高中化学无机化学方程式及答案汇编默写版

高考化学无机化学方程式汇编

1.Na与非金属单质(如02、Cb)的反应：___________________________________________

2.Na与水、盐酸反应离子方程式：________________________________________________

3.制取Na的化学方程式：________________________________________________________

4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：

①MgSOa溶液②BaCL溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCCh)2溶液⑤C11SO4溶液

共同的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,然后在视情况让溶质与NaOH反应

2+

①中Mg+2OH-=Mg(OH)2i；④______________________________________

5.Na2O,NazCh与水、CO?、盐酸反应：@Na2O+H2O=2NaOH；②

(4)Na2O+CO2=Na2CO3；(5)_______________________________________

(6)Na2O+2HCl=2NaCl+H20；(7)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02?

6.氢氧化钠与铝、CL反应的离子方程式：

①___________________________________;②

7.乙酸乙酯酯在氢氧化钠溶液中水解：CH3coOC2Hs+NaOH^^

8.NaOH的制取：①土法制」碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

②现代工业制碱：2NaCl+2H2。J丝________________________________________

9.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠」一表面变暗一场一出现白色固

体接着表面变稀一J白色块状固体白色粉末状物质。请写出上述各步反应的化学方

程式。

@4Na+O2=2Na2O®Na2O+H2O=2NaOH®2NaOH+C02+9H2O=Na2CO3-10H2O

④Na2co3-10H2O=____________________________________

10.①向氢硫酸饱和溶液中加入少量NazCh，产生浅黄色沉淀。①

②NazCh吸收S02气体，生成Na2s04，其化学方程式为②

11.①向包有NazCh粉末的脱脂棉上滴加几滴水：

②Na?。?在空气中久置变

白：;

③NazCh粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，产生气体和浑

浊：;

12.①Na2c。3溶液(NaHCCh),选用适量的NaOH溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

②NaHCCh溶液(Na2co3)，应通入过量的CO2气体：

③NazCh粉末(NazO),将混合物在氧气中加热：

④Na2c。3溶液(Na2so。，加入适量Ba(0H)2溶液，过滤：

⑤NaHCCh溶液(Na2co3)，力口热：___________________________________________________

13.澄清石灰水检验CO?：；

14.氢氧化钠溶液通入一定量的CO2，向其中逐滴滴入的盐酸：2NaOH+CO2==Na2co3；

Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3；Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl；

15.①钠放入饱和NaOH溶液中，有氢气放出：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

②钠放入稀C11SO4溶液中，有氢气放出和蓝色沉淀析出：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4;^5^

③钠放入MgCk溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

；总式2Na+2H2O+MgC12=Mg(OH)21+

2NaCl+H2T

④钠放入NH4NO3溶液中有气体放出：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；NaOH+NH4NO3=NH3t+NaNO3+H2O

