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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.保护环境,防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题,以下做法中,不能达到预期效果的是()A.加快海底可燃冰开发——避免二氧化碳排放B.加快车用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C.鼓励回收各种废旧塑料——防止白色污染D.限制生产含磷洗衣粉——减少水质污染2.下列原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A.铝的抗腐蚀性能好:化合反应B.点燃酒精灯:氧化反应C.高炉炼铁.置换反应D.用含氢氧化铝的药物治疗胃过多复分解反应3.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是A.温度升高,两种物质的溶解度都增大B.50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C.40℃时,75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl4.如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息,下列有关硒的说法不正确的是()A.原子序数为34B.属于非金属元素C.元素符号为SeD.相对原子质量为78.96g5.李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是A.春天花朵瓣成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕6.化学为现代药物研发提供了重要实践。电影《我不是药神》中的“主角”白血病治疗药物伊马替尼是化工合成的产物,其化学式为C29H31N70。关于伊马普尼的说法正确的是A.伊马普尼是由29个碳原子、31个氢原子、70个氮原子构成B.伊马普尼的相对分子质量为130C.伊马普尼是有机化合物D.伊马普尼中碳元素的含量最大7.下列物质溶于水中,形成溶液的pH最大的是()A.柠檬汁 B.CaO C.NaCl D.CO28.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。下列对于滤渣的说法正确是A.只有Cu B.只有ZnC.一定有Zn和Cu D.一定有Cu,可能有Zn9.2019年3月15日,我县通过省级卫生城市验收,这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展,是人的素质与城乡环境改善的集中体现。下列做法中,不利于改善环境的是()A.治理建筑工地扬尘污染B.将垃圾分类投放C.城区内尽量选择步行或骑自行车出行D.把废旧电池埋入土中处理10.在一定质量的Ba(OH)2溶液中,不断加入一定质量分数的稀H2SO4,下列图象正确的是()A. B.C. D.11.下列实验操作正确的是A.使用胶头滴管 B.添加酒精 C.套橡胶管 D.测溶液pH12.下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A.NH4Cl的溶解度受温度的影响较大B.NaCl和NH4Cl都属于易溶物质C.20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%D.若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,两曲线一定相交,且交点在0℃~20℃之间13.物质在氧气中燃烧,现象正确的是A.红磷:大量白雾 B.木炭:白色浑浊C.铁丝:火星四射 D.硫粉:淡蓝色火焰14.空气中含量最多的物质是()A.氧气 B.水 C.氮气 D.二氧化碳15.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A.张青莲 B.道尔顿 C.舍勒 D.门捷列夫二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质.A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)请回答:B的化学式为_________;D的化学式为________;F与B发生反应的化学方程式为________________。反应②的化学方程式为________________________。将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C,F的两瓶中,拧紧瓶盖,结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因____________(填“相同”或“不相同”)三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料,也是实验室常见的试剂。(1)下列关于硫酸的说法不正确的是_____。A浓硫酸是粘稠、油状的液体B稀硫酸可用于铁制品除锈C浓硫酸滴到白纸上,使纸变黑D浓硫酸敞口放置,质量分数变大写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。(2)氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液,她取出一部分,滴入稀盐酸后有气泡生成,请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。(3)从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质,有如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____?②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____?③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,有什么变化_____?(4)小明在家里发现了一瓶食盐水,小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数,取130g食盐水,加入足量硝酸银溶液,充分反应后,生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。18.(8分)溶解度可表示物质溶解性的大小①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线Ⅰ.20℃时,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。Ⅱ.40℃时,乙和丙_____(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的_____(填序号)。A乙、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量:乙<丙C溶液质量:乙>丙D溶质质量分数:乙>丙②气体的溶解度也有一定的变化规律。Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_____.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是_____。Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度_____(填编号)。a小于40℃b大于40℃c无法确定四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。(查阅资料)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(相对分子质量为122),它是一种白色固体粉末,易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质,是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。