![2022届山东省垦利区中考联考化学试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view14/M06/0A/34/wKhkGWaq6G2AQJk1AAJO3oxNN5E860.jpg)
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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”,活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是()A.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B.可用过滤的方法降低水的硬度C.工业废水经处理达标后排放D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,可减少酸雨对水的污染2.图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是()A.图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧B.图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中C.图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉D.图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液3.酒后驾车是一种违法行为。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其化学反应原理为:,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,X为氧化物。下列说法不正确的是A.c的值为2B.X可能为一氧化碳C.6a+2b=18D.如果CrO3颜色不变,说明未酒后驾车4.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()A.H2SO4Na2OCCO B.Mg(OH)2CuSO4CCO2C.KOHHNO3O2SO3 D.HClNaOHO2P2O55.下列相关量的变化与图像相符的是()A.将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中 B.铁丝在氧气中燃烧C.电解水通电一段时间后 D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸6.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g7.下列选项符合图示从属关系的是
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
A.A B.B C.C D.D8.实验是学习化学重要的方法之一,下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是A.稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯,再将浓硫酸缓缓倒入水中B.实验室用KMnO4制O2结束,应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯C.一氧化碳还原氧化铁实验,应先点燃酒精喷灯再通COD.配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,应先把NaCl固体放入烧杯,再加水9.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是()A.“新物质”就是自然界中不存在的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是在组成元素上与变化前的物质完全不同的物质D.“新物质”就是在分子结构上与变化前的物质不同的物质10.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.
粮食酿酒C.
转轮排字D.
铁的冶炼11.下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应12.下列物质间的转化可一步实现的是A.B.C.D.二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.研究主题:水溶液中复分解反应的实质资料:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大,离子浓度越大。方案一:恒温条件下,向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。③甲曲线M点时混合液体呈_____色;④通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)AM点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4BM点时离子浓度几乎为零CM点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是____(填序号)。A开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是____(填离子符号)。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____(填“增大”或“减小”)。14.硫酸氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的质量为_____。在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是_____。写出图中各步转化的化学方程式:_____。15.下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。(1)t1℃时,溶解度最大的物质是_________;(2)若t2℃时A的溶解度为50g,则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是_______;(3)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法______(填序号);①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂(4)t2℃时,将等质量的A,B,C的饱和溶液都升温到t3℃,此时溶液中溶剂质量最大的是_________(忽略水的挥发)。16.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,据图回答:30℃时,丙的溶解度是________;50℃时,在100g水中放入50g乙物质,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%);若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是________;将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。写出A装置中发生反应的化学方程式____________。注射器加入液体后,加热C处红磷。通过B、C处实验现象,可得出的结论是什么____________?18.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,按如图装置进行实验:把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:①实验前B管及CuO的质量为21.32g,实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。③经分析知道,X中两元素的质量比为14:3.回答下列问题:(1)C管中收集到的液体的化学式是_____,写出该物质电解的化学方程式为_____。(2)B管中的现象为_____。(3)B管反应前后减小的质量为_____g,这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____(写名称)的质量为_____g。(4)写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。小青同学想利用该摩擦剂来测定某稀盐酸的溶质质量分数,通过实验测得数据如下图所示:生成CO2的质量为______g;求所用稀盐酸的溶质质量分数。_____
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
根据节约用水的措施;过滤的原理;防止水污染的措施;减少二氧化硫排放的措施分析。【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所,说法正确;故不符合题意;B、过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能降低水的硬度,说法错误;故符合题意;C、工业废水需经处理达标后才可排放,可以防止水污染,说法正确;故不符合题意;D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂,可以减少二氧化硫的排放,从而减少酸雨对水资源的污染,说法正确;故不符合题意;故选B【点睛】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。2、C【解析】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧,因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳,最终的气压不变,故错误;B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,每64份质量的铜可以置换出216份质量的银,故固体质量会增大,故错误;C、盐酸相同,金属过量,则酸全部参加反应,生成的氢气的质量相等,由于镁的活动性强于锌,故镁对应的曲线陡,故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉,正确;D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,质量和化学性质都不变,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,得到的液体是水,随着过氧化氢溶液的加入,得到水的质量一直在增加,则得到液体中氧元素的质量也一直在增加,而不会出现平行横坐标的一条直线,错误;故选:C。3、B【解析】
