河北省邢台市2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE6-河北省邢台市2024-2025学年高二化学上学期期中试题考生留意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第三节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题共52分)一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质属于电解质的是A.石墨B.碳酸钠固体C.醋酸溶液D.二氧化碳2.下列电离方程式书写错误的是A.H2SHS－＋H＋B.H2SO3＋H2OH3O＋＋HSO3－C.Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－D.HCO3＋H2OH2CO3＋OH－3.已知反应2CO(g)＋4H2(g)CH2＝CH2(g)＋2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(H2O)＝0.1mol·L－1·s－1B.v(H2)＝4.5mol·L－1·s－1C.v(CH2＝CH2)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(CO)＝1.5mol·L－1·s－14.下列有关盐类水解的说法不正确的是A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类的水解使溶液肯定不呈中性D.NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO5.铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)＋O2(g)＝2BeO(s)△H＝－1087.2kJ·mol－1，下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小C.当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2ND.Be(s)的燃烧热△H＝－543.6kJ·mol－16.25℃时，pH＝2的稀硫酸中，由水电离出的H＋浓度是A.1×10－2mol·L－1B.1×10－7mol·L－1C.1×10－12mol·L－1D.1×10－14mol·L－17.一个已经达到平衡的可逆反应，只变更下列条件，对化学反应速率的推断定正确的是A.增大压强，反应速率肯定加快B.加快分子运动速率，反应速率肯定加快C.增加反应物的物质的量，反应速率肯定加快D.增大生成物的浓度，正反应速率肯定减慢8.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.同浓度的两溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)B.相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D.等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO－)＝c(Cl－)9.下列操作中，能使水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)向左移动且溶液呈酸性的是A.向水中充入SO2气体B.向水中加入碳酸钠溶液C.将水加热，使水的pH＝6D.向水中加入NH4Cl溶液10.配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液常常在配制过程中加入少量的A.H2OB.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液11.向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电实力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线A.aB.bC.cD.d12.25°C时，下列溶液中，酸性最强的是A.pH＝1的溶液B.1L含有60gNaCl的溶液C.c(H＋)＝0.01mol·L－1的溶液D.N(H＋)：N(H2O)＝1：100的溶液13.某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以实行的方法是A.加入少量NaOH固体B.适当降低温度C.加入少量的浓盐酸D.加水稀释14.下列离子在指定条件下肯定能大量共存的是A.加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B.加入铝单质生成气体的溶液：MnO4－、Cl－、K＋、Na＋C.强碱溶液中：CO32－、K＋、Ba2＋、SO32－D.常温下，＝10－4的溶液：Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－15.a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变更如图所示，则A.a为强酸，c为强碱B.a为强酸，d为强碱C.b为强酸，c为强碱D.b为强酸，d为强碱16.某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－13。在该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为A.1：10B.10：1C.100：1D.1：100二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。17.贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A.C－H键所处环境不同，稳定性也不同B.贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C.反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D.反应过程中，Pd的成键数目保持不变18.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列试验操作不会引起误差的是A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管干脆量取待测液C.选用酚酞作指示剂，试验时不当心多加了两滴指示剂D.试验起先时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束试验时有气泡19.在肯定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH3＋＋OH－，下列说法正确的是A.电离平衡常数表达式K＝B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大C.加水稀释，c(OH－)减小，KW不变D.上升温度，c(CH3NH3＋)增大20.某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L－1的稀盐酸，反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是A.当V1>100时，NaOH溶液未完全变质B.a点存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)＝1.6mol·L－1D.O～b点溶液中存在两种溶质21.在某温度下，往20mL0.2mol·L－1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如下表：下列说法正确的是(忽视溶液的体积变更)A.0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)＝3.75×10－2mol·L－1·min－1B.第8min时，c(H2O2)＝3.75×10－2mol·L－1C.反应起先至2min时，H2O2转化率为75%D.加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快第II卷(非选择题共48分)三、非选择题：本题共4小题，共48分。22.(12分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L－1的硫酸氢钠溶液，丙为pH＝2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)溶液。回答下列问题：(1)CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka＝，丙溶液中c(CH3COOH)约为mol·L－1，CH3COOH的电离度约为(电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。(2)要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释倍。(3)将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH＝，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为。23.(12分)烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。(1)将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液渐渐变成无色，对这一现象的说明，下列说法正确的是A.SO2具有漂白性B.SO2具有还原性C.SO2具有酸性氧化物通性D.SO2具有氧化性(2)向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L－1酸性高锰酸钾溶液VmL。①滴定终点的现象是。②滴定中发生反应的离子方程式为。③处理后的烟道气中SO2的浓度为(用含V、a、c的代数式表示)mol·L－1。(3)几种弱酸的电离平衡常数如下表：①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为。24.(12分)已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如下表：回答下列问题：(1)温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。①平衡时气体的总物质的量为mol。②N的转化率为%。③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将(填“正向”逆向”或“不”)移动。(2)某温度下，将肯定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变更状况如图所示。①生成物W在4～6min内的平均反应速率v(W)＝mol·L－1·min－1。②第8min时变更的反应条件可能是(填标号)。A.增大压强B.减小压强C.上升温度D.降低温度③若反应在第8min时，变更了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为(填范围或数值)。25.(12分)二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。(1)写出图1中岩溶的化学方程式：。(2)CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变更如图2。①X代表的物理量是