16.Na2O2与Al反应：_________________________________________________

俗名：纯碱或苏打.溶液呈碱性

捻酸

Na2co：,+2HCl=2NaCl+H2OYO2t

Na2coa—Ca(OH)?溶液

Na2coi+Ca(CH)2一CaCQJ+2NaQH

BaCk溶液

Na2cOs+BaCb-BaCQU+2NaCl

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|…航酷~ZaU+H/ACd1

需;W**尸HCQg4OH-*»CaA""CaCON+Hq

NxtlICO,:闲「，丈八党|<'，“<>”>"少次<+2H<Y"-----CC、C“

匹工.母源L无叫M现维

I,戈族,上翻-2ZnHUdZnaCOs+HqYdt

17.写出下列转化的方程式

①_____________________________林化住庭产］

L|AIQ氧化石"］

②_____________________________

—~―产+人］

③________________________________

④_________________________________

18.镁在空气中燃烧：__________________

19.镁与沸水反应：_______________________________________________________________

20.铝能与FezCh、MnCh、CnCh等金属氧化物发生铝热反应：ZAl+FezCh^^ZFe+ALCh

21.铝和NaOH溶液反应离子方程式：_______________________________________________

22.铝的两性(分别与HC1和NaOH)：

,；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T

23.写出下列反应离子方程式

①强酸

|ALO：/皆西］两性

②强碱.内国

H"A10E+H201Al(OH)；,UA产+30H-

酸式电离碱式电离

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

24.A12O3的两性(分别与HC1和NaOH)：

25.A1(OH)3制备：①弱碱法：向铝盐中加入氨水，离子方程式：o

②弱酸法:NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式：。

③水解法:NaA102溶液与A1C13溶液混合：。

26.明矶KA1KO4)242H2O净水的原理:____________________________________________

27.明机溶液与Ba(OH)2溶液反应：_________________________________________________

①AF+恰好完全沉淀：___________________________________________________________

②SOM恰好完全沉淀：__________________________________________________________

28.①Al、NaOH溶液、稀盐酸：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T；

NaAlO2+HCl+H2O=；AI(OH)3X+

3HCl=AlCh+3H2Oo

Al、稀盐酸、NaOH溶液：2Al+6HC1==2AlCh+3H2?；A1C13+3NaOH=Al(OH)3l+

3NaCl；

Al(OH)3+NaOH=____________________________

②AI2O3、稀盐酸、氨水：AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O；

③Al2(SCM)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸：A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2SO4:

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；；

A1(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O

④AlCb溶液、氨水、稀盐酸：;A1(OH)3+

3HC1=A1C13+3H2O

.京、＜5XD过量CO'②少或“'"Cf

29.A©'---⑺过;a°HAMOH),

3+

(1)®Al+3NH3H2O=Al(OH)3l+3NHX②

+3+3+-

③AR++3OH-=A1(OH)31(2)A1(OH)3+3H=AI+3H2O(3)A1+4OH

=A102+2H2O

+3

(4)A1O7+4H=A1'+2H2O⑸①

②(6)A1(OH)3+OH~=A1O7+2H2O

30.

W~I可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量ZaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量

现象立即产生白色沉淀一渐多—最多一渐少一消失无沉淀(有但即溶)一出现沉淀T渐多-最多—沉淀不消失

nlAI(OH),)1n|A.I(OJH),|

C

图像B

CD〃(OH1

方程式AB：Al3++3OH-=A1(OH)3；AB：___________________________

序号BD：BC：

操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滞i加入偏铝酸盐溶液至过量

现象立即产生白色沉淀一渐多一最多一渐少一消失无沉淀一出现沉淀一渐多一最多—沉淀不消失

n[AI(OH)3]

图像

B

ABDn(AlOi)

1231M(H*)

方程式AB：AB：

序号BC：BC：

31.写出1F列反应的化学方程式

①NaOH、AlCb：AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl；Al(OH)3；+NaOH=NaAIO2+2H2O

A1C13+4NaOH=________________________________

②NaHCCh、H2SO4：2NaHCCh+H2s04=Na2sO4+CO2T+H2O;

③NaAlCh、NaHSO4：NaAlO2+NaHSO4+H2O=；

2A1(OH)3+6NaHSO4=；2NaAlO2+8NaHSO4=

④NaHCCh、Ca(OH)2:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=；

NaHCO3+Ca(OH)2(足量)——f.

32.向HC1、MgCb、AICI3、NH4cl溶液中，逐滴加入NaOH溶液：量/i

3+

①H++OH=H2O®A1+3OH=A1(OHR,________________一二

00.10.50.70.8n(NaOHymol

-

③@A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O

33.NaOH,Na2co3、NaAlCh溶液中，逐滴加入HC1溶液:①0匕「+酎一比0②AlCh+H*

+H2O=A1(OH)3J.