(实验探究一)过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成,同学们设计了以下实验,请按要求完成表格内容:序号实验步骤实验现象实验分步结论(或解释)①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解,有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水,并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______;过碳酸钠溶于水能生成___________(填化学式)。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式:___________。小结过碳酸钠的化学式是_________;过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。(实验探究二)过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品(不含其它杂质),要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量,同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸,E、F均装入干燥的碱石灰(主要成分:氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;可吸收二氧化碳和水蒸气)(1)首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4,通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气,此时装置B的作用是____________;(2)依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K,此时锥形瓶中反应生成的气体是__________,反应完全后关闭活塞K,再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________;(3)同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】试题分析:A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳,所以,加快海底可燃冰开发,不能避免二氧化碳排放.故A符合题意;B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,加快车用燃油低硫化步伐,能减少二氧化硫的排放.所以,加快车用燃油低硫化步伐,能有效防治酸雨.故B不符合题意;C、鼓励回收各种废旧塑料,能有效防止白色污染.故C不符合题意;D、限制生产含磷洗衣粉,能减少水质污染.故D不符合题意.故选A.考点:防治空气污染的措施;水资源的污染与防治;白色污染与防治.点评:本题考查了化学与环境的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.2、D【解析】
A、化学方程式没有配平,正确的化学方程式为,故A不正确;B、氧化反应不属于基本反应类型,而该反应也不属于基本反应类型之一,故B不正确;C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是,不属于置换反应,故C不正确;D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应,反应的化学方程式为,故D正确。故选D。3、C【解析】试题分析:A选项是错误的叙述,因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大;B选项是错误的的叙述,在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大,没有晶体析出;C选项根据溶解度的数值,可知是正确的叙述;D选项是错误的叙述,因为硫酸钠的溶解度随温度的变化,出现不同的变化趋势,故选C考点:溶解度曲线4、D【解析】
解:A、由图可知,硒元素原子序数是34,该选项说法正确,不符合题意;B、由汉字结构可知,硒元素是固态非金属元素,该选项说法正确,不符合题意;C、硒元素元素符号是Se,该选项说法正确,不符合题意;D、硒元素相对原子质量是78.96,单位不是g,该选项说法不正确,符合题意。故选D。【点睛】相对原子质量的单位是1不是g,省略不写.5、B【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。粮食酿酒有新的物质酒精生成,一定发生了化学变化,故选B。6、C【解析】
A、伊马普尼由伊马普尼分子构成,每个伊马普尼分子由29个碳原子、31个氢原子、70个氮原子组成,不符合题意;B、伊马普尼的相对分子质量为:12×29+31+14×70=1359,不符合题意;C、伊马普尼含碳元素,属于有机物,符合题意;D、伊马普尼中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为:(12×29):31:(14×70)=348:31:980,故伊马普尼中氮元素的含量最大,不符合题意。故选C。【点睛】相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和;化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;化合物中元素的质量分数=。7、B【解析】
A、柠檬汁呈酸性,pH小于7;B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH大于7;C、氯化钠的水溶液呈中性,pH等于7;D、二氧化碳的水溶液是碳酸,呈酸性,pH小于7;故选:B。8、C【解析】
由金属活动性顺序的应用可知,将锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,锌能置换出铜,生成了硫酸锌;由向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,说明了锌有剩余,溶液中无Cu(NO3)2。A、只有Cu,不符合题意;B、只有Zn,不符合题意;C、一定有Zn和Cu,符合题意;D、一定有Cu,可能有Zn,不符合题意。故选C。9、D【解析】
A、治理建筑工地扬尘污染,利于改善环境,不符合题意;B、将垃圾分类投放,减小了污染,节约了资源,利于改善环境,不符合题意;C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行,减少化石燃料的使用,利于改善环境,不符合题意;D、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染,不利于改善环境,符合题意。故选D。10、A【解析】
A、氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加,氢氧化钡不断减少,溶液碱性变弱,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象正确;B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象错误;C、中和反应放热,随着反应的进行,溶液温度先逐渐增加,随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶,液的温度又降到常温,图象错误;D、随着稀H2SO4的加入,溶液中的水持续增加,图象错误。故选:A。【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实,能理解图象表达意思,针对图象表达,再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变,导致情况的不同。11、C【解析】
