器名称①_____②_____③_____④_____实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制取装置为_____氧气能用E装置收集的原因_____，二氧化锰在该反应中的作用是_____作用．该反应的文字表达式为_____，如何检验该气体为氧气_____．用B装置制取氧气的文字表达式为_____，实验过程要控制反应的速率，应对装置如何改进_____常温下用锌和稀硫酸反应可以制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小，则发生装置为_____，收集装置为_____．如果用F装置收集氢气，气体应从_____端通入．18．下图是实验室制取气体的一些常用装置，请根据装置图回答下列问题：（1）写出仪器名称：a_____，b_____。（2）为探究二氧化碳的性质，小雪制取并收集了一瓶二氧化碳气体，她选择的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____，基本反应类型是_____；实验结束时，小雪发现容器内固体仍有剩余，为了节约药品，她处理的办法是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：赤铁矿石中氧化铁的质量分数；盐酸的溶质质量分数．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体。而氯化钾不与熟石灰反应。可以鉴别。A正确，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高。NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。可以鉴别。B正确，不符合题意；C、硫酸钠、氯化钙、氯化钠均易溶于水，硫酸钙是微溶物，少量的硫酸钠和氯化钙不发生反应，不能用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。C错误，符合题意；D、用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀、装瓶贴标签。D正确，不符合题意。故选C。2、D【解析】

A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。

B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。

C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。

D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：D。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。3、B【解析】

A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。4、B【解析】

根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。5、B【解析】

A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；故选：B。6、A【解析】

A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。7、C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。8、C【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。9、B【解析】

根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选B。10、B【解析】

A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管底部支撑在桌面上，容易造成试管底部破裂；故选项错误；B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；C、将试管平放，然后用镊子将锌粒送入试管，再缓慢竖立试管；故选项错误；D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；故选：B。11、B【解析】

A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；

B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B。12、C【解析】

试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C．考点：常见离子的检验方法及现象二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）7.5（2）④②③⑤①（3）左盘放氯化钠，右盘放砝码小于【解析】试题分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量="75g×10%="7.5g。（2）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①。（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制14、50g增加甲物质丙蒸发结晶100【解析】

⑴根据溶解度曲线，80℃时，甲物质的溶解度是：50g；⑵不饱和溶液变为饱和溶液的方法在只发生一个变量变化时有：加溶质；蒸发溶剂；改变温度。根据题意要求温度不变，故欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；⑶t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙溶解度都变小，溶液中有溶质析出，而溶剂量不变，溶质质量分数减小，但丙温度下降，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂量均不变，故溶质质量分数不变的是：丙；⑷因为乙的溶解度受温度影响不大，所以若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是：蒸发结晶；⑸因为80℃时，甲物质的溶解度是50g，所以80℃时，将150克甲物质的饱和溶液中溶质甲的质量为50g，溶剂水的质量为100g。根据稀释前后溶质的质量不变，稀释后20%的溶液的质量==250g，则需要加水的质量=250g-150g=100g。【点睛】本题涉及的饱和溶液和不饱和溶液的转化，要注意的是转化有温度变和不变之分，本题温度不变，则只能通过改变溶质或溶剂质量来实现。15、H2OH2SO4FeNH4+Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【解析】

（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H2O。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H2SO4、HCl等。（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe、C、Na。（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为（1）H2O；（2）H2SO4；（3）Fe；（4）NH4+；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。16、【解析】

（1）最简单有机物只含有碳和氢元素两种元素的甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式为；（2）小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要为盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管酒精灯集气瓶水槽AC或AE氧气不易溶于水催化氯酸钾氯化钾+氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气过氧化氢水+氧气把长颈漏斗换成分液漏斗BD或Eb【解析】

（1）图中仪器名称：①是试管，②是酒精灯，③是集气瓶，④是水槽；（2）用氯酸钾制氧气需要加热，故选发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故收集装置是C或E；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中起催化作用，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；氧气能支持燃烧，所以，检验该气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气．（3）实验室用过氧化氢制取的氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；实验过程要控制反应的速率，可以把长颈漏斗换成分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的；（4）实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气难溶于水，密度小于空气，所以选用的发生装置是B，收集装置为D或E；若用F装置收集氢气，气体应从短管进入，因为氢气密度比空气的密度小；故答案为（1）试管；酒精灯；集气瓶；水槽；（2）AC或AE；氧气不易溶于水；催化；氯酸钾氯