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射洪中学高2022级强基班高一(下)第一次学月考试化学试题时间:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:N14O16Na23Cl35.5I–127Cu64Ag108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每题3分,共30分)1.下列有关C、及其合物的叙述错误的是A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B.是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机C.制成玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐2.下列说法正确的是A.氮气化学性质不活泼,原因是N的非金属性较弱B.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐C.氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应,氧气少量生成NO,过量生成NO2D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定3.下列叙述错误的是A.浓硫酸使胆矾晶体变成白色粉末,浓硫酸表现出吸水性B.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中C.氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,硫酸表现出强氧化性4.下列关于的说法不正确的是A.工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收B.葡萄酒中通入规定量的,有抗氧化的作用,还有杀菌消毒的作用C.通入氯水,溶液褪色,体现了的漂白性D.通入滴有酚酞的溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滴加溶液,红色复现,体现了酸性氧化物的通性5.下列关于铵盐的叙述不正确的是A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝B.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.可用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨D.实验室不能直接加热NH4Cl或NH4NO3固体制取氨气6.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验目的的是A.A装置反应后,烧瓶中有固体生成,产生大量气体B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D.用D装置加热硫酸铜溶液,蒸干溶液制备胆矾晶体7.下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性B.若按③→②→①顺序连接,可检验所有气体产物C.若装置②只保留a、b,酸性高锰酸钾溶液足量,同样可以达到实验目的D.实验中a、b、c溶液均褪色且反应后b溶液的酸性减弱。8.据报道,火星大气中含有可诱发温室效应的16O=C=18O,下列说法正确的是A.16O和18O是同种核素B.16O=C=18O与地球大气中CO2化学性质几乎相同C.16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18OD.标准状况下11.2L16O=C=18O含有的中子数为11NA9.是一种工业消毒剂,其结构和性质与氯气相似,下列有关的预测正确的是A.I、元素的化合价都为0价 B.的熔沸点比氯气的低C.具有强氧化性,能将氧化为 D.与溶液反应,能产生黄色的沉淀10.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上,制备“84消毒液”的原理为:NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法不正确的是A.该反应每转移4mol电子生成149g的NaClOB.NaClO消毒原理利用了其强氧化性C.NaClO的电子式为D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每题4分,共16分)11.在标准状况下,一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%,下列说法错误的是A.振荡后注射器活塞不移动B.打开弹簧夹,快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹,充分振荡注射器,活塞停留在大约33mL处,所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/LC.若将20mLNO换为NO2,完全反应需吸入约20mL空气D.若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体,吸入5mL水后充分振荡注射器,活塞停留在大约15mL处12.实验室制备过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备;②水溶后冷却,调溶液至弱碱性,歧化生成和;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得。下列说法正确的是A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用作强碱性介质C.②中只体现氧化性D.转化为理论转化率约为66.7%13.某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液,下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.A B.B C.C D.D14.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=akJ·mol1,能量变化如图所示:(已知:焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是A.反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>akJ·mol1C.过程Ⅱ使用了催化剂,使反应更快,放热更多D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应,充分反应后放出的热量小于|a|kJ三、非选择题(本部分有4小题,除标注外每空2分,共54分)15.I.已知:焓变∆H>0,表示反应吸热,焓变∆H<0,表示反应放热。回答下列问题:(1)已知C(s,石墨)=C(s,金刚石),;则稳定性:金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。(2)已知;,则___________(填“>”或“<”)。(3)分别表示所具有的能量,则对于反应___________kJ/mol(用含的代数式表示)。(4)合成氨反应的能量变化如图所示,则反应___________kJ/mol。II.根据原电池原理,结合图装置,按要求解答问题:(5)若X为Zn,Y为硫酸铜溶液,则X为___________(填电极名称),溶液中的移向___________(填“Cu”或“X”)电极。(6)若X为银,Y为硝酸银溶液,则当转移2mole时溶液质量的变化情况为___________。(7)若X为Fe,Y为浓硝酸,则负极及其附近可能观察到的现象是___________;X电极上发生的电极反应式为___________。16.高纯硅用于制作光伏电池,如图是一种生产高纯硅的工艺流程图:已知:①流化床反应器的主反应:②还原炉主反应:③SiHCl3空气中易自燃,遇水易水解。回答下列问题:(1)Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2,能溶于HF的水溶液,生成一种气态含硅物质,该物质的电子式为___________。(2)电弧炉中生成粗硅,反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量,还会有SiC生成,石英砂和焦炭生成SiC的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为___________。(4)制备高纯硅整个过程必须严格控制无水无氧。①H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果有___________。②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,则SiHCl3水解的化学方程式为_______。(5)实验室用SiHCl3与过量的H2反应模拟制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)。①装置B中的试剂是___________,装置C需要加热,目的是___________。②装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________。(6)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。17.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要,工业制备硝酸的流程如下:(1)②反应的化学方程式为___________,④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放,可用溶液吸收。主要反应为,。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下:已知:①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用,合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。②若将两种产品的物质的量之比设为1:1,则生产时,的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。18.某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验,验证Fe2+的还原性。实验一:验证Fe2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2mLFeSO4溶液的试管中滴入几滴浓硝酸,振荡试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色试管中产生红棕色气体,溶液变为深棕色(1)红棕色气体是___________。(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该现象说明___________。实验二:探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想,可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应,而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用下图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)Ⅰ.关闭c,打开a和b,通入N2,一段时间后关闭a;Ⅱ.向甲中加入适量浓HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;Ⅲ.关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);Ⅳ.继续
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