2022届四川省成都实验中学高一下学期入学考试化学模拟试题（二）

2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（二）（原卷版）高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热CO还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2D剩余药品不能放回原瓶Na块2．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除3．下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH34．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大5．下列叙述中正确的是()A．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子6．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是（）A．16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为NAB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC．标准状况下，

22.4L

H2O中的分子数为NAD．11.2L

CO2所含有的碳原子数为0.5NA7．下列判断合理的是()A．强电解质的导电性一定比弱电解质强B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D．电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应9．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有几项()①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-②pH=1(强酸性)的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O⑥澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-⑦使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-A．1项 B．2项 C．3项 D．4项10．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OCK＋、HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑DAg＋、NOeq\o\al(－,3)少量盐酸Ag＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO311．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价()A．无法确定B．升高C．不变D．降低12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+13．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子14．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2mol电子15．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是()A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠溶液C．硫酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液16．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气17．已知某物质X能发生如下转化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(③))eq\x(A)下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应18．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色19．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol·L－1C．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度20．已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b－a)/a第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．(12分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式____________________________________________________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为____________________________________________。22．(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是________________。(3)足量的铜片与10mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为________mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。(4)计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为________g。23．(12分)国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)酸雨是指pH<________的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因______________________________。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是________(填字母，下同)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。A．有铜无铁 B．有铁无铜C．铁、铜都有 D．铁、铜都无24．(10分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为________，Y的化学式为________，E的化学式为________。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________________________________。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？________，理由是________________________________________。25．（14分）某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知:试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片）。（1）Na2O2固体呈色，其物质类别是。（2）试管A中发生反应的化学方程式为。（3）C处观察到的实验现象是,D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于。实验二：对新教材中Cl2的实验室制法进行改进，验证Cl2的部分性质并收集一瓶干燥的Cl2。查阅资料：KMnO4和KC1O3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。（4）按气流方向，装置的连接顺序为（填仪器大写字母，装置不可重复使用）。（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是。（6）D中放置的试剂是（化学符号）溶液，发生的离子反应为，其作用是。2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（二）（解析版）高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热CO还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2D剩余药品不能放回原瓶Na块【答案】D【解析】CO是可燃性气体，需要先验纯再加热，A正确；为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压强要相等，所以振荡后要放气，B正确；为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撤酒精灯，C正确；钠是活泼的金属，不能随意丢弃，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D错误。2．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除【答案】D【解析】A项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B项，只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D项，涉及燃烧类型的氧化还原反应。3．下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3【答案】D【解析】A项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，装置可以制备蒸馏水，正确；B项，油不溶于水，分液即可，正确；C项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误，答案选D。4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大【答案】D【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离。5．下列叙述中正确的是()A．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子【答案】B【解析】选项A中盐酸与烧碱恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚酞溶液都无明显现象；选项C中的溶液为硫酸盐溶液时，蒸发结晶一定有固体残留物；选项D中的溶液为碳酸钠或碳酸氢钠溶液时，都能与稀盐酸反应产生气体。6．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是（）A．16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为NAB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC．标准状况下，

22.4L

H2O中的分子数为NAD．11.2L

CO2所含有的碳原子数为0.5NA【答案】A【解析】A．O2和O3中均只含O原子，所以O原子的质量为16g，O原子的物质的量为1mol，故氧原子的数目为

NA，A正确；B．0.1molFeCl3完全水解得到的Fe(OH)3分子为0.1mol，胶粒是由若干小分子组成的聚合体，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；D．11.2L

