2022-2023学年福建省长汀某中学等六校高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、能通过化学反应使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

2、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T戊

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

3、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Q一,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)-2Cu+(aq)\H\=akbrnol'1

Cl—(aq)+Cu+(aq)-CuCl(s)\Hi—bkJ-mol1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于CT的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Ci?+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

4、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为L0mol・L”的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有so?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有01mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kal(H2co3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L-1KMnO」酸性溶液和2

DmLO.lmol・L」H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MM+对该反应有催化作用

MnSCh固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

5,下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—O—ClB.HF的电子式：H+[f:]-

C.S2一的结构示意图：@288D.CCI4分子的比例模型：

6、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

7、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()

A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2cCh

C.Na2cCh的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

8、常温下，向20mL0.1mol-L-i一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

V(K0H)/mL

A.HA的电离常数约为lor

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水(H*)约为7x10"moiir

D.导电能力：c>a>b

9、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

印

A.甲装置用于分离CC14和h

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化铉饱和溶液得到氯化镂晶体

10、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论''都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnOa溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

11、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是（）

CII=C—(()()(lhCIL—Cllj

Iii

onon

,27丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子;

@lmol乙物质最多能与4moi周发生加成反应；

③Imol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气;

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

12、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

13、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI2光2HC1

浓质酸

C.工业制取乙烯：C2H5OH-^pCH2=CH2t+H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

14、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

(HCOONa)的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCO(T+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

15、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振荡，静置。分层，

A溟的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AC.CD.D

16、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定

10mLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

[Fl

回答下列问题:

(1)B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一o

(2)反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

(3)反应⑤的化学反应方程式为(C6H7BrS用结构简式表示)。

(4)满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：一

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

(5)请设计由苯甲醇制备(无机试剂任选)

HCOOCH,

18、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的

聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和

产物略去)。

PVA

R-CH

已知：I.RCHO+IVCH2cHO飞*CHO+HzO

K

CH,-OHAR

n-+<LH；.OH-kR%4H（R、R'可表示煌基或氢原子）

HLA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

(1)c中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为。

(3)③的反应类型是一o

(4)PVAc的结构简式为.

(5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—(任写一种)。

产却

参照上述信息，设计合成路线以溟乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成CH34

(6)

19、氮化铜(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：铜与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生成氮化锯,

氮化银遇水剧烈反应。

*■A

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式。

(2)装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是.

II.利用装置B和C制备SnNz。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是。

III.测定Sr>N2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是一»经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

20、为了测定含飘废水中CN-的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氟废水与过

量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

破石灰

空气T

含H废水和

NaOH溶液NaCIO溶液滴有酚歆的足

量Ba(OH)用液

已知装置B中发生的主要反应为：CN+CIO—<NO+CI\

2CNO♦2H•+3CIO-Nj|+2c61+3CK+HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是o

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为.

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

1

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN一的含量为mgLo

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氨废水中CN-的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CK氧化生成冲，反应的离子方程式为

21、钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)请补充完基态Co的简化电子排布式：［Ar］,Co?+有个未成对电子。

(2)Na^Co(Nth)6］常用作检验K+的试剂，配位体NO：的中心原子的杂化形式为,空间构型为。

大加键可用符号表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和

得电子数的总和(如苯分子中的大7：键可表示为II：,则NO：中大兀键应表示为。

(3)配合物［Cu(En)"SO”的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)"Sth中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是.

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值

为NA.CU的密度为g/cn?(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】苯能萃取滨水中的澳，使溟水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与滨水不反应，不能使淡水褪色，故B

错误；乙烯与滨水发生加成反应使浸水褪色，故C正确；乙酸与溟水不反应，澳水不褪色，故D错误。

2、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

3、C

【解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+CM+(aq)=2Cu+(aq),增大。出产)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C厂)减小，故C正确;

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AHi=akJ-moH,②C「(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol根据盖斯定

律，将①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)--CuCl(s)的AH=(1+b)kJ-mol"，故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

A.向2mL浓度均为l.OmokL」的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01mol♦L“AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO42,

因为若含SO31，也会生成BaSCh沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol-L“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01moH/iKMnth酸性溶液和2mL0.1mol-L"H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSCh固体，加有MnSO」的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

5、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

(^6)288,C项错误；

5))

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

6、D

【解析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化钱，所得溶液中由氯化铁和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

7、B

【解析】

A.NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；

B.相同温度下NaHCCh溶解度小于Na2co3,故B错误；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；

D.工业上可利用Na与熔融TiCL及错盐制备钛、错等金属，故D正确；

答案为B。

8、D

【解析】

A.由a点可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=lxl()Timol/L,贝ljc(H+)=lxlO"4xo-ii=ixi。-3mol/L,贝!JHA

的电离常数K=c(H+)c(A)=c(H+)=(1X10)=]X]0、5,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxlO，moi/L,c点cAH+)最大，则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间

c水(H+)=lxlO〃mol/L的b点恰好显中性,根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),则c(A-)=c(K+),

B选项正确；

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的K”=lxl()-5,可得A-的

c(HA)c(0H)C(OH)八

L6

Kh=――——=―J=lxl0”!jc(AA0.05mol/L,则c(OH)^7x10moI/L,在KA中c(OH-)都是由水电离

c(A)c(A)

处的，贝!Jc水(OH-)=c水(H+户7xlO,mol/L,C选项正确；

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a,D选项错误；

答案选D。

9、A

【解析】

A选项，CCL和L是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化钱饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

10、B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOqlhCh,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

11、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4moi%发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2mol钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锌酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高镒酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

12、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

13、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O=M=2NaOH+H2T+CLT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2H50H.:二一CH2=CH2T+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正确；

