第一章第二节离子反应-上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离2022年9月生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？任务一：实验探究湿手导电的原因实验装置烧杯内物质实验现象NaCl固体蒸馏水NaCl溶液结论干燥的NaCl固体

；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液

。

知识回顾：金属导电的原因是什么？有自由移动的电子。物质导电的条件：⑴有带电的粒子。⑵带电的粒子能够自由移动。氯化钠溶液导电：有自由移动的阴阳离子类比KNO3导电吗？实验装置烧杯内物质实验现象KNO3固体KNO3溶液结论干燥的KNO3固体

；KNO3溶液

。

实验验证任务二：从微观角度分析实验结论问题1：为什么NaCl、KNO3干燥固体不导电？

NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷离子的相互作用，Na+和Cl-按一这规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。问题2：能导电的物质必须含有能自由移动带电的粒子。为什么NaCl溶于水后能产生自由移动带电的粒子呢？将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动带电的水合钠离子和水合氯离子。问题3：还有其他方法让NaCl中Na+和Cl-自由吗？当NaCl固体受热熔化时，离子获得能量，随温度升高而运动加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na+和Cl-。问题4：用你所学的电学知识分析，NaCl溶液和熔融NaCl中离子移向。1.电离2.电离方程式物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。电离用电离方程式表示。用化学式和离子符号表示电离的式子。HCl=

H2SO4=

NaOH=

Ba(OH)2=NaCl=KNO3=H＋＋Cl－2H＋＋SO42－

Na＋＋OH－

Ba2＋＋2OH－Na＋＋Cl－

K＋＋NO3－+1-1+1-2+1-1+2-1+1-1+1-1电离方程式的书写①阴阳离子拆开写，但原子团不分离；②遵循原子守恒和电荷守恒。HCl

=

H＋

＋

Cl－H2SO4

=

2H＋

＋

SO42－HNO3

=

H＋

＋

NO3－_____离子_____离子氢酸根NaOH

=

Na＋

＋

OH－Ca(OH)2=

Ca2＋

＋

2OH－Ba(OH)2=

Ba2＋

＋

2OH－_____离子_______离子金属氢氧根OH－

NaCl=Na++Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(NH4)2SO4=2NH4++SO42-_____离子_____离子金属

酸根从电离的视角重新认识酸、碱、盐的概念任务三：基于电离的过程，对化合物进行分类3.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质：酸、碱、盐都是电解质，如HCl、H2SO4、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等；活泼金属的氧化物是电解质，如Na2O、CaO等。

人手常会粘有NaCl，有时也会粘有其他电解质，遇到水时生成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此，湿手直接接触电源时溶易发生触电事故。4.非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。常见的非电解质：部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等；非酸性气态氢化物，如NH3；大部分有机物，如酒精、蔗糖等。

电解质和非电解质都属于纯净物中的化合物，即从导电性视角将化合物质分两类：。如NaCl是电解质，但NaCl溶液不是电解质，属于混合物；金属Cu能导电，但它不是电解质，属于单质。▲注意：下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜、②固态NaCl、③CO2、④H2SO4、⑤硫酸钡、⑥酒精、⑦KOH水溶液、⑧熔融状态的KNO3、⑨蔗糖溶液电解质：②④⑤⑧非电解质：③⑥单质混合物混合物物质电离电离方程式酸、碱、盐概念及分类混合物纯净物空气分散系单质化合物电解质非电解质①NaHCO3=Na＋＋HCO3－

②KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－③NaHSO3=Na＋＋HSO3－①③电离出了金属离子和酸氢根离子，不是酸；②电离出的阳离子不全是金属离子，不是酸。那么他们属于哪类物质呢？通过交流讨论写出在水溶液中NaHCO3、KHSO4、NaHSO3电离方程式，他们属于酸或是盐？NaHSO4==Na++H++SO42-NaHSO4==Na++HSO4-NaHCO3==Na++HCO3-在水溶液中在熔融状态下NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO3==Na++HSO3-NaHSO3==Na++HSO3-正盐：酸式盐：按中和产物分碱式盐：酸碱