+3+

③®A1(OH)3+3H=A1+3H2O

34.明矶在水溶液中的电离方程式：；

35.NaHSO4在水溶液、熔融态下的电离方程式：

++

NaHSO4=Na+H+SOf,NaHSOK熔融)=

36.偏铝酸钠与碳酸氢钠双水解离子方程式：

37.A1(NC)3)3跟过量的NaOH溶液化学和离子方程式：A1(NO3)3+4Na0H=NaA102+2H2O

+3NaNCh

38.Ah(SO4)3溶液星艮过量的氨水：_____________________________

AF++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；

39.①在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末：_________________________________________

③铝制易拉罐中收集满C02,加入过量的NaOH溶液：

40.向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后

沉淀完全消失

41.①碱洗除去铝材表面的自然氧化膜的离子方程式：

②碱洗时铝材表面会出现气泡的离子方程式：

③用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸的离子方程式：

42.往NaAlCh的溶液中通入足量CO2的离子方程式：

往NaAlOz的溶液中通入少量CO2的离子方程式：

43.Mg3N2溶于水中：____________________________________________________

A1N溶于水中：________________________________________________________

44.Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中MgsN2和N2的物质的量相等：

________________________________(4Mg+2NO2=^=4MgO+N23Mg+

N2Mg3N2)

45.AIN溶于氢氧化钠溶液中：____________________________________________________

46.①Fe与CL、S反应的化学方程式：____________________________________________

②Fe与水蒸气的反应：___________________________________________________________

③Fe与FeCh溶液反应的离子方程式：____________________________________________

47.①Fe(不足)与稀HNO3反应的离子方程式：

②Fe(足量)与稀HNO3反应的离子方程式：________________________________________

③Fe(不足)与浓HNO3反应的离子方程式：________________________________________

•e(足量)与浓HNO3反应的离子方程式：_________________________________________

48.FeO、Fe2O3>Fe3O4>Fe(OH)2与H*反应的离子方程式：

49.Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色,

最后变为红褐色,方程式为：______________________________________________________

50.Fe(OH)3在空气中久置会部分失水生成铁锈(FezOHhO),Fe(OH)3受热易分解：

51.制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应的离子方程式：

52.Fe?+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：

53.Fe3+与S2-、广、HS，SO1等具有较强还原性的离子不能大量共存，写出对应离子方程

式。

54.Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔的离子方程式：.

55.Fe3+与HCO3、A102.CO』、CKT等水解呈碱性的离子不能大量共存的离子方程式：

56.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均得到Fe3O4：

点热

3Fe+2O2==^=Fe3O4；___________________________________

57.CO还原含Fe2O3：_____________________________________________

铁与盐酸反应离子方程式：Fe+2H'=Fe2++H2T

58.食盐和浓硫酸共热制取氯化氢：________________________________________________

59.硫酸亚铁中通入氯气的离子方程式：___________________________________________

碳酸亚铁与氧气反应生成CO2和氧化铁：________________________________________

60.氧化铁与氨气反应生成氮气和铁单质：________________________________________

占燃△

61.（4Fe+3Cl2FeCb;（有e+S=FeS。

2限有还原性I

2H

⑶Fe（足量）+2NO3'+8H+=3Fe+2NOt+4H2O。

3+

（4e（不足）+3NO3+6H+=Fe+3NO2t+3H2O。

⑸Fe（不足）+6H2sCM浓）—=

⑹Fe（足量）+6H2so式浓）*=

IQ,、。2,HNOv即0嫌），KMnO,（H，）等

|既有氧化性|（解化加,^1

I又看遥性I快有氧化闺

高温A

2+

(^CO+Fe2O3==(穿e+E_；(16)2Fe+C12=；

(lfe+2H^=;(口Fe+CiP，=；(lfe2++Zn=;

(l-0Fe2++2Al=2Al3++3Fe(l^Fe3++Fe=3Fe2+；(l^Fe3+Zn=Zn2++2Fe2+;

(l^Fe3++Cu=；(1机2s+2Fe3+_；(l^r+2Fe3+=

^Fe21+Mn04+8H'；(21)4Fe2+O2+4H=

(22)3Fe2++NO7+4H+=;

