2025版新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应知识小册子练习鲁科版必修第一册_第1页
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第1课时相识氧化还原反应学问点1氧化还原反应的特征和实质1.氧化还原反应的概念及特点概念反应过程中有改变的化学反应。特征反应前后发生改变。实质反应中有电子的（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。2.氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系反应类型氧化反应还原反应电子转移（或偏离）（或偏向）化合价改变上升降低3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例结论化合反应A＋B=AB2H2＋O22H2OCaO＋H2O=Ca（OH）2①化合反应：是氧化还原反应；②有单质参与的化合反应是氧化还原反应分解反应AB=A＋B2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O①分解反应是氧化还原反应；②有单质生成的分解反应是氧化还原反应置换反应A＋BC=B＋ACFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu—置换反应，是氧化还原反应复分解反应AB＋CD=AD＋CB—HCl＋KOH=KCl＋H2O复分解反应不是氧化还原反应以上关系可表示如下：学问点2氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：表示同种元素的原子在转移电子的状况。例如：化合价上升，失去1e－×2，氧化反应化合价降低，得到1e－×2，还原反应l（1）基本步骤（2）留意事项①箭头、箭尾必需对应化合价发生改变的同种元素的原子②必需注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。（3）巧记口诀先标化合价，再看价改变；起止同元素，桥上标改变。2．单线桥法：表示电子在反应物之间的转移状况。例如：（1）基本步骤（2）留意事项①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的状况；②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子。（3）巧记口诀先确定变价元素，再计算价态改变；桥上标明电子数，箭头指向要正确。第1课时相识氧化还原反应学问点11．元素化合价元素化合价

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