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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知)A.60% B.47.3% C.40% D.33.6%2.化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是A.阿伏伽德罗 B.拉瓦锡 C.侯德榜 D.门捷列夫3.下列说法正确的是A.金属都能与氧气发生反应B.生铁的含碳量比钢的含碳量要高C.浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性,故它们都可用来干燥CO2气体D.化合物可分为有机物和无机物,碳酸钠和尿素都属于有机物4.某学生用量筒量取液体时,将量筒放平,倒入液体,第一次俯视凹液面最低处,读数为20mL;倒出部分液体后,又仰视凹液面的最低处,读数为10mL,该同学实际倒出的液体体积是A.10mL B.大于10mL C.小于10mL D.无法判断5.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体A.A B.B C.C D.D6.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜C.能用铁桶盛放波尔多液D.自然界中,金、银有单质形式存在7.下列各组鉴别或除杂所用的方法或试剂正确的是A.区分氧气与氮气一一用燃着的木条B.鉴别羊毛线和腈纶线一一手感法C.除去CO2混有的CO一一通入氧气中点燃D.鉴别硝酸钾和尿素一一用熟石灰粉末研磨8.下列实验现象描述正确是()A.细铁丝在空气中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B.白磷在氧气中燃烧,产生大量白色烟雾C.一氧化碳还原氧化铁,固体粉末由红色变为黑色D.铜片放入硝酸银溶液中,溶液由蓝色变成无色9.关于催化剂的说法中正确的是A.催化剂只有二氧化锰一种B.催化剂对所有化学反应的催化效果都一样C.催化剂只适用于分解反应D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变10.南开大学叶萌春教授及其团队首次实现烯丙醇(C3H6O)高效、绿色合成。烯丙醇是生产香料和化妆品的中间体。下列关于烯丙醇说法正确的是A.属于氧化物B.相对分子质量为58gC.碳元素和氧元素的质量比为9:4D.烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成11.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示,“一”表示相连的物质间能发生反应,下列符合对应反应关系的选项是选项ABCD物质甲Ca(OH)2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHA.AB.BC.CD.D12.下列对物质的分类正确的是()A.奈、冰、铁都属于晶体B.尿素、氨水、碳酸氢钠都属于氮肥C.陶瓷、石墨、金属都属于导体D.酱油、纯净水、酒精都属于混合物13.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质D.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质质量分数为80%14.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是()A.硝酸钾的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数15.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是A.Na+、Fe3+、NO3-、OH- B.H+、K+、NO3-、HCO3-C.K+、Ba2+、MnO4-、SO42- D.H+、NH4+、Cl-、SO42-二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl===NiCl2+H2↑②NiO+2HCl===NiCl2+H2O③NiO2+4HCl===NiCl2+Cl2↑+2H2O分析化学方程式,回答以下问题:金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。反应②属于基本反应类型中的_____反应。反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)某同学用50.0g的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,应选用下图中的_________装置。计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。18.(8分)MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图1:已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题“操作a”的名称是_____,“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是_____。MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_____。选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_____。向盛有100gC溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(如图2),过滤,称量滤液质量为134.2g,求①图象中m的值为_____。②所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______。(写出必要的计算过程)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示.南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计如下实验进行探究.久置固体的成分是什么?铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca(OH)2和CaCO1.南南同学的方案:实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中,滴加足量的_____.固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液.固体中一定含有_____,一定不含Fe2O1.北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论,理由是_____,并设计如图2实验方案继续验证.步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是_____.步骤②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有_____.写出该过程中的化学方程式_____.步骤③中反应的化学方程式是_____.北北同学对滤渣B又进行探究.实验操作实验现象实验结论①取滤渣B于试管中,加入适量_____②生成的气体通入_____①固体减少,_____②该溶液变浑浊.固体中一定含有CaCO1和Fe2O1.(实验结论)综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O1、CaO、CaCO1.为增强双吸剂的吸收效果,常在双吸剂中加入一定量的NaCl,NaCl的作用可能是_____.
