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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如下图所示:读识下图并判断,下面推论合理的是()①反应速率:Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<ZnA.①② B.③④ C.①③ D.②④2.20℃,氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是A.称量溶液质量为136克B.加入氯化钠,有固体不溶C.恒温蒸发,有固体析出D.测得溶质和溶剂的质量比为9:253.下列实验设计或结论正确的是A.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B.硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别C.粗盐提纯的步骤:计算、称量、溶解、过滤、蒸发D.Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存4.空气中含量最多的气体是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气5.用如图实验装置制取干燥的气体正确的是ABCDX大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸ZCO2H2O2O2A.A B.B C.C D.D6.下列实验现象描述正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧发出白光,生成黑色的四氧化三铁固体B.蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味C.电解水实验中,负极产生能使燃着木条燃烧更旺的气体D.将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中,先产生白色沉淀,后出现气泡7.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是()A.小苏打治疗胃酸过多B.甲烷用作燃料C.盐酸除铁锈D.实验室中用过氧化氢溶液制取氧气8.下列各组物质的鉴别方法正确的是()选项物质鉴别方法A碳酸钙粉末和纯碱粉末滴加稀盐酸,振荡B柠檬水和白醋滴加紫色石蕊溶液,振荡C白鹅绒和人造纤维点燃,闻气味DMgSO4和Na2SO4加足量水,搅拌A.A B.B C.C D.D9.质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是()A.Mg B.Al C.Cu D.Zn10.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:311.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作方法均正确是()A.碳粉(Fe2O3)加入足量的稀盐酸,过滤B.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液、过滤C.CO气体(CO2)通过灼热的氧化铁粉末D.NaOH溶液(Ca(OH)2)加入适量的碳酸钾溶液12.下列说法正确的是A.饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数一定减小B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐C.氯化钠溶液会加快铁的锈蚀,所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂D.置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定是置换反应二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中提供的信息回答下列问题。温度/℃020406080氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110169熟石灰0.190.170.140.120.09(1)在上图中自己建立坐标系绘制硝酸钾的溶解度曲线。________________(2)其饱和溶液随温度升高而析出固体,该物质的化学式为_____________________。(3)20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_______________________。14.化学是实用的基础科学。衣:日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油渍,这属于_____作用。食:制作“蔬菜面条”时,常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁。“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养成分主要是_____和无机盐。取一根普通面条,在面条上滴1滴碘水,可以观察到面条表面呈_____色。住:人们购买活性炭来去除新装修的房间里的异味,这是利用了其______性。行:家用汽车燃料一般采用的汽油是石油产品之一,其主要成分辛烷的化学式为C8H18,写出它在发动机中完全燃烧的化学方程式:_____.15.为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。请写出加入过量氢氧化钠溶液,发生的主要化学反应的方程式_____________________最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____,原因是_____。16.金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容.利用铝的性可将铝块制成铝箔.工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为.因生铁和钢的不同,导致它们在性能上有很大差异.验证铝、铜、银的活动性顺序时,除铝、银外还需要用到的一种试剂是,除此之外,还可以通过它们与氧气反应的比较它们的活泼性.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.实验室里用64g浓度为12.5%的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成NaHCO3,且无明显现象)。于是卢同学设计了如下实验方法:①将64gNaOH溶液等分成两份,分别是放在烧杯A、B中②向A中通入过量CO2气体③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。NaHCO3,属于__(填“酸”、“碱”或“盐”)。以上方法,步骤②中的方程式为:________:步骤③中的方程式为:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。若直接向64gNaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧,也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比,该方法有何不足:_________。卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______?(请写出计算过程)18.规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中不合理的是A.熄灭酒精灯 B.读出液体体积C.闻药品气味 D.稀释浓硫酸四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算:生成二氧化碳的质量。该鸡蛋壳中碳酸钙质量。所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反应后溶质为:19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为:×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反应后溶质为:19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为:×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为:19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为:×100%①三种金属的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe,所以反应速率:Mg>Zn>Fe,故错误;②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn,故正确;③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:Mg<Fe<Zn,故错误;④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn,故正确.故选D.2、D【解析】
A、称量溶液质量为136克,不能说明该溶液是饱和溶液,比如20℃时120g水溶16g氯化钠,不是饱和溶液,故选项错误;B、加入氯化钠,有固体不溶,不能说明是饱和溶液,加入氯化钠溶一部分,剩一部分不溶,原溶液不是饱和溶液,故选项错误;C、恒温蒸发,有固体析出,原溶液不是饱和溶液,恒温蒸发也会析出固体,故选项错误;D、20℃,氯化钠的溶解度为36克/100克水,溶质和溶剂的质量比=36g:100g=9:25,能证明是饱和溶液,故选项正确;故选:D。3、D【解析】
A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃,选项A不正确;
B、四种物质两两混合,既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾,跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸,跟碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡,只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠,这四种溶液不用其他试剂就可鉴别,选项B不正确;
C、粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、蒸发,选项C不正确;
