高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设想】密切联系生活生产的实际，组织学生展开讨论解决每一个问题。充分利用课

堂实验和多媒体，使本节抽象枯燥的内容有直观通俗性、趣味易懂性；再通过归纳比较加深

学生对本节内容的认识。

教学方法：讨论、比较、多媒体、实验探究、练习等

【教学过程】

第一课时化学反应速率及其影响因素

〈导入〉我们已经认识到了化学反应中物质和能量变化的实质。但在观察一些具体的化学反应

时，有快有慢，这是为什么呢？是什么因素让一个反应变快变慢呢？如何让化学反应更好的

服务于人类呢？今天我们就来研究关于化学反应的快慢问题。

〈板书〉课题化学反应速率及其影响因素

一、化学反应的快慢

(阅读“联想•质疑”＞进一步激发学生的求知欲。

〈展示》多媒体展示烟花的绚丽、锈蚀的青铜大钟、氢氧化铁的制取等等。

(设疑XD.那个反应快、慢？

②.结合物理知识，如何来表示这种快慢？

〈讨论归纳〉化学反应快慢的表示。

〈板书〉化学反应速率(chemicalreactionrate)：单位时间里反应物浓度的减少或生成物

浓度的增加。

〈展示》录像不同浓度的盐酸溶液和碳酸钙的反应

CaC03+2HCl=CaC12+C021+H?0

〈小结》有气体生成的反应可以通过冒出气泡的快慢来对比反应速率的快慢。

〈过渡〉结合“方法导引”和已有知识，猜测哪些因素对化学反应速率产生影响？

〈活动•探究〉认识化学反应的快慢

〈提示学生》①.观察所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。

②.进行实验，仔细观察，详细记录。

③.小组讨论，得出初步结论。

④.集体交流探究过程、结论，做出总结。

〈分组实验〉探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度对反应速率的影响。

药品：表面积大致相同的铜片、铁片、镁条；盐酸(0.5moi/L)、(3mol/L)；碳酸

钙块状、粉末;

仪器：试管、药匙、镶子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。

实验方案实验现象结论

将表面积大致相同的铜片、铁1.中无气体能否反应，反应的快慢和物质

片、镁条分别放入盛有同体积、2.中能产生气体本身的内在性质密切相关。

同浓度盐酸的试管1.2.3.中3.中迅速产生大量气体

同体积0.5mol/L的盐酸和均有气泡产生，但加入3moi/L增大反应物浓度，反应速率增

3mol/L的盐酸分别加入2支盛的盐酸的试管中生成气泡快大

有颗粒大小相同的碳酸钙的试

管中

将上述实验中的任一试管加加热后，生成气泡的速率明显升高温度，反应速率增大

热，观察现象加快

将同体积的3mol/L的盐酸分均有气泡产生，但盛有粉末状增大反应物间的接触面积，反

别加入盛有粉末状碳酸钙和块的碳酸钙的试管中生成气泡快应速率增大

状碳酸钙的2支试管中

〈迁移应用》讨论以下问题：

①.为什么夏天的食物容易变质？

②.铁矿石炼铁时，为什么要粉碎？

③.用硫酸和锌粒（过量）制取氢气时，旗袍的产生为什么有多到少？

④.由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化镒？

（过渡＞由4,二氧化镭起了催化剂的作用，我们再来看一下催化剂的影响。

〈活动•探究〉

试剂：5m13%的乂。2溶液、二氧化镐粉末、FeCL,溶液.

仪器：试管、胶头滴管、水槽、铁架台

操作：取3支试管，分标A、B、C,各加5m13%左右的HQ?溶液，B再加少量的二氧化

镭粉末，C再加几滴三氯化铁溶液.

装置ABC

反应时间（多少）多少少

的气体体积（大小）小大大

〈讨论〉反应中二氧化镐、三氯化铁的作用？

〈总结〉催化剂的存在使得反应速率变快。

〈自学〉化学与技术，进一步认识催化剂的作用。

(本节概括总结板书》

内F反应的物质的性质

浓度，

影响因素［温霓

外因接触向积

催化剂

〈强调〉进一步明确外因、内因对化学反应速率的影响。

〈课堂总结》本节的知识重难点。

〈巩固练习〉

①课本45页“概括整合”第1题。

②课后练习题1.3.(1)(3)

(作业〉

①课后题目4.