故合理选项是D。

14、C

【解析】

从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO3*,发生反应HCO(T+3OW-2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4moi降为2moL所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4&+2H2O=4OH-,由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2。，B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的质量

为里吧1x32g=o.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

4

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

15、A

【解析】

A.单质浪与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知漠的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸领沉淀，因此不能确定Na2s溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.铁离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为A«

16、C

【解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,g=10-,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)=10_,4,解出c(OH-)=10

-3molL_1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH，故A错误；B、C点时AG=0,即c(H+)=c(OH~),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

++_+

)+c(H)=c(CF)4-c(OH)>根据物料守恒，c(M)4-c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(0H

一),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

(gCgf以+Q-CH.CH.Br/.©^京-NHYHcH&+H&

1l

G-CH^OH华标HO磊毋H-CN2

嘛｛^、出(任写一种即可)

NH,NH,

标HCOOH(oX-CHCOOC^-Xo)

【解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

Cjl—CHCHBr；

C6H7BrS的结构简式为:;;

NH2NH2___

,<

(5)由苯甲醇制备</2^>-CHCOOCHJ-^O^>^^_<!：HC00CH2一^〉可由<!:HCOOH与苯甲

/_NH,

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成A'HCOOH，则需要增长碳链、引进氨基、竣基，结合题干中

物质转化关系解答。

【详解】

(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、竣

基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-CI;

(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知，该碳原子与N

中的断键方式为J0，因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；

原子和C原子成环,>z

（4）①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构;

则该同分异构体的母体为,将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

di'夕

（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进竣基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为:

N^HO-CH=A^/CH3+H2O加成反应

18、碳碳双键、醛基9CH3CH2CH2CHO+

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

JOC2H5

CH3cH

，CH3cHzBr空警邑CH3cH2OH空CHKH。管巴OC2H5

【解析】

16

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2。，其氧的质量分数约为34.8%,则有X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CHjCOOH,E与乙快发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为•产一，碱性水解得到PVA一七)，A在

OOCCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3CHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析；

【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有---------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CHjCOOH,E与乙快发生加成反应生成F,F为CH3coOCH=CHz,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为,fH—CH：虫,碱性水解得到PVA),A在

OOCCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CIfeCHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3CH2CH2CHO,

(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp?杂

化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；

答案：碳碳双键、醛基；9；

(2)利用信息I,D与苯甲醛反应的方程式为CH3cH2cH2CHO+CrCH°_^0rCH=M^CH3+H2o；

CHO彳、一CH=CYH,CH?.

3

答案：CH3CH2CH2CHO+-HUiH0-+H2O；

a~△

(3)根据上述分析，反应③为加成反应;

答案：加成反应；

(4)根据上述分析PVAc的结构简式为,fH—CH:土；

OOCCHs

答案：

OOCCH3

(5)F为CH3COOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2；

答案：HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2；

/c2H5

(6)澳乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH3cq，合成路线流程

X0C：H5

/OC2H5

图为：CH3CH.

CH3cHzBrN6H水溶液.CH3cH2OH-W&H3cHO尊®.OC;H5

△△△

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cH2BrN'H水溶液.CH3cH20HOZJCU.CECHO2H5

△△△

【点睛】

难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团

的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2cH=CH2、

CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2O

A

=

19、NH4CH-NaNO2N2T+NaCl+2H2O平衡气压，使液体顺利流下利用生成的Nz将装置内空气排尽

2浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)

CO2+2OH=co3+H2O

【解析】

I.利用装置A和C制备Sr3N2,装置A中NaNO2和NH4cl反应制备N2,由于N2中混有H20(g),为防止氮化锂遇水

剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O(g),碱石灰的作用是防止外界空气

进入硬质玻璃管中。

II.利用装置B和C制备Sr3N2,银与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、等也能与锯反应，为防止

勰与CO2>O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2,连苯三酚吸收O2,装置C中广口瓶用于除去Nz中的HzOlg),

碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。

IH.测定SrjNz产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t,2NH3+H2s。4=(NH4)2sO”根据浓硫酸增加

的质量和浓硫酸的性质分析计算。

【详解】

L利用装置A和C制备Sr3N2

A

(1)NaNCh和NH4a反应制备N2,根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=N2T

+NaCl+2H20。

(2)装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；铜与镁位于同主族，联想Mg的性

质，空气中的CO2、02等也能与锢反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，

利用生成的用将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。

II.利用装置B和C制备Sr3N2

(3)锢与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、02等也能与锢反应，为防止锢与CCh、02反应，则装置

2

B中NaOH用于吸收CO2,反应的离子方程式为CO2+2OH=CO3+H2O»

(4)为防止氮化银遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N2中的HzO(g),其中盛

放的试剂为浓硫酸。

IH.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故浓硫酸增加的质

量为NH；的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将N&中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的

hS

产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg,根据N守恒，M(Sr3N2)=-n(NH3)=-x=—mob则

22Hg/mol34

,1468

b146bg1468

/n(SrjN2)=—molx292g/mol=-------g,产品的纯度为17xlOO%=----xlOO%o

341717a

ag

20、分液漏斗防止空气中的CO2进入装置C中有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅(或褪去)78偏

+

大C1+C1O+2H=ChT+H2O5H2O2+2CN』2T+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH=N2T+2c(^一

+6H2O)

【解析】

实验的原理是利用CN-+ClO-=CNO+Cr；2CNO-+2H++3ao-=N2f+2cO2T+3Q-+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化

测得二氧化碳的质量，装置A是除去通入空气中所含二氧化碳，装置B中的反应是

CN-+CKT=CNO+C「;2CN(r+2H++3CKT=N2T+2CO2T+30-+%0,通过装置C吸收生成的二氧化碳，根据关系式计算

含氟废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C