CO2气体没有指明气体是否处于标准状况，无法计算，D错误；正确答案选A。7．下列判断合理的是()A．强电解质的导电性一定比弱电解质强B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D．电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸【答案】D【解析】A．电解质溶液的导电性与电解质强弱无关，只与溶液中离子浓度和离子带有的电荷有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性就越强。强电解质溶液的导电能力不一定强，A错误；B．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；C．在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化，又被还原，C错误；D．电离时生成的阳离子若只有H+，则该化合物一定是酸，D正确；故合理选项是D。8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应【答案】A【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100nm。9．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有几项()①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-②pH=1(强酸性)的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O⑥澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-⑦使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】C【解析】①加入NaOH溶液后的溶液含有大量的OH-，NH4+、Cu2+不能大量共存，①错误；②pH=1(强酸性)的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-相互不反应，能够大量共存，②正确；③能使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，K+、CO32-、Na+、S2-不与OH-反应且相互不反应，能够大量共存，③正确；④向溶液中加入足量NaOH溶液并共热，HCO3-也参与反应，正确的离子方程式为：，④错误；⑤用食醋溶解水垢，食醋的主要成分醋酸是弱酸，不拆写，正确的离子方程式为：，⑤错误；⑥澄清透明的溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3-相互不反应，能够大量共存，⑥正确；⑦使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量的H+，CO32-与H+反应不能大量共存，⑦错误；综上，②③⑥共3项正确，答案选C。10．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OCK＋、HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑DAg＋、NOeq\o\al(－,3)少量盐酸Ag＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3【答案】C【解析】应该是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故A错误；石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；应该是Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故D错误。11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价()A．无法确定B．升高C．不变D．降低【答案】C【解析】由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元素的化合价由－2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+【答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中还原性：A2+＞Z-，与已知符合，可以进行，A说法正确；B．Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C说法正确；D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D说法错误；答案为D。13．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子【答案】C【解析】反应Ⅰ中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2∶6＝1∶3，C错；每生成2molPH3，转移6mole－，故每生成2.24L(标准状况)PH3，即0.1molPH3，转移0.3mole－，D正确；反应Ⅱ中无化合价变化，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中P为＋1价，具有还原性，B正确。14．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2mol电子【答案】C【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和0价的O，故1molNa2O2转移1mol电子。15．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是()A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠溶液C．硫酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液【答案】B【解析】A．若D是浓硫酸，干燥氯气，关闭B，氯气会进入C中，湿润的红色布条褪色，A错误；B．若D是浓氢氧化钠溶液，氯气在D中被吸收，打开B，C中湿润的红色布条褪色；关闭B，C处湿润的红色布条颜色无变化，B正确；C．若D是硫酸钠溶液，关闭B，湿润的氯气会进入C中，湿润的红色布条褪色，C错误；D．若D是饱和氯化钠溶液，关闭B，湿润的氯气会进入C中，湿润的红色布条褪色，D错误；答案选B。16．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【答案】D【解析】a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确；正确选项D。17．已知某物质X能发生如下转化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(③))eq\x(A)下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】A项，若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，正确；B项，若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，正确；C项，若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸或硫酸时，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，正确；D项，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错误。18．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色【答案】B【解析】Fe(OH)2容易被空气中是氧气氧化。实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此A中发生铁与稀硫酸的反应；关闭活塞E时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁（可能含有硫酸），硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，因此B中盛放氢氧化钠溶液，据此分析判断。A．根据上述分析，制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为装置中有空气，需要用生成的氢气排出，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使A中溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。19．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol·L－1C．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度【答案】D【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是30mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20mL，所以根据方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知金属镁铝的物质的量之比为1∶1。生成的NO是0.05mol，转移0.15mol电子，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为0.03mol÷0.01L＝3mol·L－1。根据以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，C正确；沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物质的量浓度，D错误，答案选D。20．已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b－a)/a【答案】D【解析】若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O＋O2＝4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A项错误；固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B项错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3＋6H+═2Fe3+＋3H2O、Cu2O＋2H+═Cu＋Cu2+＋H2O、2Fe3+＋Cu═2Fe2+＋Cu2+，说明样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为1：1，C项错误；，m(Cu2O)＝eq\f(144×(b－a)g,16g)＝9(b-a)g，混合物中Cu2O的质量分数为：eq\f((b－a)g,ag)＝9(b-a)/a，D项正确。答案选D。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．(12分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式____________________________________________________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为____________________________________________。【答案】(1)不属于(2)酸10－4(3)344OH－342H2O(4)①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2②ab(5)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2【解析】(1)PM2.5的直径小于等于2.5×10－6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，将表中数据带入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待测试样显酸性。(3)N元素化合价从＋2价升高到＋5价，失去3个电子，Cl元素化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2。②二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab。(5)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2。22．(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是________________。(3)足量的铜片与10mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为________mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。(4)计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为________g。【答案】(1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19【解析】(1)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O。根据原子守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e－。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是KMnO4。(3)由反应方程式可知，当有2mole－转移时，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的铜片与10mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05mol，生成0.05molSO2，在标准状况下体积为1.12L。(4)10mL18mol·L－1的浓H2SO4中n(H2SO4)＝0.18mol，其中有0.05mol被还原为SO2，由S元素守恒可知，反应后得到的溶液中还有0.13molSOeq\o\al(2－,4)，该溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的质量为35.19g。23．(12分)国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)酸雨是指pH<________的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因______________________________。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是________(填字母，下同)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。A．有铜无铁 B．有铁无铜C．铁、铜都有 D．铁、铜都无【答案】(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)5.62H2SO3＋O2=2H2SO42CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2(4)C(5)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B【解析】(5)铁的还原性强于铜，在FeCl3溶液中加入Fe粉和铜粉，铁发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。铁反应完后，铜再与Fe3＋反应，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，铜完全反应时，铁、铜都无。24．(10分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为________，Y的化学式为________，E的化学式为________。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_____