2．3构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子第1课时原子教学设计-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

2．3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子第1课时原子教学设计-2023-2024学年九年级化学科粤版上册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：2．3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子第1课时原子

2.教学年级和班级：九年级化学科

3.授课时间：2023-2024学年上册，具体时间待定

4.教学时数：1课时（45分钟）

课程内容设计：

1.导入（5分钟）：

-回顾上一节课的内容，提问学生关于构成物质的微粒的基本概念。

-引导学生思考原子的概念及其在物质中的重要性。

2.原子概念讲解（10分钟）：

-解释原子的定义，强调原子是化学变化中的最小粒子。

-介绍原子的组成，包括原子核和电子。

3.原子结构学习（15分钟）：

-通过教材插图或动画演示原子结构，解释原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

-强调原子序数、质子数、电子数之间的关系。

4.原子与元素周期表（10分钟）：

-简要介绍元素周期表，解释原子序数与元素周期表的关系。

-指导学生通过元素周期表查找特定元素的原子结构。

5.原子化学性质探讨（5分钟）：

-讨论原子中电子的分布，如何影响元素的化学性质。

-举例说明原子如何通过得失电子形成离子。

6.课堂小结（5分钟）：

-总结本节课的重点内容，强调原子在化学学科中的重要性。

-提问学生，巩固所学知识。

7.作业布置（5分钟）：

-根据本节课内容，布置相关的习题和思考题，巩固学生对原子概念的理解。

注意事项：

-确保课程内容与粤版九年级化学上册教材紧密关联。

-使用生动的教学方法和资源，如实物模型、动画、实验视频等，以提高学生的兴趣和参与度。

-及时给予学生反馈，确保他们对原子概念的理解正确无误。核心素养目标培养学生掌握原子概念，理解原子结构及其与元素周期表的关系，提升以下学科核心素养：

1.科学探究：通过观察、实验、分析等方法，培养学生提出问题、解决问题的能力，使其能够运用原子理论解释化学现象。

2.科学思维：引导学生运用逻辑推理、批判性思维等方法，深入理解原子内部的电子分布、化学性质及其在化学反应中的作用。

3.科学态度：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极、严谨、合作的学习态度，勇于面对化学学习中的困难与挑战。

4.科学价值观：使学生认识到原子理论在化学领域的重要性，了解化学科学对人类社会的贡献，增强环保意识和责任感。

5.信息技术素养：培养学生利用现代信息技术（如元素周期表软件、网络资源等）获取、整理、运用化学知识的能力。

6.交流与合作：通过小组讨论、汇报等形式，提高学生的口头表达能力，培养合作精神，学会倾听他人意见，共同解决问题。教学难点与重点1.教学重点

（1）原子概念的理解：原子是物质的基本单位，是化学反应中不可分割的最小粒子。重点在于使学生理解原子的定义，以及原子在化学反应中的角色。

举例：通过讲解化学反应的微观过程，如水分子的形成，强调水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，而原子本身在反应中不可分割。

（2）原子结构的认识：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。重点是使学生掌握原子内部的结构，以及电子在原子中的分布。

举例：利用教材插图或动画演示原子结构，讲解电子在不同能级上的分布，以及电子云的概念。

（3）原子与元素周期表的关系：元素周期表是原子性质和周期性规律的总结。重点是使学生了解元素周期表的基本结构，以及原子序数与元素周期表的关系。

举例：通过分析元素周期表中氢、氦等元素的位置，解释原子序数与元素周期表横行和纵列的对应关系。

2.教学难点

（1）原子内部电子分布的理解：电子在原子中的分布是学生容易混淆的部分，特别是电子云和能级概念。

突破方法：通过对比不同元素的电子分布，如氢原子与多电子原子的电子云形状，帮助学生理解电子在原子中的分布规律。

（2）原子化学性质的判断：原子的化学性质与其电子配置密切相关，学生往往难以判断元素的化学性质。

突破方法：以具体元素为例，如氧和氯，分析它们的电子配置，解释如何通过电子数目的增减来判断元素的化学性质。

（3）元素周期律的应用：元素周期律反映了元素性质的周期性变化，学生需要学会如何利用周期表预测元素性质。

突破方法：通过实例分析，如同周期元素原子半径的变化、同族元素金属性和非金属性的变化，引导学生掌握元素周期律的应用。

（4）原子与离子的关系：原子通过得失电子形成离子，学生需要理解这一过程及其对元素性质的影响。

突破方法：以钠和氯为例，讲解它们形成离子（Na+和Cl-）的过程，强调离子与原子的关系，以及离子对物质性质的影响。教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都有粤版九年级化学上册教材，提前指导学生预习本节课内容。