A、使用滴管的过程中,滴管不可平放或倒置,不然会腐蚀胶头,图中操作错误,不符合题意;B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,图中操作错误,不符合题意;C、导管连接胶皮管时,先把导管一端浸湿,然后稍用力转动使之插入胶皮管内,图中操作正确,符合题意;D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时,正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,然后与标准比色卡对照,不能用水润湿pH试纸,否则可能会影响测定结果,不符合题意。故选C。12、C【解析】
A、由表可知,NH4Cl的溶解度受温度的影响较大,说法正确,不符合题意;B、20℃时,溶解度大于10g,一般称为易溶物质,由表可知,NaCl和NH4Cl都属于易溶物质,不符合题意;C、20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是,符合题意;D、由表可知,20℃以后,氯化铵的溶解度一直大于氯化钠,在0℃~20℃之间,两种物质的溶解度出现了交叉,故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,两曲线一定相交,且交点在0℃~20℃之间,不符合题意。故选C。【点睛】溶解度的相对大小(20℃)溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶13、C【解析】
A、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,放出热量,不产生白雾,故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生一种使澄清石灰石变浑浊的气体,故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,故选项说法正确。D、硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,故选项说法错误。故选:C。14、C【解析】
空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,所以空气中含量最多的物质是氮气,故选C。【点睛】本题难度不大,熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀:“氮七八氧二一,零点九四是稀气;还有两个零点三,二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。15、D【解析】
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。故选D。【点睛】张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献;道尔顿创立原子论;舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、CuOCuCuO+COCu+CO2CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O不相同【解析】根据所学知识和题中信息知,A、B为两种黑色粉末,D为红色单质.A是碳,B是氧化铜,C是二氧化碳,D是铜,E是碳酸钙,F是一氧化碳。B的化学式为CuO;D的化学式为Cu;F与B发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。反应②的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C,F的两瓶中,拧紧瓶盖,结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因是不相同。点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、D;除去氯化钙和过量的氯化钡六个质量变大0.9%【解析】
(1)A、浓硫酸是粘稠、油状的液体,说法正确,不符合题意;B、稀硫酸可和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水,故可用于除锈,不符合题意;C、浓硫酸具有脱水性,所以将浓硫酸滴到白纸上,使纸变黑,不符合题意;D、浓硫酸具有吸水性,敞口放置,质量分数变小,符合题意。故选D。上述反应中涉及到的化学方程式为;(2)氢氧化钾敞口久放,氢氧化钾会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,这两个化学反应方程式为:;;(3)①从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,溶解后,依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,除去硫酸钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氯化镁,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,除去氯化钙,碳酸钠和多余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,除去过量的氯化钡,故加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡;②从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,溶解后,依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,这个过程中发生反应的化学方程式为:;;;,这四个反应都符合两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,都属于复分解反应,加适量盐酸,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学反应方程式为:;,这两个反应符合两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,故这个过程中发生的复分解反应一共有6个;③以上反应都生成了氯化钠,故最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,质量变大;(4)解:设食盐水中氯化钠的质量为xx=1.17g食盐水中氯化钠的质量分数×100%=0.9%答:食盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。18、<能固体逐渐减少,至全部溶解固体逐渐增加B、D小降温(或加压)b【解析】
①Ⅰ.20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;故答案为<。Ⅱ.40℃时,乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液,因为该温度下乙和丙的溶解度相等;故答案为能。Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃时,甲中固体逐渐减少,至全部溶解;乙中固体逐渐减少至全部溶解,丙中固体逐渐增加,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;故填:烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是:所含溶剂质量:乙<丙;溶质质量分数:乙>丙;故填:BD。②Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越小。为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是降温(或加压);故填:小,降温(或加压)。Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度是大于40℃
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