2024-2025学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 3.2 原子核外电子排布（2）教案 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法3.2原子核外电子排布（2）教案苏教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法3.2原子核外电子排布（2），主要涉及苏教版必修1教材。本节课将继续探讨原子核外电子的排布规律，主要包括以下内容：

1.电子云的概念和特点：通过实例解释电子云的概念，让学生了解电子云的形状、大小和概率分布。

2.原子轨道的能级：介绍原子轨道的能级顺序和能量大小，理解能级的概念及其在电子排布中的应用。

3.电子的填充原则：讲解电子填充原则，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，并通过实例进行分析。

4.元素周期表的排列规律：结合电子排布规律，解释元素周期表的排列规律，让学生能够运用电子排布知识分析元素的位置。

5.练习题：通过练习题的形式，巩固学生对电子排布规律的理解和应用。

本节课旨在帮助学生深入理解原子核外电子的排布规律，提高他们分析元素周期表的能力，为后续学习化学键和分子结构奠定基础。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析、证据意识与批判性思维等核心素养。

1.科学探究与创新意识：通过引导学生探究电子排布规律，培养学生自主发现问题、解决问题的能力，激发他们的创新意识。

2.宏观辨识与微观探析：让学生能够从微观角度理解原子核外电子的排布规律，并将这些规律运用到宏观的元素周期表分析中，提高宏观辨识与微观探析的能力。

3.证据意识与批判性思维：在分析电子排布规律和元素周期表时，培养学生收集、评估和运用证据的能力，同时鼓励他们敢于质疑、勇于批判，培养批判性思维。

4.科学、技术、社会、环境（STSE）观念：通过学习原子核外电子排布规律，使学生认识到化学在科学技术发展、社会进步和环境保护等方面的重要性，增强STSE观念。

5.科学素养：通过本节课的学习，使学生掌握原子核外电子排布的基本知识，提高他们的科学素养，为后续学习化学键和分子结构奠定基础。三、学情分析本节课面向的是高中一年级的学生，他们已经完成了初中化学的学习，对化学有了初步的认识和了解。在学习本节课之前，学生应该已经掌握了原子结构的基本知识，包括原子核和核外电子的概念，以及原子序数、电子层、电子云等基本术语。此外，学生应该具备一定的观察、实验和分析问题的能力，能够进行基本的科学思维和科学探究。

在知识方面，学生对于原子核外电子的排布规律可能还存在一些疑惑，对于电子云、原子轨道、能级等概念可能还不够熟悉。因此，在教学过程中，教师需要用简洁明了的语言，结合生动的实例，帮助学生理解和掌握这些知识点。

在能力方面，学生应该具备一定的抽象思维能力，能够理解和接受较为抽象的概念。同时，学生应该具备一定的自主学习和合作学习的能力，能够在教师的引导下，通过小组讨论、实验等方式，主动探索和解决问题。

在素质方面，学生应该具备良好的学习态度和科学精神，对于化学学科充满好奇心和探究欲望。同时，学生应该具备一定的责任感和使命感，能够意识到化学知识在科学技术发展、社会进步和环境保护等方面的重要性。

在行为习惯方面，学生可能存在以下几点影响课程学习的情况：一是部分学生可能对化学学科缺乏兴趣，学习积极性不高；二是部分学生可能对化学实验不够重视，实验操作不规范；三是部分学生可能在课堂上缺乏主动性，不愿意参与课堂讨论和互动。针对这些情况，教师需要在教学过程中，通过设计有趣的教学活动，激发学生的学习兴趣；同时，注重实验教学，让学生亲身体验化学的魅力；此外，教师还需要鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的主动性和积极性。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体教室、投影仪、计算机、网络、实验室、显微镜、模型等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学网站、在线课程平台等。

3.信息化资源：电子教材、教学课件、教学视频、动画、科学论文、实验报告等。

4.教学手段：讲解、演示、实验、小组讨论、互助学习、在线学习、课外阅读等。

5.辅助材料：练习题、实验指导书、学习手册、参考书籍、科学杂志等。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“原子核外电子排布”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子核外电子排布的知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“原子核外电子排布”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“原子核外电子排布”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解原子核外电子排布的规律，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握电子排布的规律。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验电子排布规律的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子核外电子排布的规律。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握电子排布的规律。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子核外电子排布的规律，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“原子核外电子排布”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“原子核外电子排布”相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的原子核外电子排布的知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、学生学习效果1.知识掌握：

-学生能够理解电子云的概念和特点，描述电子云的形状、大小和概率分布。

-学生能够理解原子轨道的能级顺序和能量大小，解释能级的概念及其在电子排布中的应用。

-学生能够掌握电子的填充原则，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，并能够运用这些原则分析实例。

-学生能够理解元素周期表的排列规律，解释元素在周期表中的位置与电子排布的关系。

2.能力提升：

-学生的抽象思维能力得到提升，能够理解和接受较为抽象的电子排布概念。

-学生的自主学习和合作学习的能力得到锻炼，能够在小组讨论和实验中主动探索和解决问题。

-学生的实验操作能力得到加强，能够正确进行实验操作，观察和分析实验现象。

-学生的科学探究与创新意识得到激发，能够主动思考和提出新的观点。

3.态度与价值观：

-学生对化学学科的兴趣得到提升，对化学实验更加重视，能够积极参与实验活动。

-学生对自主学习的态度更加积极，能够主动查找资料、提出问题和参与讨论。

-学生对科学精神的培养得到加强，能够严谨对待科学问题，勇于质疑和批判。

-学生对STSE观念有更深入的认识，能够理解化学在科学技术发展、社会进步和环境保护等方面的重要性。

4.行为习惯：

-学生能够养成良好的学习习惯，按时完成作业和预习任务，定期进行自我反思和总结。

-学生的课堂参与度得到提高，能够主动参与课堂讨论和互动，提出问题和分享观点。

-学生的团队合作意识得到培养，能够与同学合作完成实验和讨论，学会分享和交流。七、内容逻辑关系①电子云的概念和特点：电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率云，具有形状、大小和概率分布等特征。

