2022-2023学年北京陶行知中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京陶行知中学高三化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.在含AW总数为NA的AlCb溶液中，C「总数为3NA

B.32gCu和32gs充分反应，转移的电子数为0.5必

C.ImolSi中含有共价键数目为4NA

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

参考答案：

B

A.氯化铝溶液中铝离子水解，在含A13+总数为NA的AlCb溶液中，C「总数大于3NA，A

错误；B.32gCu是0.5mol,32gs是Imol,二者充分反应生成Cu?S,反应中S过量，

转移的电子数为0.5NA，B正确；C.1molSi中含有共价键数目为2NA，C错误；D.标准

状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4L甲醇中含有的C-

H的数目不是3NA，D错误，答案选B。

【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子

数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化

剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就

是反应过程中转移的电子数。选项C是易错点，注意硅的结构特点，注意从金刚石的结构

类推。

2.锌与100mL18.5mol.L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲

33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=l,下列叙述不

正确的是

A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3moi电子

参考答案：

B

略

3.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

电ab

潦r

1「

锌「i洞方一-

向

舌

碱石灰一

三

稀硫酸》

妄

福

③④

(D

A.装置①是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

B.装置②可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D.若采用装置④精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO,溶液

参考答案：

D

化学中的图像可以直明地簸化学反应进程趣果，下列图象描述正确的是

A.图1表示化学反应H2（g）+C12（g）==2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热

△H=183kJ/moL

B.图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C.图3表示10mL0.1mol/LNa2cO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1

mol/LHQ溶液，产生CO2的体积随着盐酸体积的变化，则b表示Na2c。3

D.图4表示体积和pH均相同的HC1和CH3co0H两种溶液中，分别加入足量

的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a的变化表示CH3co0H溶液

参考答案：

D

略

5.某稀溶液中均含有1mol的ZnSCU、Fe2（SO4）3>H2so4、CuSO4,向其中逐渐加

入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）

之间的关系为（）

参考答案:

A

略

6.燃煤是影响空气质量的主要污染源之一。下列有关叙述错误的是（）

A.煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素

B.煤的干储、液化都是化学变化

C.将煤气化后再燃烧可降低污染

D.燃煤添加石灰石或生石灰可减少SO,排放，石灰石最终转化为CaSOs

参考答案：

D

7.下列实验方案中，能测定Na2c。3和NaHCCh混合物中NaHCO3质量分数的是()

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰

增重b克

④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体.

A.只有①②④B.①②③④C.只有①③④D.只有①②③

参考答案：

B

考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量..

专题：实验设计题.

分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCCh质量分

数，

①碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；

②根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；

③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质

旦

里；

④bg固体为碳酸钢，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量.

解答：解：①NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量

法即可计算出NaHCCh质量，可以测定混合物中NaHCCh质量分数，故①选；

②Na2co3和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化

钠，利用守恒法可计算出NH2cCh的质量，可以测定混合物中NaHCO.3质量分数，故②

选；

③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出

NaHCCh的质量，可以测定混合物中NaHCCh质量分数，故③选；

④Na2cCh和NaHCCh都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CC^+BaZ+nBaCCh4、

2+

HCOi+OH+Ba=H2O+BaCO3J,,最后得到的固体是BaCCh，根据质量可列方程组计算

固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCCh质量分数，故④选.

故选B.

点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定

义，结合物质的性质分析实验方案.

8.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某

电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生

成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2C02+4e-+2H20=2C0+401Co

下列判断错误的

是()

A.上述电化学装置相当于电解池

B.上述装置进行的总反应为2co2=20)+02

C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大

D.失电子的电极发生的反应是40H--4e-=2n20+02t

参考答案：

C

根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提

示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2co2=2CO+O2,B正确；阴极

反应生成的0H-在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总

反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：40H--4「=2比0+023D正确。

9.

