35.平衡图像高二化学人教版2019选择性必修1

平衡图像平衡问题会涉及到很多图像，图像的类型有很多种，但做题的思路是一样的，均是将图像语言转化为文字语言，再与化学平衡条件比较，利用平衡移动原理解题。分析图像常从以下几个角度出发：一看面（横坐标和纵坐标的意义，特别是纵坐标所代表的的意义，例如表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反）；二看线（看线的走向及变化趋势，判断曲线本身属等温线还是等压线，当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”）；三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的折点、交点、终点）；四看辅助线（要不要作辅助线，如等温线、等压线、平衡线等）；

一、速率/时间图像（V～t图像）速率时间图像一般分为三类：连续类、断点类和平台类，分析图像时主要通过浓度、温度、压强和催化剂这四种因素的改变对平衡的影响来判断分析。①连续类图像图像分析结论t1时突然增大，不变，且＞；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大了反应物的浓度t1时突然减小，不变，且＞；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小了反应物的浓度t1时突然增大，不变，且＞；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大了生成物的浓度t1时突然减小，不变，且＞；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小了生成物的浓度②断点类图像：图像分析结论t1时、均突然增大，且＞；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且t1时其他条件不变，升高温度且t1时、均突然增大，且＞；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且t1时其他条件不变，升高温度且t1时、均突然减小，且＞；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且t1时其他条件不变，降低温度且t1时、均突然减小，且＞；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且t1时其他条件不变，降低温度且③平台类图像图像分析结论t1时、均突然增大，且＝；平衡不移动t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂t1时刻改变的条件可能是增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应，)结论：增大反应物或生成物浓度，升高温度，增大压强或加正催化剂得到的新平衡的反应速率均大于旧平衡的反应速率；减少反应物或生成物浓度，降低温度，减小压强或加负催化剂得到的新平衡的反应速率均小于旧平衡的反应速率；

二、百分含量（转化率、体积分数）/压强（温度）/时间图像分析图像时，一般是斜率越大，温度越大或者压强越高，先出现拐点时，说明反应先达到平衡。然后通过勒夏特列原理分析，升温平衡应该向着吸热方向移动，加压平衡应该向着气体分子总数减小的方向移动，根据纵坐标代表的意义进而判断具体反应的移动方向，得出相应的结论。以为例，表示反应物A的转化率，表示反应物A的体积分数，表示反应物A的百分含量，表示生成物C的体积分数，表示生成物C的百分含量。T2曲线斜率大，表示T2>T1，从T1到T2，升高温度平衡应该向吸热方向移动，结果是反应物的转化率降低，平衡逆向移动了，即反应逆向吸热，正向放热，P2曲线斜率大，表示P2>P1，从P1到P2，增大压强平衡应该向气体分子总数减小的方向移动，结果是生成物的百分含量降低，平衡逆向移动了，即反应逆向是气体分子总数减小的方向，T1曲线斜率大，表示T1>T2，从T2到T1，升高温度平衡应该向吸热方向移动，结果是反应物的体积分数降低，平衡正向移动了，即反应正向吸热，a曲线斜率大，表示a的反应速率快，但是生成物的百分含量相同，平衡没移动，造成这一结果的可能因素是加入了催化剂，或者反应前后气体分子总数不变，增大了压强，只是加快了反应速率，平衡没移动。

三、百分含量（转化率、体积分数）/压强/温度图像在这类图像中包含了百分含量（转化率、体积分数）、压强和温度三个变量，分析图像的方法是：“定一议二”，即确定一个变量，讨论另外两个变量之间的关系，然后根据化学平衡移动原理得出结论。以为例：定压强：当压强一定时(105Pa或106Pa)，生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，平衡逆向移动，升高温度平衡应该向吸热方向移动，即逆向吸热，正向放热，；定温度：作横坐标的垂线，保持温度一定，与压强线出现两个交点，压强越大，生成物C的百分含量变小，平衡逆向移动，增大压强平衡应向气体分子总数小的方向移动，即逆向是气体总体积减小的方向，。

四、速率/温度（压强）图像在该类图像中，升高温度或增大压强，正逆反应速率应该增大，增大的程度可能不同，根据正逆反应速率的大小结合化学平衡移动原理来判断。以为例：v－P图像：交点时＝，即为平衡状态；当温度升高，＞，表明平衡正向移动，正反应为吸热反应，。v－T图像：交点时＝，即为平衡状态；当压强增大，＞，表明平衡正向移动，正反应为气体分子总数减小的反应，。

五、特殊图像1.百分含量（转化率、体积分数）/温度（压强）图像以为例：L线上所有的点都是平衡点，升高温度，生成物C的百分含量增大，平衡正向移动，升温平衡应该向吸热方向移动，说明正向为吸热反应，即；L线的左上方(A点)，生成物C的百分含量大于此温度时平衡体系的C的百分含量，反应要逆向反应，即A点＜；L线的右下方(C点)，＞；L线上所有的点都是平衡点，增大压强，反应物A的转化率降低，平衡逆向移动，增大压强应该向气体分子总数减小的方向移动，说明逆向气体分子总数减小，即；L线的左下方(A点)，反应物A的转化率小于此压强时平衡体系的A的转化率，反应要正向反应，即A点＞；L线的右上方(C点)，＜；2.全程百分含量（转化率、体积分数）/温度（压强）图像或相同时间内百分含量（转化率、体积分数）/温度（压强）图像以为例，“全程”指在反应刚开始时，不停的升高温度或增大压强，物质的百分含量、转化率或体积分数随温度或压强的变化图像；“相同时间内”指在相同时间内，测得很多平行实验中，物质的百分含量、转化率或体积分数随温度或压强的变化图像。需要注意的是：只有在反应达到平衡后，单一外界条件的改变使平衡发生的移动才可以用勒夏特列原理分析。M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，升高温度，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，升高温度平衡应