62.写出下列反应离子方程式：

(1)将H2s气体通入FeCb溶液中产生淡黄色沉淀：o

(2)将FeCb溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变

蓝：O

(3)FeCb可溶解铁片：。

(4)FeSC)4可使酸性KMnO4溶液褪色：。

(5)将FeCL溶液滴入HN03溶液中，有无色气体放

出：O

63.Fe2+的特征检验方法：溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe?+

的离子方程式：。Fe3+的特征检验方法：

潮湿空气产幽也不反应

CU2（OH）2CO3

CuO氧化性酸_C/++非金

非金属

硝酸、浓属轼化物

旦-单质HNOs

CuCl2

Cu2（OH）2CO3—*CuO-►C11SO45=^（211004•^H20

■IXU

S—C产

Cu2S（）

64.CU2O*-CUOH2

点燃△

（4Cu+s^=（本u+Cb3=;（3）CU+O2=^=«U（0H）2=

（5）Cu+02+CO2+H20=

（6）CU2（OH）2cO3：

高温

（74CUO

（afuO+H2SO4=____________________________

（9fUSO4+5H2O^=；

（KfuSO#5H2O1=__________________________

（l^uSO4+2NaOH=崎CU（0H）2==

65.CU2(OH)2cO3溶于稀硫酸的离子方程式：

66.Cu2O溶于酸生成红色的铜：___________________________________________________

67.CuS高温下被氧气氧化：______________________________________________________

68.Cu2O与Cu2s反应生成铜和S02;Cu2O与A1发生置换反应:

69.2CU+O2+2H2SO4=；Fe+CuSO4=FeSCU+Cu。

QAA℃I7nn℃

70._CuFeS2+_O2==_Cu2S+_SO2+_FeO（炉渣）；_Cu2S+_O2==_Cu2O+_

SO2

QKC1（熔融）粤=2K+CbT;（有aCb（熔融）普Lca+Cl2T;（3?NaCl（熔融）

2Na+ChT；

由解高力日

（4；MgC12（熔融）^=Mg+CbT;（5JA12O3==4A1+3O2?（6fe3O4+4CO-

1小日日41

3Fe+4cCh;（7jCO+Fe2O3=^=;

（郎O+CuO—=;（9WCh+3H2=^上

㈣HgO/=(WAg2。==

72.铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：_______________________________________

73.镂的氯化物与氨水反应的化学方程式：_______________________________________

74.(1)高温焙烧闪锌矿(ZnS)的主要反应化学方程式：

(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO,还存在少量SiCh、Fe2O3,CdO、PbO,加稀H2sCU

后，发生的化学反应：①②

③④

(3)溶液中的Cd?+与加入的Zn粉反应而被除去，反应的离子方程式：

75.CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：

76.二氧化碳与氢气在300℃、200kPa和催化剂的条件下，反应生成一种清洁燃料甲醇

(CHQH)和水：

77.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液:

78.Si与氟、氢氟酸、碱、氧气反应：⑴；

(2):

(3)；(4)

79.(l)SiO2与氢氧化钠、氢氟酸反应生成硅酸盐：

(2)SiC>2在高温条件下可以与碳酸钙、碳酸钠、碳反应：

(3)SiO2在高温条件下，与氧化钙反应：。

80.硅酸与NaOH溶液反应：o

硅酸受热易分解：。

81.硅酸制备：NazSiCh溶液与盐酸反应：。

82.玻璃生产中的两个重要反

应：；。

83.粗硅提纯：(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：

(2)粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCh：___________________________________________

(3)粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：__________________________________________________

(4)SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：

(5)SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：__________________________________________