-准备教学辅导资料，如原子结构图、元素周期表等，方便学生随时查阅。

2.辅助材料：

-准备原子结构相关的图片、图表，用于讲解原子核、电子云等概念。

-搜集与原子化学性质相关的视频资料，如原子得失电子形成离子的过程，增强学生的直观认识。

-设计并打印原子学习卡片，包含原子序数、电子分布、元素符号等信息，用于课堂互动。

3.实验器材：

-准备实验所需的器材，如显微镜、原子模型、电子演示板等。

-确保实验器材的安全性，提前进行安全检查，避免实验过程中发生意外。

-准备实验试剂，如氢氧化钠、盐酸等，用于演示原子化学性质的相关实验。

4.教室布置：

-根据教学需要，将教室划分为讲学区、实验操作区、小组讨论区等，以便于开展多样化教学活动。

-在讲学区放置投影仪和屏幕，方便展示多媒体教学资源。

-在实验操作区设置实验台、试剂架等，确保实验器材和试剂的整齐摆放，便于学生进行实验操作。

-在小组讨论区准备白板或海报纸，供学生记录讨论成果。

5.其他资源：

-利用网络资源，如在线元素周期表、化学科普视频等，拓展学生的学习视野。

-准备与本节课相关的习题和思考题，以便于课后巩固所学知识。

确保以上教学资源准备充分，以满足本节课的教学需求，提高学生的学习效果。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过学校在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括原子结构预习PPT、原子理论视频资料和预习文档，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“原子的结构和性质”，设计问题，如“原子由哪些粒子组成？”“电子在原子中如何分布？”引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台统计功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，阅读资料，初步理解原子结构。

-思考预习问题：针对问题进行思考，记录自己的理解，如电子分布与元素性质的关系。

-提交预习成果：将笔记、思维导图或疑问提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生自主学习能力和独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台和微信群，实现资源共享和进度监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解原子结构，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个关于原子结构的简短视频，引出本节课主题。

-讲解知识点：详细讲解原子结构，用元素周期表和原子模型辅助讲解。

-组织课堂活动：设计小组讨论，探讨不同元素的电子分布对化学性质的影响。

-解答疑问：及时解答学生在学习中的疑问。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，思考原子的电子分布如何决定元素的化学性质。

-参与课堂活动：在小组内讨论，共同分析元素的化学性质与电子配置的关系。

-提问与讨论：针对不懂的问题，如原子的稳定性和价电子的概念，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生深入理解原子结构。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中掌握原子理论。

-合作学习法：培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子结构，掌握元素周期律。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据本节课内容，布置相关习题，如原子结构与元素性质的关系题目。

-提供拓展资源：推荐相关的化学网站、科普书籍和视频，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成作业，巩固原子结构和元素周期律知识。

-拓展学习：利用拓展资源，进行更深入的原子理论和元素周期表学习。

-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进方法，如如何更好地记忆元素周期表。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：帮助学生发现学习中的不足，促进自我提升。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的原子理论和元素周期律知识。