根据质量守恒定律,该反应的方程式为:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。A、由铬原子的数目不变可知,c的值为2,故A正确;
B、根据化学方程式,X为二氧化碳,故B不正确;
C、由氢原子的数目不变可知,6a+2b=18,故C正确;
D、如果CrO3颜色不变,说明没有酒精,未酒后驾车,故D正确。
故选:B。4、D【解析】
A、Na2O属于金属氧化物不属于碱,故A错误;
B、Mg(OH)2不属于酸,而属于碱,CuSO4也不是碱而属于盐,故B错误;
C、KOH不属于酸,而属于碱,HNO3也不是碱而属于酸,故C错误;
D、HCl属于酸,NaOH属于碱,O2属于单质,P2O5属于氧化物,故D正确;
故选:D。5、A【解析】
A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大,至恰好完全反应时,溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH大于7且不断增大,故A与图像相符。B.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,固体质量增大,但起始铁丝的质量不为零,故与图像不相符。C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸,硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应,一开始就有硫酸钡沉淀生成,故D与图像不相符。故选:A。6、C【解析】
A.钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价,选项A错误;B.硒元素带“石”字旁,属于固态非金属元素,选项B错误;C.原子中质子数=核外电子数,则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6,选项C正确;D.根据元素周期表中的一格可知,元素名称正下方的数字表示相对原子质量,硒元素的相对原子质量为78.96,单位不是克,选项D错误。故选C。7、A【解析】
试题分析:A选项金属与单质属于从属关系;B选项溶液与乳浊液属于并列关系;C选项纯净物和化合物属于包含与被包含关系;D选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系,故答案选择A考点:基本概念及原理8、C【解析】
A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯,再将浓硫酸缓缓倒人水中,并不断搅拌,使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发,以防飞溅,选项A正确;B、若先熄灭酒精灯再移出导管,试管冷却,形成负压,将使水槽中的水倒吸人试管,造成试管破裂,先移出导管后熄灭酒精灯,避免水倒吸,防止试管炸裂,选项B正确;C、CO为易燃易爆气体,若点燃不纯的CO,将有爆炸的危险,因此应先通CO一段时间,排出内部残留的空气,使装置内的CO较为纯净,再点燃酒精喷灯,选项C错误;D、配制溶液时,应先加固体药品再加溶剂,以防药品附着在烧杯内壁,选项D正确。故选C。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范。9、D【解析】
A、自然界中存在的物质也可能属于化学反应中的“新物质”,例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说,水是自然界中存在的物质,属于该反应生成的“新物质”,故A不正确;B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化,如冰雪融化过程中水的状态发生改变,但没有新物质生成,是物理变化,故B不正确;C、决定物质种类的是物质的组成和结构,元素相同也可能是新物质,例如过氧化氢分解生成水和氧气,过氧化氢和水的组成元素相同,但是它们属于不同的物质,故C不正确;D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的,即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质,故D正确。故选:D。10、C【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化,错误;B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质,属于化学变化,错误;C、转轮排字过程中没有新物质生成,属于物理变化,正确;D、铁的冶炼过程中生成铁是新物质,属于化学变化,错误。故选C。点睛:判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。11、C【解析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠,故错误;B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁,故错误;C、由B分析,正确;D、反应①不是复分解反应,故错误。故选C。12、A【解析】
A、,属于碱生成盐,可以碱和酸反应,也可以碱和盐反应等,例如氢氧化钠与硝酸反应可以生成硝酸钠,符合题意;B、,氧化铜难溶于水,也不与碱溶液反应,所以氧化铜不能一步生成氢氧化铜,不符合题意;C、,氯化钾是易溶物,而生成另一种物质应含有硝酸根,也是易物质,所以硝酸钾不能一步生成氯化钾,不符合题意;D、,一氧化碳不能与碱或盐反应,所以一氧化碳不能一步生成碳酸钠,不符合题意。故选A。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O无CANa+、OH-、SO42-减小【解析】
一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水。【详解】(1)①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。③甲曲线M点时表示恰好完全反应,溶液呈中性,酚酞为无色,混合液体呈无色。④A、M点前曲线下滑的过程中,和结合成,和结合成,故A正确;B、M点时二者刚好完全反应,离子浓度几乎为零,故B正确;C、M点后溶液电导率逐渐增大,溶液中和都在增大,故C不正确。故选C。(2)①A、开始至完全反应过程中,电导率减小,反应生成的氢氧化钠呈碱性,溶液为红色,故A不正确;B、电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子,故B正确;C、整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大,故C正确。故选A。②N点时,溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠,故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子,离子符号为、、。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】14、16g增大混合气体中空气的比例CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl,2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2,4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O【解析】
(1)H2S转化为硫单质,硫元素的化合价从﹣2价变成0价,氧元素的化合价从0价变成﹣2价,依据得失电子数相等,所以参加反应的硫化氢和氧气的分子的数量关系及质量比为:所以有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为16g,故填16g。(2)使生成的硫单质中不含CuS,则硫离子不能有剩余,硫离子完全被氧化为硫单质,所以氧气必须过量,采取的措施是:增大混合气体中空气的比例,故填增大混合气体中空气的比例。(3)氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和盐酸,氯化铁和硫化铜反应生成氯化亚铁、氯化铜和硫,氯化亚铁和盐酸、氧气反应生成氯化铁和水,故反应的化学方程式写为:CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl,2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2,4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O。15、C1:2②B【解析】
由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知,A物质的溶解度随温度的升高而增大,B物质的溶解度受温度的影响较小,C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】(1)t1℃时,A、B、C三种固体物质的溶解度曲线中,C的曲线最高,故溶解度最大的物质是C。(2)溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,若t2℃时A的溶解度为50g,则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是。(3)M点处C的不饱和溶液溶质质量较少,若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法增加溶质,故选②。(4)A物质的溶解度随温度的升高而增大,B物质的溶解度受温度的影响较小,C物质的溶解度随温度的升高而减小,t2℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液B中溶剂最多,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃,溶剂质量不变,故此时溶液中溶剂质量最大的是B。【点睛】溶液是由溶质和溶剂组成的,溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。16、10g28.6%丙乙、甲、丙【解析】
(1)据图可以看出,在30℃时,丙的溶解度是10g,故填10g;(2)50℃时,乙物质的溶解度是40g,在100g水中放入50g乙物质,只能溶解40g,故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为:×100%≈28.6%,故填28.6%。(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发),丙的溶解度随温度的升高而减小,故可析出晶体的是丙,故填丙。(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙,故填乙、甲
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