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
原混合物中钠元素的质量:50g×23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为:11.5g÷=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g,则减少的质量为:50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x,则根据差量法有:解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为:。故选C。2、C【解析】
中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”,侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选C。3、B【解析】
A、不是所有的金属都能与氧气反应,比如金,错误;
B、生铁的含碳量比钢的含碳量要高,正确;
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应,不能用于干燥二氧化碳,错误;
D、碳酸钠不是有机物,错误;
故选:B。4、C【解析】
第一次读数,俯视凹液面最低处,读数为20mL,俯视读数时,读数大于实际体积,也就是液体实际体积小于20mL;倒出部分液体后,第二次读数,仰视凹液面的最低处,读数为10mL,仰视读数,读数大于实际体积,也就是实际剩余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL,剩余液体体积又大于10mL,所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选C。【点睛】用量筒量取液体时,用俯视读数时,实际体积偏小;仰视读数,实际体积偏大。5、B【解析】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,氯化钠质量分数增大,完全反应后,氯化钠质量不再增大,继续加入氢氧化钠溶液时,氯化钠质量分数减小,该选项对应关系不正确;B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系为:,由以上质量关系可知,当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时,逸出44份质量的二氧化碳,随着反应的进行,溶液质量不断增大,当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化,该选项对应关系正确;C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着铁粉的加入,溶液中铁元素的质量增加,当盐酸完全参与反应后,再加铁粉,溶液中铁元素的质量也不再改变,该选项对应关系不正确;D、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,该选项对应关系不正确。故选B。6、C【解析】
A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触,故铁在潮湿的空气中容易生锈,不符合题意;B、合金的硬度大于组成它的纯金属,不符合题意;C、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,从而使波尔多液失效,故不能用铁桶来盛放波尔多液,符合题意;D、金、银的化学性质不活泼,很难与其它物质发生反应,故在自然界中,金、银有单质存在,不符合题意。故选C。7、A【解析】
A、氧气具有助燃性,将燃着的木条放入氧气中,燃着的木条不熄灭,氮气不燃烧也不支持燃烧,将燃着的木条放入氮气中,燃着的木条熄灭,可以用燃着的木条来区分氮气和氧气,符合题意;B、腈纶具有独特的极似羊毛的优良特性,手感松软,膨松性好,有较好弹性,手感与外观都很象羊毛,因此有“人造羊毛”之称,不能用手感法鉴别,不符合题意;C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,一氧化碳不能被点燃,不符合题意;D、硝酸钾和尿素均不能和熟石灰反应,不能用熟石灰粉末研磨鉴别,不符合题意。故选A。8、C【解析】试题分析:细铁丝在空气中不能燃烧,细铁丝在氧气中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,A错误;白磷在氧气中燃烧产生大量的白烟,B错误;一氧化碳还原氧化铁,固体粉末由红色变为黑色,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,C正确;铜片放入硝酸银溶液中,溶液由无色变成蓝色,D错误。故选C。考点:常见实验现象9、D【解析】
A、不是只有二氧化锰能做催化剂,其它的物质也可以作催化剂,如硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用,选项错误;
B、并不是所有的化学反应都需要催化剂,如人的呼吸作用,不需要使用催化剂,催化剂对不同化学反应的催化效果不一样,选项错误;
C、催化剂不只适用于分解反应,如氮气和氢气在高温、高压催化剂的作用下生成氨气是化合反应,选项错误;
D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变,选项正确。
故选D。10、C【解析】
A、烯丙醇(C3H6O)中含有碳、氢、氧三种元素,不属于氧化物;故选项错误;B、相对分子质量=12×3+1×6×16=58,单位不是“g”;故选项错误;C、碳元素和氧元素的质量比为(12×3):16=9:4;故选项正确;D、一个烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成;故选项错误;故选:C。【点睛】相对原子质量的单位不是“g”,是“1”。11、A【解析】
A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,符合题意;B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与氯化钙不反应,氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,不符合题意;C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水,氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,氧气和氧化铜、盐酸不反应,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,不符合题意;D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气,镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,盐酸和硫酸铜不反应,盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不符合题意。故选A。12、A【解析】
A、固体可分为晶体和非晶体,晶体有熔点,非晶体没有固定的熔点,萘、铁、冰都有固定的熔点,都属于晶体,正确;
B、碳酸氢钠中不含有营养元素氮元素,不属于氮肥,错误;
C、陶瓷不属于导体,故错误;
D、酒精属于纯净物,不属于混合物,故错误。
故选:A。13、B【解析】
A、由图可知,20℃时,甲物质的溶解度小于20,,乙物质的溶解度大与20,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小,故A错误;B、40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,即在100g溶剂里溶解的固体质量相等,饱和溶液中溶质质量分数=,所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,故B正确;C、甲物质的溶解度随温度变化大,乙物质的溶解度随温度变化小,采用冷却结晶的方法提纯甲物质,故C错误;D、由图可知,60℃时,甲物质的溶解度为60,将80g甲物质放入100g水中,只有60g溶解,所得溶液中溶质质量分数为=,故D错误;故选B。14、C【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,硝酸钾的溶解度会减小,故A正确;B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体,溶液中溶质质量减小,故B不正确;C、降温时,饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体,而硝酸钾晶体中不含结晶水,因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变,故C正确;D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出,因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小,故D不正确。故选C。【点睛】将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体,溶液中溶质质量减小。15、D【解析】试题分析:A中Fe3+和OH-反应得到褐色沉淀;B中H+和HCO3-反应得到二氧化碳;C中Ba2+和SO42-反应得到白色沉淀。故选D.考点:离子共存二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、Ni+2AgNO3═Ni(NO3)2+2Ag复分解降低【解析】(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni(NO3)2+2Ag。(2)反应②属于基本反应类型中的复分解反应;(3)反应③中Ni的化合价在反应前后降低。点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用,基本反应类型,化合价等知识。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、B6.8%【解析】(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,应选用下图中的B装置,固体和液体反应不需加热制取气体。(2)由图中信息知,生成氧气质量是1.6g。解∶设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2H2O2MnO22H2O+O2↑683250.0g×x1.6g=,x=6.8%。所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。点睛∶根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确计算的重要前提。18、过滤+3MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠5.820%【解析】
(1)操作a是把不溶性固体和液体相分开的操作,是过滤,化合物中各元素化合价代的数和为零,氧为﹣2价,氢为+1价,所以“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是+3;(2)碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,化学方程式为:;溶液A中含有硫酸亚铁和硫酸,加入过氧化氢,发生化学反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:;(3)除杂的原则:除去杂质,不能引入新的杂质,所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是:氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠;(4)①根据质量守恒定律,生成的氢氧化镁的质量为:100g+40g﹣134.2g=5.8g;②设生成5.8g沉淀需要氢氧化钠的质量为x。x=8g所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:=20%答:所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。【点睛】化学方程式的计算,关键是根据化学
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