84.SiO2+2Mg=^=；2Mg+Si=^=

85.SiHCh.SiCL能与水发生反应：(用iHCb+3H20=

（2jiCl4+3H2O=________________________________

86.SiH4在空气中易自燃：_____________________________________________________

87.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：

88.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式：

89.硅化镁与稀硫酸反应生成的SiE可自燃：

⑴，⑵

90.硅化镁与盐酸反应：________________________________________

91.（1）CL与金属Fe、Al、Cu反应：①Fe：（棕红色烟）。

②A1：（白色）③Cu：（援

黄色烟）。

92.Cl2与H2反应：，苍白色火焰;H2和Cl2的混合气体光照时会

发生爆炸。

93.Cl2：①与碘化钾溶液反应：。

②与SO2水溶液反应：。

③与FeCb溶液反应：o

94.CL与水反应：，离子方程

式：。

95.02与碱反应：①与烧碱反应（制取漂白

液）：。

②制取漂白

粉：。

96.漂白原

理：o

次氯酸见光分

解：。

97.漂白粉失效原理：（1）；

⑵。

98.“84”消毒液有效成分为NaClO,它与洁厕灵（主要成分盐酸）混合立即会产生氯气，其离子

方程式：

99.（1）氯气与Fe2+、SO＞、厂反应的离子化学方程式：

①；

②;③

（2）C12与NaOH溶液反应的离子化学方程

式：,

（3）NH2C1+H2O=______________________________

(4).酸性条件下CIO?发生歧化反应，生成C「和

C1O2：____________________________________

100.用强氧化剂(如KMnCU、K2Cr2O7,KC1O3,MnCh等)氧化浓盐酸制取氯气化学方程式和

离子方程式：

(1)；

(2)，

⑶，

(4)，

⑸.

(6),

⑺，

101.向Feb、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气：(班12+2「

(2)Fe2'+C12=>

(期12+2BJ=__________________

102.拟卤素IC1与水反应：JCl+HzO=

申解

103._NaCl+_H20==_NaC103+,_NaC103+_HCl=_C102t+

104.S与Fe、Cu、Hg反应：(1)(2)(3)

105.(1$与在空气中燃烧火焰为淡蓝色:S+O2=^=SO2.

(4O2与H2s反应：____________________________________

0S能与NaOH反应生成可溶性的Na2s和Na2so3：

106.工业制硫酸：；；

107.硫酸型酸雨的形成：

途径1：空气中飘尘的催化作用，2SO2+O2傕誓2sO3、

途径2：SO2+H2O^H2so3、..

108.SO2与卤素单质反应:优。2+。2+2氏。=

0SO2+Br2+2H2O=,0SO2+l2+2H2O=,

109.在BaCb溶液中通入SO?气体,未见沉淀，再通入下列气体①CL、②NH3、③NCh、④FhS,

均产生沉淀，写出反应的离子方程式：

①、SO?+Ba2"^=BaSO4j.

2++

(或SO2+Cl2+2H2O+Ba=BaSO41+2C1"+4H)

②；

(3);SO4+Ba2=BaSO41

④(或2H2S+H2so3=3S1+3H2。)

110.NaOH溶液中逐渐通入SO2气体：;

111.生石灰除去烟气中的SO2有害气体:CaO+SO2=^=CaSO3；2CaSO3+O2=^=2CaSO4,

总反应方程式为_____________________________________________

112.团2NH3+SC)2+H2O=；ffl2(NH4)2SO3+

______________o

(3jNaOH+SO2=;(蜘2cO3+

S02=；

(^Ja2SO3+S02+H2O=(6jNaOH+SO2=；(7)Na2so3+

02=。

113.SO2吸收反应：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；2Na2so3+02=。

114.再生反应：Na2SO3+Ca(OH)2=；Na2SO4+Ca(OH)2=

115.硫酸与铁、MgO、Ba(0H)2、Na2SO3,BaCh反应的离子方程式：

⑴铁：;

(2)MgO：；

(3)Ba(OH)2：；

(4)Na2so3：；

(5)BaCI2：“

116.硫酸分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

(1J____________________________________⑵

117.S0T的检验：检验so,的正确操作方法：被检液加理曾化取清液滴吧£!净液有无白色

沉淀产生(判断有无S0/)。先加稀盐酸的目的是防止COr、SOM、Ag\Pb2+干扰，再加

BaCb溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程

式：、

SO;

SO2①HQ-H2so3②NaOH•Na2SO；,®­•NaHSO：,

I③HfO,I

①_________________________________________

②；

③；

④。

119.2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=_____________________________

12O.Na2s2O3溶液与硫酸反应产生黄色沉淀和刺激性气味的气体的化学方程式和离子方程式:

