初中化学人教版九上6.2二氧化碳制取的研究 层级练习（含解析）

课题2二氧化碳制取的研究【基础练习】1.可用于实验室制备二氧化碳气体的反应是（

）A.

木炭还原氧化铜

B.

木炭燃烧

C.

大理石分解

D.

大理石与稀盐酸反应【答案】D【解析】A.木炭和氧化铜反应速度慢，需要高温，故不符合题意；B.木炭燃烧能生成二氧化碳，氧气不足时能生成一氧化碳，不易收集到纯净的二氧化碳气体，故不符合题意。C.高温煅烧大理石才能反应，需要的温度较高，故不符合题意；D.大理石与盐酸反应，属于固液混合不需加热型，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，故符合题意。故答案为：D。2.实验室制取二氧化碳一定不需要用到的仪器是（

）A.

酒精灯

B.

橡皮塞

C.

集气瓶

D.

长颈漏斗【答案】A【解析】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，故不需要酒精灯，可能用到的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗，橡皮塞、集气瓶、导管等。故答案为：A。3.实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，下列装置组合正确的是（

）A.

①③

B.

①④

C.

②③

D.

②④【答案】C【解析】实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置，且选择向上排空气法收集，即②③组合；故答案为：C。4.常用于检验二氧化碳气体的物质是（

）A.

食盐水

B.

澄清石灰水

C.

纯净水

D.

蔗糖水【答案】B【解析】A、二氧化碳通入食盐水没有明显的现象，不能用于二氧化碳的检验，不符合题意；B、二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，可以用于二氧化碳的检验，符合题意；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，但该反应没有明显的现象，不能用于二氧化碳的检验，不符合题意；D、二氧化碳通入蔗糖水没有明显的现象，不能用于二氧化碳的检验，不符合题意。故答案为：B。5.检验二氧化碳是否收集满的方法是（

）A.将带火星的木条伸入集气瓶口

B.将燃着的木条伸至集气瓶口

C.向集气瓶中加入澄清石灰水

D.将燃着的木条伸入集气瓶中【答案】B【解析】A.带火星的木条伸到集气瓶口是氧气验满的方法，故A不符合题意；B.燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满，故B符合题意；C.向集气瓶中加入澄清石灰水是检验该气体是否是二氧化碳的方法，不是验满的方法，故C不符合题意；D.将燃着的木条伸入集气瓶中可以检验该气体是否是二氧化碳，不是二氧化碳验满的方法，故D不符合题意。故答案为：B。6.（2021·仪征模拟）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是（

）A.

加入石灰石

B.

制取装置

C.

收集装置

D.

处理废弃药品【答案】C【解析】A.加入石灰石块状固体，试管应平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖立，故不符合题意；B.制取装置中长颈漏斗下端没有液封，故不符合题意；C.二氧化碳密度大于空气，应长进短出，故符合题意；D.处理废弃药品应该放入指定位置，故不符合题意。故答案为：C。7.实验室制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接发生装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（

）A.

①②③④⑥⑤

B.

②①④③⑤⑥

C.

②①③④⑤⑥

D.

②③④①⑤⑥【答案】C【解析】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：②①③④⑤⑥。故答案为：C。8.实验室用图示装置制取CO2气体，关闭活塞后固液无法分离，原因不可能是（

）A.装置气密性不好B.大理石颗粒变小掉到塑料板以下

C.盐酸浓度过大D.盐酸已消耗完全【答案】C【解析】A.如果装置漏气，关闭活塞后，气体逸出，压强不能增大，无法实现固液分离，不符合题意；B.大理石颗粒变小掉到塑料板以下，固液无法分离，不符合题意；C.盐酸浓度过大，反应还是继续进行，形成二氧化碳，装置内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，符合题意；D.盐酸已经消耗完，关闭活塞，不能生成二氧化碳，装置内压强不增大，无法实现固液分离，不符合题意。故答案为：C。9.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（

）①石灰石和稀盐酸②二氧化锰和过氧化氢溶液③食盐和水④石灰石和水A.

