第1章原子结构元素周期律课后题高一下学期化学

第1章原子结构元素周期律课后题（附答案）20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、常用于医学PET显像的一种核素为eq\o\al(11,7)N，这里的“7”是指该原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．原子个数2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是()A．X的电子层数比Y的电子层数多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来3、（双选）下列实验方案能达到实验目的的是（）实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢可证明随溶液pH的减小，84消毒液的氧化能力增强C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)可测定铝箔中氧化铝的含量D向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊可比较S和Si非金属性强弱A．AB．BC．C D．D4、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子。该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 ()A.115号元素在第6周期B.113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期6、下列不符合化学史实的是（）A．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律B．瑞典科学家舍勒首次发现了一种黄绿色气体氯气C．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说，为近代化学发展奠定了基础D．我国科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量D.向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．的酸性比的酸性强10、X、Y是同周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，则下列叙述正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．Xm－比Yn－的还原性强C．m＜nD．X的气态氢化物比Y的稳定11、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液12、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子B．1mol重水比1mol水多个质子C．标准状况下，中含有的共价键数为D．溶液中含有的氯离子数为13、已知元素R的某种核素的氯化物中的核外电子数为，核内中子数为，则该核素可表示为()A.B.C. D.14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号XYZMR原子半径()1.601.860.770.751.02主要化合价+2+1+4，4+5，3+6，2A．最简单氢化物的稳定性：Z>RB．氢化物的沸点高低顺序为：M>ZC．煤的干馏产品中含M的简单氢化物D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y15、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是（）A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应16、下列说法中有错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子17、下列说法正确的是()A.和互为同素异形体B.含有相同中子数的原子一定是同一种原子C.、、的化学性质相同D.氟为活泼非金属原子，与活泼金属反应时易失去电子，形成稳定的结构18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构二、非选择题。（5题）19、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子，请填写下列空格。（1）标准状况下，的密度之比为__________。（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为__________。（3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。（4）同温同压下，1L和气体中所含中子数之比为______。20、有下列四种微粒：①eq\o\al(18,8)O；②eq\o\al(23,11)Na；③eq\o\al(24,12)Mg；④eq\o\al(14,7)N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是________。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。21、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______。(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式：________。(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：①写出反应I的化学方程式：__________。②写出反应II的化学方程式：_________。22、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示：A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期________族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________________________________。23、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________。(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________。(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________＞___________

(填化学式)。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。第1章原子结构元素周期律课后题（附答案）20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、常用于医学PET显像的一种核素为eq\o\al(11,7)N，这里的“7”是指该原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．原子个数【答案】B2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是()A．X的电子层数比Y的电子层数多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来【答案】C3、（双选）下列实验方案能达到实验目的的是（）实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢可证明随溶液pH的减小，84消毒液的氧化能力增强C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)可测定铝箔中氧化铝的含量D向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊可比较S和Si非金属性强弱A．AB．BC．C D．D【答案】BC4、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径【答案】B5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子。该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 ()A.115号元素在第6周期B.113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期【答案】B。6、下列不符合化学史实的是（）A．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律B．瑞典科学家舍勒首次发现了一种黄绿色气体氯气C．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说，为近代化学发展奠定了基础D．我国科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本【答案】C7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】A8、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量D.向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量【答案】C9、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．的酸性比的酸性强【答案】D10、X、Y是同周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，则下列叙述正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．Xm－比Yn－的还原性强C．m＜nD．X的气态氢化物比Y的稳定【答案】B11、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【答案】D12、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子B．1mol重水比1mol水多个质子C．标准状况下，中含有的共价键数为D．溶液中含有的氯离子数为【答案】A13、已知元素R的某种核素的氯化物中的核外电子数为，核内中子数为，则该核素可表示为()A.B.C. D.【答案】C14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号XYZMR原子半径()1.601.860.770.751.02主要化合价+2+1+4，4+5，3+6，2A．最简单氢化物的稳定性：Z>RB．氢化物的沸点高低顺序为：M>ZC．煤的干馏产品中含M的简单氢化物D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y【答案】B15、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是（）A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应【答案】C16、下列说法中有错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子【答案】C17、下列说法正确的是()A.和互为同素异形体B.含有相同中子数的原子一定是同一种原子C.、、的化学性质相同D.氟为活泼非金属原子，与活泼金属反应时易失去电子，形成稳定的结构【答案】C18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构【答案】B二、非选择题。（5题）19、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子，请填写下列空格。（1）标准状况下，的密度之比为__________。（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为__________。（3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。（4）同温同压下，1L和气体中所含中子数之比为______。【答案】（1）1:2:3（2）1:1:1（3）6:3:2（4）1:220、有下列四种微粒：①eq\o\al(18,8)O；②eq\o\al(23,11)Na；③eq\o\al(24,12)Mg；④eq\o\al(14,7)N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是________。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。【答案】(1)②>③>④>①(2)①②(3)④(4)①②③④21、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______。(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式：________。(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：①写出反应I的化学方程式：__________。②写出反应II的化学方程式：_________。【答案】（1）2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

（2）NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O

（3）NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl

（4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl22、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示：A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数