2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课时检测含解析新人教版必修2

PAGE12-氨和铵盐(40分钟60分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.用滴有酚酞溶液的水做“氨的喷泉试验”体现了氨的性质有 ()①还原性②极易溶于水③有碱性物质生成④氧化性⑤氨易液化A.①③⑤B.②③C.②③④D.①②④【解析】选B。“氨的喷泉试验”体现了氨极易溶于水、有碱性物质生成的性质。2.NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是 ()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应【解析】选C。NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误;NH3能发生催化氧化反应,故氨气具有还原性,C正确;上述转化关系中有3个氧化还原反应:NH3NONO2HNO3,D错误。【互动探究】(1)上题转化关系中生成1molNO时,转移

____________mol电子。提示:5。NH3NO中氮的化合价由-3变成+2,改变5价,故生成1molNO时,转移5mol电子。(2)写出NH3生成NaHCO3的化学方程式。提示:NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl。3.某同学仿照“喷泉”试验的原理,在试验室做了一个“喷烟”试验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,试验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色渐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列推断中正确的是 ()A.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是NH3C.X是SO2,Y是O2 D.X是NO,Y是O2【解析】选A。依据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再依据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色渐渐变浅”和“X、Y两种无色气体”可知X是NH3,Y是HCl,A正确。【方法规律】喷泉试验的原理及应用(1)喷泉试验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体①HCl气体～水、NaOH溶液②NH3～水③CO2、Cl2、SO2、H2S～NaOH溶液④NO2～水⑤NO、O2(4∶3)～水⑥NO2、O2(4∶1)～水(3)喷泉试验的几种常见装置其中装置③引发喷泉的方法是打开止水夹,用热毛巾或双手捂热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象。4.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列依据试验现象得出的结论不正确的是 ()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体快速充溢试管,说明氨气极易溶于水B.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.加热NH4HCO3固体,视察到固体渐渐削减,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO,然后被氧化为NO2【解析】选B。将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体快速充溢试管,说明氨气极易溶于水,A正确;NH4Cl受热也会分解,不行采纳加热法除杂,B错误;NH4HCO3受热不稳定,C正确;NO被氧化为NO2,D正确。【补偿训练】下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 ()A.NH3易液化,常用作制冷剂B.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊试液后,溶液变红,据此可推断该气体为NH3【解析】选A。NH3易液化,常用作制冷剂,A正确;加热时氯化铵易分解,所以NH4Cl中含有少量的I2不能通过加热的方法除去,B错误;浓硫酸难挥发,将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,没有白烟产生,C错误;某气体通入紫色石蕊试液后,溶液变红,说明气体溶于水后显酸性,该气体不是NH3,D错误。5.(2024·北京昌平区高一检测)下列操作能够达到试验目的的是 ()【解析】选D。Cl2、SO2等都能使品红褪色,所以A试验达不到试验目的,故A错误;NO不稳定,遇到空气会被氧化为NO2,所以B试验达不到试验目的,故B错误;干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,所以C试验达不到试验目的,故C错误;因为氨气极易溶于水,所以采纳防倒吸装置,故D正确。6.(2024·绵阳高一检测)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉试验方案,下列有关操作不行能引发喷泉的是 ()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中渐渐加入足量浓硫酸并打开止水夹【解析】选B。H2难溶于NaOH溶液,不能使烧瓶内外形成较大压强差,故不能引发喷泉。7.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”试验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是 ()A.C须要持续加热B.D的作用是干燥气体C.B是无用装置D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的【解析】选D。氨气的催化氧化反应,产物为NO和H2O,为放热反应,放出的热量能够维持反应接着进行,C不须要持续加热,A错误;装置B的作用为干燥氨气,C错误;装置D的作用是通过浓硫酸质量的改变检验水的生成,但装置D中的浓硫酸除了能够汲取水外,还能汲取未参与反应的氨气,不能通过D装置增重得出反应生成水的结论;一氧化氮为无色气体,而一氧化氮简洁被氧化为红棕色的二氧化氮,所以也不能断定生成哪种氮氧化物,D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共11分)8.某化学爱好小组周末去游乐园游玩,被游乐园中心漂亮的喷泉吸引,同学们联想到课堂中学习的氨气的性质,产生了探究喷泉产生缘由的深厚爱好。该小组在试验室设计了如下3个装置:(1)如图1为试验室制取氨的试验装置。①在收集氨时试管口棉花的作用是什么?②利用图1中的A装置还可制备哪些气体?写出反应的化学方程式。(2)一位学生用制得的氨,按图2装置进行喷泉试验,烧瓶已充溢干燥的氨气,引发喷泉试验的操作是什么?(3)另一学生主动思索产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是哪组?A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液(4)某同学又向图3装置的锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的某物质,结果也产生了喷泉。你知道该物质可以是哪些物质?【解析】(1)采纳的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。①收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是削减氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。②用该制气装置还可以制备O2。(2)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶,由于氨气易溶于水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。(3)图3是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉,故A可以;(4)在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以,即可加入浓硫酸。答案:(1)①削减与空气的对流,保证试管中能收集满氨气②O22KClO32KCl+3O2↑(合理即可)(2)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶(3)A(4)浓硫酸(合理即可)【补偿训练】某化学试验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)试验室制备氨的化学方程式为____________。

