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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:饱和→不饱和→饱和2.取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中,充分反应后,蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A.50%B.44%C.35%D.12.9%3.空气成分中,含量较多且化学性质比较活泼的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体4.如图为某反应的微观示意图,其中●和○代表不同元素的原子,下列说法正确的是A.此反应属于置换反应B.有两种分子参加反应,且个数比为2:1C.有五种分子参加反应D.各元素的化合价在反应前后未改变5.物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是()A.液氧用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性B.洗洁精用于清洗油污,是因为洗洁精具有乳化作用C.二氧化碳用于大棚种植,是因为二氧化碳是光合作用的原料D.氮气用作粮食的保护气,是因为常温下氮气化学性质稳定6.下列实验操作或方法可行的是()实验目的实验操作A除去CO2中少量CO通入导管点燃B除去SO2中的少量HCl气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C分离MnO2和KCL固体加足量水溶解,过滤,干燥D配制100mL0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取,加入到100mL蒸馏水中溶解,贴标签贮存A.A B.B C.C D.D7.“水培”是一种室内植物无土栽培方式,又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质,其中属于复合肥料的是()A.H2O B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.Ca(NO3)28.氢氧化钴受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:下列判断正确的是()A.金属活动性顺序中钴在铜之后 B.氢氧化钴可溶解于水C.为置换反应,为复分解反应 D.氢氧化钴可干燥HCl9.在空气的成分中,体积分数约占21%的是(
)A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体10.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.为监测某厂排放污水中的银离子的含量,需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液,如图是某同学配制溶液的操作过程.写出标号①﹣④各仪器的名称:①_____②_____③_____④_____.A操作中的错误_____.B操作中应称量氯化钠的质量是_____克,称量时若指针偏左,应进行的操作是_____.D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升.E操作的作用_____.下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g.(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸,需加入水的质量为__________g.(2)计算样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留到0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.能源与人类生活息息相关,请回答下列问题。氢气是未来最理想的清洁燃料,原因是:_____;煤不充分燃烧时会产生大量CO气体面造成空气污染,其原因是_____;从“低碳经济“的角度分析,在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中,应尽量减少_____的使用。14.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。当温度在t1℃<t<t2℃之间时,A物质与C物质___(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。t1℃时,若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为___;分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___;若要从B溶液中得到B晶体,最好采用的方法是___;分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体的质量___(填序号)①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A,B中,并进行了如图所示的三组实验.实验1中,两支试管的溶液都变成_____________色.实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为_________________,该反应的基本类型是_________反应.实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为___________________,B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究:提出猜想:猜想1:溶质只有氢氧化钠猜想2:溶质只有碳酸钠猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠…实验和结论:实验
实验现象
结论
取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液
产生白色沉淀溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价:老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想___________(填数字)也会产生相同的现象.如果要验证“猜想3成立”,必需更换试剂,将__________溶液换成________溶液.16.室验室开放日,小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的猜想可能是①_____;②_____;…。我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下:实验步骤现象及结论__________(3)小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体,则气体由_____(填a或b)端进入。小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想:猜想一:_____;猜想二:_____;猜想三:_____;……
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误;C、t2℃时,MgCl2的为ag,即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag,错误;D、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:饱和→不饱和→饱和,正确。故选D。点睛:比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。2、B【解析】
碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x:0.77g,解得x=4.2g。则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。则原混合物中金属元素的质量分数为。故选B。3、B【解析】
A、氮气的化学性质不活泼,不符合题意;B、氧气大约占空气体积的21%,含量比较多,氧气的化学性质是比较活泼的,具有氧化性和助燃性,符合题意;C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,含量比较少,不符合题意;D、稀有气体的化学性质不活泼,稀有气体大约占空气体积的0.94%,含量比较少,故不符合题意。故选B。4、B【解析】