①②③④

B.

①②

C.

①②④

D.

②③④【答案】B【解析】①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内气压增大，小气球鼓起来，①符合题意；

②二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，装置内气压增大，小气球鼓起来，②符合题意；

③食盐和水不反应，无明显现象，温度不变，气压不变，小气球不鼓起来，③不符合题意；

④石灰石和水不反应，无明显现象，温度不变，气压不变，小气球不鼓起来，④不符合题意；故答案为：B。

10.如图所示，稀盐酸和大理石反应会放出大量的气体二氧化碳。下列现象正确的是（

）A.

气球胀大，红墨水左移

B.

气球缩小，红墨水右移

C.

气球胀大，红墨水右移

D.

气球缩小，红墨水左移【答案】D【解析】稀盐酸和大理石反应会放出大量的气体二氧化碳，装置内压强增大，故气球缩小，红墨水左移。故答案为：D。11.常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，能与氧气发生化学反应。收集该气体可采用的方法是（

）A.

向上排空气法

B.

排水集气法

C.

排水集气法或向下排空气法

D.

排水集气法或向上排空气法【答案】B【解析】某气体难溶于水，则可用排水法收集，密度比空气大，能与氧气发生化学反应，所以不能用排空气法收集；故答案为：B。12.厕所用清洁剂中含有盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。请你用化学原理解释这一现象____________________________________，并写出相关反应的化学方程式____________________________________。【答案】大理石的成分碳酸钙与清洁剂中盐酸反应生成二氧化碳气体，从而发出嘶嘶声；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与厕所用清洁剂中的盐酸反应生成二氧化碳气体，从而发出嘶嘶声；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。13.下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择________（从A~G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为________。（2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择________。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是________（填序号）。①收集二氧化碳；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图），其突出优点是________。该发生装置________（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。【答案】（1）BEF；

（2）AC；③④

（3）可以控制反应的发生和停止；能【解析】（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故应选择BEF；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；①二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳，可从m端进入，不正确；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，应长进短出，这样反应比较充分，现象明显，不正确；③二氧化碳溶于水，用排水法测定二氧化碳的体积，应在水面铺一层植物油，且二氧化碳的密度比水小，应从n端通入，m口连接量筒，测二氧化碳的体积，正确；④氢氧化钠和氯化氢、二氧化碳均能反应，不能用氢氧化钠除去氯化氢气体，正确。故答案为：③④；（3）该装置可通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物是颗粒状固体和液体，能用该装置作为发生装置。14.（2021·鄂尔多斯）气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一，结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________，使用B装置制取气体的优点是________________________。（2）桢桢同学连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→________(填导管口字母)，装置F和G中分别观察到的现象是________________________。（3）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为________(填字母序号)。a.能与水反应

b.能与空气中某种物质反应

c.密度与空气的密度非常接近【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于添加液体药品

（2）b→c→d→e；F中燃着的蜡烛燃烧更旺(或更剧烈)G中澄清石灰水变浑浊

（3）bc【解析】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用B装置制取气体的优点是便于添加液体药品；（2）连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气的密度比空气大，通入F装置，应“长进短出”，这样氧气比较纯，现象明显，蜡烛燃烧生成二氧化碳，然后通入G装置，“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故顺序为：a→b→c→d→e；氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，故F中燃着的蜡烛燃烧更旺(或更剧烈)，G中澄清石灰水变浑浊；（3）某气体只能用E装置收集，说明该气体不易溶于水，且与水不反应，不能用排空气法收集，可能是密度与空气接近，也可能是能与空气中的某种物质反应。故答案为：bc。【能力提升】1.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（

）A.

碳酸钙粉末产生的CO2质量多

B.

块状碳酸钙产生的CO2质量多

C.

对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

D.

对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短【答案】C【解析】最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故A、B均不符合题意；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快。曲线①表示粉末状碳酸钙与稀