2022年湖北省麻城市中考化学仿真试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B．X还可以是Zn，但不能是AgC．仅用第②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量2．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A．钙的核电荷数是20B．镁在化学反应中较易失去电子C．硫离子的结构示意图是D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定3．实验室利用利用数字化传感器测量实验数据，如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。下列据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液B．A点时，溶液的溶质为NaOH和NaClC．ag是指加入氢氧化钠固体的质量D．反应前后所有元素的化合价均无变化4．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，最可行的方案的是()A．先用带火星的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡B．先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡C．先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验D．先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验5．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下C．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理6．化学与生活、材料、能源关系密切。下列说法错误的是A．甲醛能使蛋白质生理活性消失，生活中常用甲醛来杀菌消毒B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症C．钢筋混凝土是常见的复合材料D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源7．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag8．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①③B．①②C．②③D．①②③9．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO310．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A．化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C．碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素11．与C60互为同素异形体的是A．活性炭 B．石墨 C．木炭 D．铅笔芯12．关于NH4NO3的分析正确的是A．名称：销酸氨 B．摩尔质量：80gC．含有两种原子团 D．该物质中氮元素的化合价相同13．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理14．下列反应属于分解反应的是A．B．C．D．15．下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是A．试管破裂 B．火柴燃烧 C．灯泡发光 D．打磨铜丝二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是在高温、高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请完成下列问题（1）在C中补充画出相关粒子图形，使其表示正确______；（2）补充的依据是_______；（3）画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0请计算：样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。产生二氧化碳4.4g需要多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)18．（8分）向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为________。固体分析固体可能是(1)Cu(OH)2(2)CuCO3(3)CuCO3和Cu(OH)2的混合物CuCO3和Cu(OH)2受热均会分解生成对应的两种氧化物经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。取适量固体，溶于_______溶液，产生气泡，则猜测①不成立。另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测________(选填“②”或“③”)成立。经检测，该固体为xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：实验前，首先要_____________________；装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放_____；(填字母)a.澄清石灰水b.浓硫酸c.浓氢氧化钠溶液B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是_____________；实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:y:z=_________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示：品名：双吸剂成分：铁粉、生石灰化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么？常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有_____（填化学式），一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_____、_____（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：①操作二和操作三的名称为_____。②固体I的成分是_____（填化学式）。③写出生成固体Ⅱ的化学方程式：_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____（填化学式）。结合上述的实验，下列说法不正确的是_____（不定项选择）。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C（定量研究）烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。2、C【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；故选C．3、D【解析】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】A、开始溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中，故A不正确；B、A点时pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的溶质为HCl和NaCl，故B不正确；C、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故C不正确；D、反应是稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应前后所有元素的化合价均无变化，故D正确。故选D。【点睛】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，恰好完全反应时pH等于7。4、B【解析】

根据氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答。【详解】A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化，即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气，故A操作不可行；B、先用燃着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故B操作可行；C、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用带火星的木条试验，带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同，故不能区分，故C操作不可行；D、先加入澄清的水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用用红热的细铁丝试，铁丝能燃烧的是氧气，但不能区分氮气和空气，故D操作不可行。故选：B。【点睛】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。5、B【解析】

解：A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。故选B。6、A【解析】

A．甲醛有毒，不能用于杀菌消毒，故错误；

B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；

C．钢筋混凝土是由钢筋、石子、沙子、水泥等不同性质的材料复合而成的，属于常见的复合材料，故正确；

D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源，故正确。

故选：A。7、D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。8、A【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。9、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。10、D【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。故选D。11、B【解析】

同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。【详解】A、活性碳主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故A不正确；B、石墨和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、木炭主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故C不正确；D、铅笔芯主要成分是石墨，含有其它杂质，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故D不正确。故选B。【点睛】互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。12、C【解析】

A、名称：硝酸铵，故A不正确；B、摩尔质量：80g/mol，故B不正确；C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。13、B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。14、B【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。【详解】A.属于化合反应；B.属于分解反应；C.属于置换反应；D.不属于任何基本反应类型。故选B。15、B【解析】

A.试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B.火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；C.灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D.打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、反应前后原子的质量、种类、个数不变【解析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则生成物中缺少一个分子。（2）补充的依据是：化学反应前后原子的质量、种类、个数不变。（3）比氮元素多一个周期少一个族的元素是硅，硅是14号元素，核外电子排布是2、8、4，如图：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）否；90%；（2）11.1g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析，计算时要注意规范性和准确性。（1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，此时盐酸没有剩余；碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%；（2）产生二氧化碳4.4g需样品的质量是x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x×90%4.4g100x=11.1g。答：(1)样品与45g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%。(2)产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应。18、CO2稀盐酸③检查装置的气密性C将残留在装置内生成的水和二氧化碳排入C和D装置被完全吸收1：1:1【解析】(一)将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为CO2，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。(二)固体分析。【猜想】固体可能是(1)Cu(OH)2(2)CuCO3(3)CuCO3和Cu(OH)2的混合物。【实验】经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。(1)取适量固体，溶于稀盐酸溶液，产生气泡，则猜测①不成立，盐酸与碳酸铜反应生成二氧化碳气体。(2)适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测③成立，氢氧化铜加热分解生成水蒸气，硫酸铜遇水变蓝。【延伸】该固体为xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O，称取24.0g固体，进行实验，确定晶体组成。(3)实验前，首先要检查装置的气密性。(4)装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放浓氢氧化钠溶液，与二氧化碳反应生成碳酸钠。(5)B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是将残留在装置内生成的水和二氧化碳排入C和D装置被完全吸收。(6)实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，生成水质量是3.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，生成氧化铜质量是24g－4.4g－3.6g＝16g，x＋y＝,则x∶y∶z=1∶1∶1。点睛∶CuSO4与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体和氢氧化铜蓝绿色沉淀。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2过滤CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，F