②根据生活经验，看看还有哪些体现反应速率快慢的事例。

高一十五班是我县的A班，前面还有四个特快班，学生水平中上。化

学成绩在同系列班级中较好。

从近两个月的教学中以及与学生的接触中了解的情况看，存在着以下

几个问题：

①学生学习习惯较好。绝大多数学生能养成自觉学习的习惯，少部分

不能控制好自己的行为。

②有少部分学生因基础太差，上课跟不上，听不懂，完不成作业，要

么不交作业，要么抄袭他人作业，交了完事。

③学生能主动向老师问问题，到办公室问问题者不少。可见学生学习

主动性得到发挥

④学习方法欠妥。多数同学靠机械地死记硬背来学习化学。他们不能

很好地理解记忆化学知识，当然在运用知识解题时就不能融会贯通和

上灵活运用。

⑤就化学学科而言，他们的感性知识较少。总体来看，这些学生由于

过去良好的学习习惯没有养成，学习方法存在问题，导致了今天的“基

础差、底子薄”。

但是，这里的学生也有不少的优点，主要表现为：

①绝大多数同学成长、来自于农村，他们能吃苦耐劳，生活俭朴，为

人真诚厚道，社会不良习气相对城市学生较少；

②绝大多数学生有求知欲望，而且相当一部分的学生求知欲望还很强

烈。也能积极向上，力求把学习搞好。

【反思与评析】通过本节课的教学活动，在通过以多媒体，学生分组实验，活动探究等形式；

激发了学生学习兴趣，在帮助理解、培养动手能力等方面取得了一定的收获，学生在讨论、

交流、增强互动方面反映较好。

不足之处：分组实验不易控制，学生的小失误时有发生；讨论时，个别学生不够积极;

学生较多，无法做到面面俱到的个别辅导。知识的串讲和梳理上，还需要进一步的熟练和融

合。新课程，还需要新理念指导下的大胆改进。

本节教材以典型的生活生产实例和直观明显的实验,使学生根据已有的学习经验和实验

认识到不同反应的化学反应的速率不同，直到反应条件的改变（温度、浓度、催化剂）会对

化学反应速率产生怎样的影响，从而为下一节建立化学平衡的观点打下基础。但本节不需要

学生理论分析和定量计算。对于活动探究，适合鼓励学生从已有的经验出发，通过分析一一

讨论一一设计一一实验的程序完成探究任务。教材中提供的“方法导引”“工具栏”等可以

帮助学生进一步掌握已有知识和开阔视野。知识结构上，从生活、生产、实验到结论、应用，

符合学生的认知特点，便于学生接受。

重难点：温度、浓度对化学反应速率的影响。

课时：1课时

1.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中乩和C12的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆

炸：o

(2)黄铁矿燃烧时要粉碎成矿粒：0

(3)KI晶体和HgCk晶体混合无明显现象，若一起投入水中，

则很快生成红色的Hgbo

(4)熔化的KC1Q,放出气泡很慢，撒入少量MnOz则很快产生气

体：。

(5)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生

气体有快有慢：。

(6)同样大小的石灰石分别与0.lmol・L盐酸和盐酸

反应，速率不同：O

(7)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。

2、决定化学反应速率的根本因素是()

A.温度和压强B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入

3.对于在一密闭容器中进行如下反应：C⑸+02(g)=C02(g)下列说法错

误的是()

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高

温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速

率D.增加木炭的量可以加快化学

反应速率

4.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()

A.0.Imol/LNa2s2O3和H2sol各5mL,加水5mL,反应温度10℃

B.0.Imol/LNa2s2O3和H2sO,各5mL,加水10mL,反应温度10℃

C.0.Imol/LNa2s2O3和H2s各5mL,加水5mL,反应温度30℃

D.0.2mol/LNa2s2O3和H2s01各5mL,加水10mL,反应温度30℃

5.100mL浓度为2moi・L的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速

率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是()。

A.加入适量的6moi・L的盐酸B.将锌粒改为锌粉

C.加入适量的NaCl溶液D.使反应在较高温度

下进行

6.下列情况下，反应速率相同的是

()

A.等体积0.1mol/LHC1和0.1mol/LH2soi分别与0.2mol/LNaOH

溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHC1反应

C.等体积等浓度HC1和HNO3分别与等质量的Na2c粉末反应

D.等体积0.2mol/LHC1和0.1mol/LH2s0“与等量等表面积等

品质石灰石反应

7.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()o

A.盐酸浓度不变，用量增大一倍B.盐酸浓度增加一

倍，用量减至1/2

C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温

度下进行

8.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反

应：3Fe(s)+4HzO(g)=Fe30“(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率

几乎无影响的是()

A增加铁的

量B

.将容器的体积缩小一半

C.压强不变，充入氮气使容器体积增大D.保持体积不变,

充入氮气使体系压强增大

9、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)

-2C(g)+D(g)0若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟

A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),则10秒末时，容器中B

的物质的量是()

A.1.6molB.2.8

molC.2.4molD.1.2mol

【当堂检测】

1.100mL6moi/LH2sol跟过量的锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反

应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上

述目的的是()

A.把锌粉改为锌粒B.水

C.碳酸钠(固体)D.降低反应体系温度

(1)曲线由0-a段不产生氢气的原因.

有关的化学方程式为____________________________________

(2)曲线由a-*b段产生氢气的速率较慢的原因

(3)曲线由b-c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因

(