2021-2021学年高三化学上学期教学质量监测试题一

2019-2020学年高三化学上学期教学质量监测试题一说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5黑色字迹的钢笔或碳素笔将答案写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Ca:40S:32Mn:55Fe:56Cu:64Mo:96Ba:137卷Ⅰ（选择题共50分）一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语使用正确的是（）2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染3.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．通过石油的裂化生产乙烯B．用氯气和石灰浆制漂白粉C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分流阀生产汽油4．下列有关化学实验的设计合理的是（）A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性D.H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性5．下列各项叙述正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．全部正确B．①②⑤C．②③⑥D．④⑥6．下列物质性质和用途都正确且相关的是（）性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源7．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是（）A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：Zn＜Al＜C8．某同学做金属钼（Mo）在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为（）A．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为Mo2OB．Ⅰ为MoO，Ⅱ为MoO2C．Ⅰ为MoO2，Ⅱ为MoO3D．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为MoO29．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶110．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAB．常温常压下，4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NAC．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA11．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（）12．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．不能肯定是否含有Cu2＋B．肯定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3)D．可能含有I－13．根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Br214．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-＋2H＋SO2↑＋H2OB．Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4NQUOTED．向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑15．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁16．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（） A．ω＝ B．c＝ C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ωD．上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）17．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存B．Kw/C(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中:NH4+QUOTE、Ca2＋、Cl－、NO3-QUOTEC．在溶液中能大量共存，通过量后仍能大量共存D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、AlQUOTE、CQUOTE18．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A．用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气B．常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁D．向100mL3mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸钠溶液19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重dg21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为22．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克B．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molC．生成标准状况下NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol23．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（）沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D.取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+24．下列图像正确的是（）△25.加热HCOONa固体，发生的反应有：△△2HCOONa==Na2C2O4+H2↑△△2HCOONa==Na2CO3+H2↑+CO↑②△Na2C2O4==Na2CO3+CO↑HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()A．T＜415℃时，只有反应①B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2COD．残留固体中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，反应①、②卷Ⅱ（非选择题共50分）二．填空题（共5小题）26．（本题11分）A、B、C分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_________________________________________________________。27．（本题8分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：______________________________________________________________。（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。28．（本题7分）已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，E中所含化学键类型有___________________________________________，M的结构式为___________________________________________________。（2）反应=4\*GB3④的离子方程式为___________________________________________。29.(本题11分)钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。=2\*romaniipH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。(4)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X-RX+OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3++4C1-。①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。A、刻蚀印刷铜线路板B、净化污水C、自来水消毒D、浸泡生物标本30．（本题13分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。①盛装甲醛溶液的仪器名称是_________；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__________________________。(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为A→B→______→______→______→______→G。装置B的作用是__________________________________________。证明有H2的实验现象是_______________________________________________。(3)反应后ａ中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应)：①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为___________________；②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。河北省“名校联盟”2018届高三教学质量监测（一）化学试卷答案选择题12345678910CADBDDDCBC1112131415161718192