Fe＞、SO：、A产和X四种离子以物质的量之比2:411大量共存于同一溶液中，X可能

是P

A.Na+B.OH-C.CO^'D.Ch

参考答案：

D

10.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)

法；③活泼金属置换法；④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有(I)火

烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铭；(IV)从光卤石中炼

镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用

③D.(IV)用④

参考答案：

B

略

11.下列实验描述正确的是()

A.在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

B.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末

温度

C.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头(未燃烧)浸于水中，片刻后

取少量溶液，加AgNCh溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D.原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果

(去极化作用)

参考答案：

B

略

12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OK的数目为O.INA

B.Imol甲醇中含有C-H键的数目为5NA

C.lmolC12与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

参考答案：

B

略

13.下列离子方程式中不正确的是

A.硫化钠溶于水中S》+2H20ydH2s+20H-

+2+

B.实验室制取氯气MnO2+4H+2Cl—=Mn+C12T+2H2O

+2+

C.铜与稀硝酸反应3CU+8H+2N03=3CU+2NOT+4H20

D.Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHCXh

2+_-2-

Ca+2HC03+20H=CaC03l+2H20+C03

参考答案：

AD

略

14.过量S02通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()°

①Ca(0H)2；@BaCl2;@NaA102;@Na2SiO3；@Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；

⑦Na2co3。

A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

参考答案：

略

15.下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.O.lOmolCE"的氨水加水稀释后，溶液中c(NHj).c(OFF)变大

C.常温下，向水中加入少量Na2cCh固体后，c(H")会减小，但Kw不变

D.若耳LpH=11的NaOH溶液与屿LpH=3的HA溶液混合后显中性，则及W6

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.

下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装

置示意图，制取

NH3选用试剂如

图所示，回答下

列问题:

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3

①反应的化学方程式为：o装置中

收集NH3的试管口放置棉花团的作用是

_______________________________________________________________________________________________________________________O

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaC12，理由是

________________________________________________________________________0

⑵用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。

根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量N%逸出的过程:

②检验NH3是否收集满的实验方法是:

（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操

作是，该实验的原理是：

__________________________________________________________________________________O

若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉

实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的（填“几分之几”）。

参考答案：

△

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2X=SiiiCaC12+2NH3T+2H2。（2分），

防止空气对流，使NH3充满试管（1分）

②不能（1分）；CaC12+8NH3-^CaCl2-8NH3（1分，文字表达亦可）

△

（2）①CaO+H2O—Ca（OH）2（1分），反应放热NHsHzC/^NHsT+HzO（1分）

②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，

说明试管已收集满NH3,反之，则没有收集满（1分）或用湿润的红色石蕊

试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明

NH3已收集满，反之，则没有收集满。（1分）

（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水；（1分）

3

NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；（1分）工（2分）

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合

物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应

可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之

间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请

在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一

类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H*+0H

-II20

参考答案:

(1)⑧⑤心£

反应♦畏反应■化通径反应

(3)①如2Na+2H20=2Na+20H+H2t；

②如CH3C00H+NH3-H20=CH3C00>NHzi'+H20；

略

18.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,

多孔固体AbCh陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

充电

二4

NazSx'放电2Na+XS(3<X<5)

物质NaSAbo.,

熔点/℃97.81152050

沸点/℃892444.62980

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）.

A.100℃以下B.100°C~300℃

C.300℃~350℃D.350℃~2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）.

A.放电时，电极A为负极

B.放电时，Na+的移动方向为从B到A

C.充电时，电极A应连接电源的正极

D.充电时电极B的电极反应式为Sx2--2e=xS

（6）25°C时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol?LTNaCl溶液，当溶液的pH变

为13时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量

为mol,钠硫电池两极的反应物的质量差为g.（假设电解前钠硫电池

两极的反应物质量相等）

参考答案:

(4)C；

(5)AD；

(6)0.05；2.3.

【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】(4)原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态；

(5)Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极

反应的逆反应，应生成S,以此解答；

(6)电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2。理曳2NaOH+H2T+CLT，每生成2moiNaOH

转移电子2mol,当溶液的pH变为13时，c