（9）化学反应的热效应-高二化学人教版暑假作业本

（9）化学反应的热效应—高二化学人教版暑假作业本1.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在氢氧燃料电池中，负极有11.2L（标准状况）气体参与反应时，转移的电子数为2B.在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为C.在钢铁吸氧腐蚀中，若有1molFe被腐蚀，被还原的分子数最多为0.5D.甲烷燃烧热，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成（g）为2.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②晶体与晶体混合搅拌有氨气放出；③浓硫酸稀释；④石灰石高温分解；⑤生石灰跟水反应()A.② B.①②④ C.②④ D.①④⑤3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是()A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.浓硫酸溶于水为放热反应D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应4.2-溴丁烷在乙醇钾（）作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.活化能：反应Ⅰ<反应ⅡB.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水6.一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是()A.该反应的B.机理a、b均表示2步基元反应C.机理a、b决速步的能垒：D.由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si7.NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.2molNOCl（g）所具有能量比2molNO（g）所具有能量低76kJB.该反应为吸热反应C.该反应中每生成2molNOCl（g）放出热量76kJD.形成1molNOCl（g）中的化学键吸收热量90kJ8.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.与一定量反应生成放出的热量为B.改反应的热化学方程式是C.与足量反应生成，放出的热量大于D.该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差9.破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为，O=O键的键能为，，则分子中O—H键的键能为()A.485.5kJ·mol－1 B. C. D.10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为()共价键键能/（）436463热化学方程式A. B. C. D.11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a中生成物比反应物稳定C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D.图b表示的反应一定需要加热才能发生12.碳中和的目标是减少含碳气体的排放。与都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为等高附加值产品。(1)和在一定条件下能发生如下两个反应：Ⅰ.Ⅱ.若和按物质的量之比1：3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内和的转化率随温度的变化如图所示，其中在时的平衡转化率为，在时的平衡转化率几乎为。①反应Ⅰ在________下能自发进行(瑱“高泹”或“低温”)。②温度高于时，随温度升高，平衡产物中的体积分数________（㙋"“增大”“减小”或“不变”)。③时反应Ⅱ的平衡常数________(保留3位有效数字，下同)，平衡时的体积分数为________。(2)与在催化剂作用下反应可生'成，其反应机理如图所示。①写出该反应的化学方程式：____________________________________。②转化过程中经历了的变化，该变化过程_________(填“吸热”或“放热”)。产物中碳原子的杂化方式为_________。③甲醇与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，溶液为电解质溶液，写出该燃料电池的总反应：__________________该电池放电时，负极反应式为_______________________________________。

答案以及解析1.答案：B解析：A.在氢氧燃料电池中，负极氢气参与反应生成氢离子，11.2L（标准状况）氢气的物质的量为0.5mol，参与反应时转移的电子数为，故A错误；B.氯碱工业的总反应式：，制备的80g烧碱的物质的量为2mol，根据方程式可知，阴极生成氢气的物质的量为1mol，分子数为，故B正确；C.在钢铁吸氧腐蚀中，根据反应：可知，若有1molFe被腐蚀，则被还原的分子数为，故C错误；D.根据：，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成（l）为，故D错误；答案选B。2.答案：C3.答案：B解析：A.反应放热和吸热与反应条件无关，如碳的燃烧需要加热，但是属于放热反应，故A错误；B.中和反应的实质是一样的，都是放热反应，故B正确；C.浓硫酸溶于水为物理变化，浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D.化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应，故D错误；故选：B。4.答案：C解析：A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A错误；B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1-丁烯<2-丁烯，故B错误；C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯，故C正确；D.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，反应Ⅱ速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的2-丁烯，故D错误；选C。5.答案：B解析：A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C、熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C错误；D、氯化钠与水不反应，不能产生热量，故D错误。故选B。6.答案：D7.答案：C解析：2molNOCl（g）所具有的能量比2molNO（g）和所具有的总能量低，A错误；由图可知，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热反应，B错误；2molNO（g）和完全反应生成2molNOCl（g），放出热量，C正确；形成化学键放出能量，D错误。8.答案：C解析：A.根据图示，12gC(s)与一定量氧气反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，A错误；B.的单位为kJ/mol，该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol，B错误；C.2molC(s)与反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与反应生成放热，因此2molC(s)与足量反应生成放出的热量大于221kJ，C正确；D.该反应的反应热等于分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误；答案选C。9.答案：A解析：设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；故答案为：A10.答案：A解析：已知反应的，即，解得的键能为，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此，故选A。11.答案：B解析：图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；图a中生成物总能量低，生成物更稳定，选项B正确；图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；图b表示的是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应在常温下就可发生，选项D错误。12.答案：(1)①高温②增大③1.56；(2)①②放热；和③或；解析：(1)②由图示可知，700℃以后，的转化已基本完全，但的转化率较低，随着温度的升高反应Ⅱ继续正向进行，平衡产物中的体积分数增大。③时，几乎已完全转化，的转化率为，设起始时充入了，则平衡时在反应Ⅰ中消耗1mol，总共消粍，所以反应Ⅱ中消耗，可以计算出达到平衡时，为，为，为