0；0

121.硫代硫酸根离子具有还原性能与氯气反应：

122.亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：__________________________________________

123.铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫：_____________________________________________

124.NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2s2O5:

125.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为：

126.酸性Fe2（SO4）3溶液吸收SO2的离子方程式：

127.CaSO4与C反应生成气体产物有SO?、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2：

128so2通入酸性高镒酸钾溶液离子方程式:

129.硫酸亚铁放置在空气中的离子方程

离子化合物|

M

N三N

的

共价铺牢固r业合成氨条件固

分子稳定高温、高压、催化剂定

130.件:放电或高温u完成相关反应方程式

⑴；⑵；（3）

（4）；

⑸；

⑹:（7）

131.氨可将氮氧化物转化为无毒气体：____________________________________________

132.NCh被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，物质的量之比为1：1：

133.NO与NCh按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐:

134.若NO和。2（4:3）通入水中，总关系式：

135.若NCh和。2（4：1）通入水中，总关系式：

136.HNO3不稳定性：__________________________________________

137.稀硝酸与铜反应的化学方程式和离子方程式：3CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOT+

4H2O；

138.浓硝酸与铜、C：

139.稀硝酸与FeSC>4溶液反应的蜀子方程式：

140.Fe（不足）+4HNC>3（稀）=:Fe（不足）+6HNCh（浓）=

3Fe（足量）+8HNCh（稀）=;Fe（足量）+4HNC）3（浓）=

141.氨与酸的反应:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为鱼目烟生成,

将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象：⑴

⑵。

142.过量氨水与AlCb反应离子方程

式：。

143.氨的催化氧化：______________________________________________________________

144.氨的实验室制法（加热NH4cl和Ca（OH）2）和简易制法：

⑴；

⑵:

（3）；（4）

145.（1）_C12+_NH3=；（2）_CuO+_NH3=^=

146.（l^H4Cl=^=NH3f+HC1]；（2^H4HCO3=^=；（3^4'+OH_

147.饱和氯化镂（NH4CI）与亚硝酸钠（NaNOz）加热来制取氮气：

148.HNO3再跟NH3反应生成微小的白色NH4NO3晶体：

149.NH3->N2：___________________________________________________________

NH3H2O

核盐（NH：）

+2+

150.—Zn+—H+—NO；―>—Zn+—N20T+—H2O；

151.配平：NO,+____NH，=△=N，+____H,0

152.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na和H2O的反应：；

②Na在空气中燃烧：；

③NazCh和H2O、CO2的反应：____________________________________________

④NaOH溶液中通入少量（过量）CO2：___________________________________

⑤将Na2cCh溶液与石灰乳混合：____________________________________________

⑥向Na2c。3稀溶液中通入过量C02再加入NaOH：

⑦NaHC03溶液与少量（足量）澄清石灰水混

合：____________________________________________

（1）；⑵；

（3）；

⑷；⑸：（6）

154.写出下列反应的离子方程式。

①A1和NaOH溶液的反应：;

+3

②A1（OH）3和NaOH、盐酸溶液的反应：；A1（OH）3+3H=A1

+

+3H2O；

+3

③AI2O3和NaOH、盐酸的反应：；A12O3+6H=2A1

++3比0；

④NaAlCh和过量盐酸、C02气体反应：

⑤将NaA102溶液与NaHCCh溶液混合：；

⑥将NaAlCh溶液与A1CL溶液混合：;

⑦将A1CU溶液与NaHCCh溶液混合:________________________________________________

155.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe足（不足）和稀HNO3反应:

②Fe高温下和水蒸气反应：;

③铝与氧化铁反应：;

④用赤铁矿冶炼铁：;

⑤Fe(0H)2露置于空气中：;

⑥FeO和稀HNCh的反应：;

⑦Fe(OH)3和HI的反应：;

⑧FeBn溶液和少量Cl2的反应：;

⑨FeBrz溶液和等物质的量的Cb反应：;

⑩FeBrz溶液和过量Cl2的反应：;

156.在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCLt)还