②原子轨道的能级：原子轨道根据能量高低分为若干能级，包括s轨道、p轨道、d轨道等，能级之间存在能级差。

③电子的填充原则：泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，指导电子在原子轨道上的填充顺序。

2.元素周期表的排列规律

①电子排布与元素周期表：元素周期表是根据电子排布规律排列的，周期表中的元素按照电子排布规律排列。

②周期与能级：周期反映了电子在原子轨道上的填充顺序，能级越高，周期越长。

③族与电子排布：族反映了电子在原子轨道上的填充状态，同一族元素具有相似的电子排布。

3.教学难点与重点

①电子云的形状、大小和概率分布：通过实例解释电子云的概念，帮助学生理解电子云的形状、大小和概率分布。

②原子轨道的能级顺序和能量大小：通过对比不同原子轨道的能级顺序和能量大小，帮助学生理解能级概念及其在电子排布中的应用。

③电子的填充原则：通过讲解泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，帮助学生掌握电子在原子轨道上的填充顺序。

板书设计：

1.电子云的概念和特点

2.原子轨道的能级顺序和能量大小

3.电子的填充原则：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则

4.元素周期表的排列规律

5.周期与能级：周期反映了电子在原子轨道上的填充顺序，能级越高，周期越长。

6.族与电子排布：同一族元素具有相似的电子排布。八、教学反思与改进在教授“原子核外电子排布”这一课时，我通过课堂观察和学生的反馈，发现了一些需要改进的地方。以下是我对教学过程的反思以及改进措施的制定。

首先，我发现学生在理解电子云的概念和特点时存在一定困难。电子云是一个抽象的概念，学生可能难以直观地理解其形状、大小和概率分布。为了改善这一情况，我计划在未来的教学中增加一些直观的图像和实例，帮助学生更好地理解电子云的概念。

其次，学生在掌握原子轨道的能级顺序和能量大小时也存在一些问题。他们可能对不同原子轨道的能量大小和能级顺序混淆。为了帮助学生更好地理解这些概念，我计划在未来的教学中使用更多的图表和实例来对比不同原子轨道的能量大小和能级顺序，以便学生能够更好地掌握这些知识点。

另外，我发现学生在理解电子的填充原则时也存在一定的困难。他们可能对泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则的理解不够清晰。为了改善这一情况，我计划在未来的教学中使用更多的实例和练习题来帮助学生更好地理解这些原则，以便他们能够更好地掌握电子在原子轨道上的填充顺序。

此外，我还发现学生在课堂参与度方面有待提高。他们可能因为对化学学科的兴趣不足或者对实验活动不够重视而缺乏参与课堂讨论和互动的积极性。为了改善这一情况，我计划在未来的教学中增加一些有趣的教学活动和实验，以激发学生的学习兴趣，并鼓励他们积极参与课堂讨论和互动。课后作业1.请解释电子云的概念和特点，并举例说明。

2.请描述原子轨道的能级顺序和能量大小，并解释能级的概念及其在电子排布中的应用。

3.请说明电子的填充原则，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，并举例分析。

4.请解释元素周期表的排列规律，并说明元素在周期表中的位置与电子排布的关系。

5.请设计一个实验来验证电子排布的规律，并描述实验步骤和预期结果。

解答：

1.电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率云，具有形状、大小和概率分布等特征。例如，氢原子的电子云呈球形，电子在核外空间分布的概率最大值在核的正上方。

2.原子轨道根据能量高低分为若干能级，包括s轨道、p轨道、d轨道等，能级之间存在能级差。例如，氢原子的1s轨道能量最低，2s轨道能量较高，2p轨道能量最高。

3.电子的填充原则包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。能量最低原理指出，电子会先填充能量最低的轨道。洪特规则指出，当电子填充相同能级的不同轨道时，尽可能使电子自旋平行，即全满、全空、单占。例如，氦原子的电子排布为1s²，遵循泡利不相容原理和能量最低原理。

4.元素周期表是根据电子排布规律排列的，周期表中的元素按照电子排布规律排列。例如，钠元素（Na）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，根据周期表的排列规律，钠位于第三周期，第二主族。

5.设计一个实验来验证电子排布的规律，可以采用光谱分析法。实验步骤如下：1）制备样品，如钠元素。2）使用光谱仪进行光谱分析。3）观察光谱中出现的谱线，并记录其波长。4）根据谱线波长与电子排布的关系，分析得出钠元素的电子排布。预期结果为钠元素的光谱中会出现特定波长的谱线，与钠元素的电子排布相符。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了原子核外电子排布的相关知识，主要包括电子云的概念和特点、原子轨道的能级顺序和能量大小、电子的填充原则以及元素周期表的排列规律。通过本节课的学习，学生应该能够理解电子云的形状、大小和概率分布，掌握原子轨道的能级顺序和能量大小，理解电子的填充原则，并能运用这些原则分析实例，同时能够解释元素在周期表中的位置与电子排布的关系。

当堂检测：

1.请解释电子云的概念和特点，并举例说明。

2.请描述原子轨道的能级顺序和能量大小，并解释能级的概念及其在电子排布中的应用。

3.请说明电子的填充原则，包括泡利不相容原理、能量