中和的产物，一般不含

或

根。如：Na2CO3

NaCl

MgSO4

Ba(NO3)2酸中的

被部分中和的产物，含氢。如：NaHCO3

KHSO4

KH2PO4

K2HPO4

NaHS碱中的

根被部分中和的产物，含氢氧根。如：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）完全氢氢氧根氢氢氧用连线判断下列各物质分别属于酸、碱、盐中的哪一类。酸碱盐KHCO3

Mg(OH)ClH2SO3H2SiO3Cu(OH)2

Ba(OH)2

下列电离方程式书写完全正确的是(

)A．H2SO4==H＋＋SO42－B．Ca(OH)2==Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl==Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3==Al23＋＋3SO42－C第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应2022年9月现象分析Na2SO4

和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－任务一：探究Na2SO4

和BaCl2的反应2.离子方程式电解质在溶液中有离子参加或生成的反应。离子反应用离子方程式表示。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。1.离子反应任务二：阅读P18，总结离子方程式的书写方法3.离子方程式书写步骤(1)“写”正确的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(2)“拆”，将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，注意单质，氧化物，气体，难溶物，弱酸、弱碱、水等不能拆。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－(3)“删”，删除两边都有的离子（未参加反应）,并将方程式化为最简：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（4）“查”，检查离子方程式两边原子个数和电荷总数是否相等（遵循质量守恒和电荷守恒）(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：写出以下反应的离子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反应：(3)碳酸钠和稀盐酸反应：(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-==H2OAg++Cl-==AgCl↓2H++CO32-==H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2==2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

==2H2O+BaSO4↓【练习】【书写关键】书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸1、常见物质的拆分原则2、微溶物的书写原则[Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等]补充：溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶；钾钠氨钡溶钙微（碱）；钾钠铵溶镁微溶（碳酸盐）；盐酸不溶亚汞银；硫酸不溶铅和钡，还有钙和银是微。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(6)CO2＋Ca(OH)2

(7)HCl＋CaCO3

(8)AgNO3＋NaCl(9)氧化镁溶于稀硫酸CO2＋Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OAg+＋Cl-=AgCl↓MgO＋2H＋

=H2O＋Mg2＋

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(10)锌与稀硫酸反应：(11)与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。任务三：完成P19“思考与讨论”，思考离子方程式的意义4.离子方程式的意义不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。强酸、强碱中和反应的实质：H＋＋OH－=H2O5.复分解反应型离子反应的条件生成沉淀、气体或水(弱酸、弱碱)，满足条件之一就能发生。除复分解反应型离子反应，还有其他形式的离子反应，如置换反应型离子反应等。Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；如锌与稀硫酸反应：铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。离子方程式的正误判断，并将错误的改正。⑧少量CO2通入烧碱溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+

=H2O不符合客观事实不符合客观事实拆分错误拆分错误拆分错误⑨氯化铁溶液与铁反应：：Fe3++Fe==2Fe2+漏写离子离子配比错误电荷不守恒原子、电荷不守恒1.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2OC.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓D2.下列离子方程式中正确的是(

)A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-==H2OD.碳酸镁跟强酸反应:MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑D离子共存问题：以下情况不能共存①生成沉淀（根据溶解性表）②放出气体OH-

与NH4+H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成难电离物质弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3弱碱：NH3·H2O水:H2O例1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+

H+

SO42-

OH-

B.Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.Na+

H+

Cl-

CO32-

D.Na+

Cu2+

Cl-

SO42-D

2、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(

)A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－D3.在pH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（）A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－C、K+、Na＋、Cl－、CO32－D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－C4.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是：A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、MnO4－、Cl－、K＋、NH4＋C、K＋、SO32－、Na＋、SO42－D.NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－（C）4.要注意隐含条件：Fe3＋(棕黄)Cu2+(蓝)Fe2＋(浅绿)MnO4－(紫红色)溶液的酸碱性、pH等溶液有无颜色：

1.离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质