(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是____(选填“a”或“b”),说明选择的理由:___________________________________。

(3)打开装置B中的活塞c,若视察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是_______________________________。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于汲取多余氨的是__________(填序号)。

【解析】(1)试验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;视察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的汲取,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水,溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD(20分钟40分)1.(6分)庄稼一枝花,全靠肥当家。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥等。氮肥,是指以氮为主要成分,施于土壤可供应植物氮素养分的单元肥料。碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是 ()A.全部铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.检验铵盐中含有N的操作是取少量某盐放入试管中,加入稀氢氧化钠溶液,用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分别【解析】选C。全部铵盐受热都易分解,但分解不肯定产生NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;检验N的操作关键是加入“浓”NaOH溶液,并“加热”,假如稀NaOH溶液不加热,可能不放出NH3,B项错误;铵盐和强碱在水溶液中加热条件下反应的实质是N+OH-NH3↑+H2O,C项正确;可用加热法分别氯化铵和某些既不分解,也不升华的物质组成的混合物,但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却二者又重新化合,该过程为化学改变,不是升华,D项错误。【补偿训练】为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下试验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显改变。由此可知,该氮肥的主要成分是 ()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3【解析】选A。加热样品生成的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝说明产生氨气,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊说明产生CO2,B项、D项错误;样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显改变,C项错误;Ba(HCO3)2是可溶性盐,A项正确。2.(16分)(2024·烟台高一检测)某课题组同学查阅文献知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量):回答下列问题:(1)仪器A的名称是________。

(2)甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。①能证明有水生成的试验现象是______________;

B装置的作用是____________________。

②试验中,视察到D装置产生白色沉淀。试验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,请你设计简洁的试验方案:______________________________________。

③该试验方案能证明硫酸铵的分解产物中有________________________________(填化学式)。

(3)乙组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。①气体从左至右,装置的连接依次为C→______→F。

②F装置的作用是_______________________。

【解析】硫酸铵分解的产物有NH3、SO2、NH3和SO2在水溶液中会发生反应。检验NH3之前必需除去SO2,检验SO2之前必需除去NH3。(1)仪器A为球形干燥管。(2)①白色的无水硫酸铜遇水变为蓝色;浓硫酸只汲取NH3,不汲取SO2。②亚硫酸钡能溶于盐酸,而硫酸钡不溶于盐酸,故取少量白色沉淀于干净的试管中,向其中滴加足量盐酸,若白色沉淀溶解,则是BaSO3,否则是BaSO4。③G装置可检验H2O,D装置可检验SO2,E装置可收集N2或其他气体。故该方案只能证明硫酸铵分解的产物中是否有H2O和SO2,不能证明是否有NH3和N2。(3)选择A装置汲取SO2和H2O,用F装置来检验NH3,F中球形干燥管的作用是防倒吸。答案:(1)球形干燥管(2)①G中白色粉末变蓝色汲取氨气②取少量白色沉淀于干净的试管中,向其中滴加足量盐酸,若白色沉淀溶解,则是BaSO3,否则是BaSO4③H2O、SO2(3)①A②检验NH3、防止倒吸3.(18分)(2024·杭州高一检测)NH3及其盐都是重要的化工原料。Ⅰ.试验室制取氨气的常见方法如下:序号方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热②浓氨水加热③浓氨水滴加到固体烧碱上(1)方法①的化学方程式为_________________________。

(2)依据表中所列方法,从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。Ⅱ.甲同学设计了如图所示试验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。试验现象为黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,同时生成一种无色、无污染的气体。(3)写出氨气与CuO反应的化学方程式:___________________________。

(4)碱石灰的作用是_______________________________。

(5)该装置存在明显缺陷,应在上述装置最终连接一个尾气汲取装置,你认为可选用________(填字母)。

【解析】Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氯化铵与熟石灰固体混合加热制备气体是固体+固体气体的反应,选择b装置;浓氨水加热是液体干脆加热得到氨气,选择装置a;浓氨水滴加到固体烧碱上不须要加热,利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气,选择装置c。Ⅱ.发生装置是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气,通过干燥管中碱石灰汲取水蒸气,得到干燥氨气,通过玻璃管与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水,最终通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。(3)氨气具有还原性,CuO具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成氮气、铜和水,反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(4)碱石灰的作用是汲取氨气中的水蒸气,防止干扰产物水的检验。(5)氨气极易溶于水,汲取须要防止倒吸,故选a或b或d。答案:Ⅰ.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2