A、由微观示意图可知,该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子,故该反应是化合反应,故错误;B、由上分析可知,该反应有两种分子参加反应,且个数比为2:1,正确;C、该反应有两种分子参加反应,故错误;D、该反应中有单质参加反应,形成了化合物,单质中元素的化合价为0,化合物中元素的化合价一定不为0,故元素的化合价一定发生了改变,故错误。故选B。5、A【解析】A、液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有助燃性,氧气不具有可燃性,错误;B、洗洁精用于清洗油污,是因为洗洁精有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,正确;C、二氧化碳应用于大棚种植,是因为二氧化碳是光合作用的原料,能促进植物的光合作用,正确;D、氮气用作粮食的保护气,是因为氮气化学性质比较稳定,无毒无害且资源丰富,正确。故选A。点拨:氧气的化学性质比较活泼,具有助燃性,但是不具有可燃性,不能燃烧,不能作为燃料。6、B【解析】
A、除去CO2中少量CO,CO的量少,不能点燃,故选项A不符合题意;B、除去SO2中的少量HCl气体,先通过饱和NaHSO3溶液,HCl与NaHSO3反应,再通过浓硫酸干燥,故选项B符合题意;C、分离MnO2和KCL固体,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到二氧化锰,氯化钾在滤液中,要进行蒸发,故选项C不符合题意;D、配制100mL0.9%的生理盐水,称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1mL蒸馏水中溶解,贴标签贮存,故选项D不符合题意。故选:B。【点睛】本题考查的是除杂、混合物的分离;除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法,综合进行判断、解答。7、C【解析】试题分析:氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个,不属于化肥。此项不正确。B、(NH4)2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥,故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素,属于复合肥;此项正确。D、Ca(NO3)2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥,此项不正确。所以应选C项。考点:化肥的种类8、C【解析】
A、反应,而铜不能与稀盐酸发生反应,说明钴的活动性比铜强;故选项错误;B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠,由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水,可推出氢氧化钴为沉淀,选项错误;C、反应,单质与化合物生成单质与化合物,属于置换反应;反应,两种化合物相互交换成分生成两种化合物,属于复分解反应;故选项正确;D、氢氧化钴能与酸性溶液反应,而氯化氢遇水即形成盐酸,氢氧化钴能与氯化氢发生反应,不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体;故选项错误;故选:C。9、C【解析】试题分析:空气成分中,体积分数约占21%的是氧气,故答案选择C考点:空气中氧气含量10、C【解析】
化学反应遵守质量守恒定律,反应后质量增多的物质是生成物,减少的物质是反应物。据图可知,甲是生成物,丁是反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;B.乙可能是这个反应的催化剂,正确;C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=8:16=1:2,错误;D.根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、药匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞应倒扣在桌面上2.5g取出多余的NaCl固体,直至天平平衡50mL加速氯化钠固体溶解①③【解析】(1)仪器的名称,答案为:药匙烧杯量筒玻璃棒(2)A中错误为:瓶塞应倒扣在桌面上(3)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g,根据托盘天平的原理:m(物体)=m(砝码)+m(游码),指针偏左,则物体质量较大,即氯化钠的质量偏大,故答案为2.5g,取出多余的NaCl固体,直至天平平衡(4)溶剂水的质量为50g﹣2.5g=47.5g,通过密度可求算出水的体积为47.5ml,使用50ml的量筒量取,故答案为50mL(5)E操作为搅拌,搅拌的目的是加速溶解,故答案为加速氯化钠固体溶解(6)溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小,①中氯化钠质量偏小、②中水溅出,导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大,溶液质量偏大、④中溶液已配制完成,质量分数已定,无影响.【点评】本题考查了溶液配制的步骤、仪器的名称、溶质质量的求算以及实验的误差分析.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)260g(2)设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10073x36.5g×10%100/73=x/36.5g×10%x=5g样品中碳酸钙的质量分数为:5g/6g×100%=83.3%答:样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【解析】(1)(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%×100g=10%×xx=360g加水的质量为:360g-100g=260g;(2)质量分数为36%的浓盐酸100g,所含溶质的质量为:36.5%×10%=3.65g;设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+CO2↑+H2O10073x
3.65g100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为:5g÷6g×100%≈83.3%答:样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、发热量高、燃烧的产物只有水,不污染环境氧气不足化石燃料【解析】
(1)氢气燃烧的产物只有水,不污染环境、另外发热量高,是最理想的清洁能源;(2)当氧气不足时,煤不充分燃烧时会产生大量CO气体而造成空气污染;(3)氢能、太阳能、风能属于清洁能源,化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境物质。应该尽量减少化石燃料的使用。14、不能390gC<A<B蒸发结晶⑤【解析】
(1)溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液,由溶解度曲线可知,当温度在t1℃<t<t2℃之间时,A物质与C物质的溶解度没有交点,不能配制溶质质量分数相同的饱和溶液;(2)由溶解度可知,在t1℃时B物质的溶解度是40g,设:210克B物质的饱和溶液含有溶质的质量为x。则有:140:40=210:x解得:x=60g;设:加水的质量为m。60g=(210g+m)×10%解得:m=390g(3)分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,成为t1℃的饱和溶液,C的溶解度随温度的降低而增大,成为t1℃的不饱和溶液,与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,由于溶解度是:t1℃是B>A,都大于在t2℃时C的溶解度,所以此时溶液的质量分数关系是:B>A>C;由于B的溶解度受温度的影响不大,若要从B溶液中得到B晶体,最好采用的方法是蒸发结晶;(4)分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,由于饱和溶液的质量不确定,析出晶体的质量无法确定。故选⑤。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,判定溶质质量分数的大小。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、(1)红(2)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;复分解(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;2;氢氧化钙;氯化钙.【解析】(1)实验1中,两支试管的溶液都显碱性,都能够使酚酞试液变红色.(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,氢氧化钠和
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