D、pH=12的溶液显碱性,Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应,能够共存,选项D正确。故选D。4、A【解析】
空气的成分及各成分的体积分数分别是:“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。【详解】空气中含量最多的气体是氮气,故选A。5、C【解析】
A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体,且浓盐酸没有干燥作用;故选项错误;B、Z装置是向上排空气法收集气体,氢气的密度小,不能用该装置收集;故选项错误;C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气,Y装置中浓硫酸有吸水性,可以干燥氧气,Z装置是向上排空气法,氧气的密度大于空气,可以用该装置收集干燥的氧气;故选项正确;D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气,没有加热装置;Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体,且没有干燥作用;故选项错误;故选:C。6、B【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧火星四射,并不发出白光,且生成黑色的四氧化三铁固体属于实验结论,故A不正确;B、蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味,故B正确;C、电解水实验中,负极产生氢气,能燃烧,不能使燃着木条燃烧更旺,故C不正确;D、将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中,不会产生白色沉淀,故D不正确。故选B。7、C【解析】
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠,小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为:,不符合题意;B、甲烷燃烧的化学方程式为:,不符合题意;C、铁锈的主要成分是三氧化二铁,该反应的化学方程式为:,符合题意;D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为:,不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。8、C【解析】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体,不能鉴别,故选项错误;B、柠檬水和白醋均显酸性,均能使紫色石蕊溶液,不能鉴别,故选项错误;C、点燃,闻气味,产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒,产生特殊气味的是人造纤维,故选项正确;D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液,不能鉴别,故选项错误。故选C。9、B【解析】试题分析:根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系,可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式:氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量,即当金属质量相等时,产生氢气质量与相对原子质量成反比,但由于Al的化合价为+3,故质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是Al,故选B考点:根据化学方程式计算10、D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应,生成了水,氢元素在反应前是0价,反应后是+1价,反应前后有元素化合价改变,错误;B、由微粒的变化可知,该化学变化中发生改变的微粒是分子,不是原子,错误;C、该反应是化学反应,符合质量守恒定律,错误;D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是:2CO2+6H2C2H4+4H2O,由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2:6=1:3,正确。故选D。点睛:学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。11、A【解析】
A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水,木炭不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Ca(OH)2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:A。【点睛】除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。12、B【解析】
A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数不变,不符合题意;B、向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐,活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体,符合题意;C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀,但氯化钠不是铁生锈的催化剂,不符合题意;D、置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气,不是置换反应,不符合题意。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Ca(OH)226.5%【解析】
(1)依据溶解度表中的数据,采用描点法画出硝酸钾的溶解度曲线如图:(2)饱和溶液随温度升高而析出固体,该物质的溶解度随温度升高而降低,通过分析溶解度表中的数据可知,其化学式为Ca(OH)2;(3)20℃时,氯化钠的溶解度是36g,所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。14、乳化维生素蓝吸附2C8H18+25O216CO2+18H2O【解析】
(1)洗衣粉中含有乳化剂,具有乳化作用,能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走。(2)“蔬菜面条”中含有一定量的蔬菜汁,其中含有维生素和无机盐,淀粉遇碘变蓝。(3)活性炭具有吸附性,可吸附有毒气体,除去异味。(4)含有碳、氢元素的物质充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:2C8H18+25O216CO2+18H2O【点睛】根据化学反应前后元素的种类不变,推测生成物,进而知道化学方程式的书写。15、大提纯的过程中有氯化钠生成【解析】
(1)加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁出的和氯化钠,反应的化学反应的方程式:;(2)最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量大,原因是提纯的过程中有氯化钠生成。16、(1)延展;(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)含碳量;(4)硫酸铜溶液(或其他可溶性的铜盐溶液);剧烈程度。【解析】试题分析:(1)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片;(2)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同,其中生铁的含碳量高;(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时,除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液,因为铝可知置换出铜,而银不能,从而证明了铝的活动性大于铜,铜的活动性大于银;除此之外,还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断.铝能在氧气中剧烈燃烧;而铜能与氧气在加热的条件下反应,银不与氧气反应。考点:考查铁的冶炼;金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;生铁和钢;化学方程式的书写。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、盐CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3既消耗过多能源,如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应10.6g【解析】
(1)根据酸碱盐的定义分析;(2)通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠;(3)从能源和环保角度分析;(4)步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析;【详解】(1)NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成,符合盐的定义,故填:盐;(2))由题意可知:过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3,化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,故填:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;(3)如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧,生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既消耗过多能源,如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应;故填:既消耗过多能源,如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应;(4)m(NaOH)==8g,步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是=4g,步骤②中总的反应方程式为:CO2+NaOH═NaHCO3,步骤③中NaH
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