-通过拓展学习，拓宽知识视野，提高学生的科学素养。

-通过反思总结，培养学生自我评价和自我提升的能力。知识点梳理1.原子概念的理解

-原子是物质的基本单位，是化学反应中不可分割的最小粒子。

-原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

2.原子结构的认识

-原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

-电子围绕原子核运动，形成电子云。

-电子云的形状和密度反映了原子的化学性质。

3.原子与元素周期表的关系

-元素周期表是原子性质和周期性规律的总结。

-原子序数与元素周期表横行和纵列的对应关系。

-原子序数决定了元素的化学性质。

4.原子化学性质的理解

-原子的化学性质与其电子配置密切相关。

-通过电子数目的增减来判断元素的化学性质。

-原子通过得失电子形成离子，影响物质的化学性质。

5.原子与离子的关系

-原子通过得失电子形成离子。

-离子与原子的关系，以及离子对物质性质的影响。

6.原子在化学反应中的作用

-原子是化学反应中的基本单位。

-原子在化学反应中发生化学变化，形成新的物质。

7.原子理论在化学学科中的重要性

-原子理论是化学学科的基础。

-原子理论对化学现象的解释和化学实验的预测具有重要意义。

8.原子理论对人类社会的贡献

-原子理论推动了化学科学的进步。

-原子理论在环境保护、能源开发、材料科学等领域发挥着重要作用。

9.原子理论的学习方法

-通过自主学习、合作学习和实践学习，掌握原子理论。

-利用现代信息技术，如在线平台、网络资源等，获取、整理、运用原子知识。

10.原子理论在实际应用中的体现

-原子理论在化学实验、环境保护、能源开发等领域的应用。

-原子理论在实际问题解决中的重要作用。课后作业1.描述原子结构，并解释原子核和电子在原子中的作用。

2.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

3.绘制氢原子的电子分布图，并解释其化学性质。

4.分析氧元素的电子配置，预测其化学性质。

5.解释原子如何通过得失电子形成离子，并举例说明。

补充题型举例：

1.描述原子结构，并解释原子核和电子在原子中的作用。

答案：原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核运动，形成电子云。原子核中的质子数决定了原子的原子序数，而电子数与质子数相等，使原子呈电中性。

2.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

答案：原子序数等于质子数，决定了元素的种类。质子数决定了原子的化学性质。中子数有时与质子数相等，有时不等，影响原子的稳定性。电子数与质子数相等，使原子呈电中性。

3.绘制氢原子的电子分布图，并解释其化学性质。

答案：氢原子的电子分布图显示一个电子在第一能级上。由于只有一个电子，氢原子容易失去或获得电子，表现出还原性或氧化性。

4.分析氧元素的电子配置，预测其化学性质。

答案：氧元素的电子配置为1s22s22p4。它有6个价电子，倾向于获得2个电子以达到稳定的8个外层电子结构，因此氧元素具有氧化性。

5.解释原子如何通过得失电子形成离子，并举例说明。

答案：原子通过得失电子形成离子。例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），而氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）。这些离子在化学反应中起着重要作用。板书设计-原子由原子核和电子组成

-原子核由质子和中子组成

-电子围绕原子核运动，形成电子云

2.原子与元素周期表

-原子序数与元素周期表横行和纵列的对应关系

-原子序数决定了元素的化学性质

3.原子化学性质

-原子的化学性质与其电子配置密切相关

-通过电子数目的增减来判断元素的化学性质

-原子通过得失电子形成离子，影响物质的化学性质

4.原子在化学反应中的作用

-原子是化学反应中的基本单位

-原子在化学反应中发生化学变化，形成新的物质

5.原子理论在化学学科中的重要性

-原子理论是化学学科的基础

-原子理论对化学现象的解释和化学实验的预测具有重要意义

6.原子理论对人类社会的贡献

-原子理论推动了化学科学的进步

-原子理论在环境保护、能源开发、材料科学等领域发挥着重要作用

7.原子理论的学习方法

-通过自主学习、合作学习和实践学习，掌握原子理论

-利用现代信息技术，如在线平台、网络资源等，获取、整理、运用原子知识

8.原子理论在实际应用中的体现

-原子理论在化学实验、环境保护、能源开发等领域的应用

-原子理论在实际问题解决中的重要作用

板书设计应突出原子的基本概念、原子结构、原子与元素周期表的关系、原子的化学性质、原子在化学反应中的作用、原子理论的重要性以及实际应用等方面。通过清晰的层次结构和简洁明了的表达，帮助学生更好地理解和记忆原子理论的相关知识。同时，板书设计可以融入一些有趣的图案或元素，如原子模型图、元素周期表等，以增强视觉效果和激发学生的学习兴趣。课堂小结，当堂检测-回顾原子概念，原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

-强调原子序数与元素周期表的对应关系，以及原子序数对元素化