甘肃省渭源县重点中学2021-2022学年中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 B．装置②和③组合可以用来制取氧气C．装置②可以较好地控制反应速率 D．装置④可以用来收集二氧化碳2．下列图示实验操作或实验方案不正确的是A．浓硫酸的稀释B．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量C．证明某化肥是铵态氮肥D．称量NaOH固体3．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的1/5 B．燃烧条件之一:温度需达到可燃物的着火点C．氨气分子在不断的运动 D．水是由氢气和氧气组成的4．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1．68

2．32

3．2

12．4

A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于3．2%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出5．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子6．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B．T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液7．下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是A．米饭 B．鲜酿橙汁 C．鲫鱼炖蛋 D．凉拌西红柿8．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（）A．石蜡的密度 B．石蜡的可燃性 C．石蜡的溶解性 D．石蜡的硬度9．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤A．A B．B C．C D．D10．天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是()A．化学为人类研制了新材料B．化学为人类提供了新能源C．化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展D．化学已成为生命科学的重要基础11．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水 B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液 D．pH＝0的硫酸溶液12．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.0二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室可用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢气，请在下图铁架台，上补画出该气体发生装置_____，并写出该反应的化学方程式_____。14．初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。15．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。（1）℃时，两物质中溶解度较大的是________;（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是__________的溶液;（3）℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是______t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是__________（精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质_____g才能变成饱和溶液。t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是_____g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2（见图）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）ANaHCO3溶液BNaOH溶液C浓硫酸为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。CaH2与水反应的化学方程式为_____。氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。18．根据下列装置图回答题:写出仪器a和b的名称:a_____，b_____。实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_____，该反应的化学方程式为_____，将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后熄灭_____。实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_____（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的_____。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_____7（填“>”、“”或“=”）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）三亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：亚硝酸根NO2－的化合价为－1，则化学式中加黑点的氮元素化合价为____________；三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为_________；三亚硝酸氮的相对分子质量为___________；三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为__________；三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为_______（精确到0.1％）；100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为______(保留一位小数)。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。2、D【解析】

A、浓硫酸的稀释，需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并且用玻璃棒不断搅拌。A正确；B、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，可加入等量的澄清石灰水。石灰水越浑浊，二氧化碳的含量越高。B正确；C、熟石灰与铵态氮肥混合，会产生有刺激性气味的气体。可以通过该现象证明该化肥是铵态氮肥。C正确；D、氢氧化钠固体易潮解而且具有一定的腐蚀性，称量时应该使用烧杯或者表面皿称量。D错误。故选C。3、D【解析】

A、图示中实验的实验现象为冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，图示实验所得出的结论正确；B、图示中实验，乒乓球碎片、滤纸碎片均是可燃物、均能与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明了燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点，图示实验所得出的结论正确；C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了酚酞溶液中，图示实验所得出的结论正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，图示实验所得出的结论错误。故选D。4、D【解析】A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于2%，正确；C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=6.8%，即60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。5、B【解析】试题分析：A选项氯元素属于非金属元素；B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；C选项氯的相对原子质量是35.45；D选项a表示的是一种阳离子；故答案选择B考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图6、A【解析】

A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；

B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；

C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；

D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；

故选：A。7、C【解析】

A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意；B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意；C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题意；D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。故选C。8、B【解析】

用小刀能切下，说明石蜡质软，放入水中不溶解，且浮在水面上，则密度比水小，而可燃性无法说明。故选B。9、C【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符合题意；C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。10、C【解析】

A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，故A认识正确，不符合题意；B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故B认识正确，不符合题意；C、化学的发展对环境造成了极大的危害，但不应该限制其发展，故C认识错误，符合题意；D、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故D认识正确，不符合题意。故选C。11、D【解析】

A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。12、A【解析】

A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、【解析】

实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢气，发生装置如图所示，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。14、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4水蒸气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob＞a＞c【解析】

（1）①中发生反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中（可溶性铜盐），故化学方程式可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu；（2）铁生锈主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应；（3）反应③是除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故锈蚀铁钉的质量肯定比光亮的铁钉质量大，而无锈铁钉是铁锈除去后，实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，故质量比光亮的铁钉质量小，所以它们的质量由大到小的顺序为：b＞a＞c15、氯化钾硝酸钾饱和不变温度不低于t1℃【解析】

（1）由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；（3）由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为×100%＝20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃。16、b饱和16.7%205【解析】

在同一温度下，溶解度曲线在上方的溶解度大，，不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂。【详解】（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是b。（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是饱和溶液，溶液中溶质质量分数是，将温度由t1℃升至t2℃，溶解度为50g，还应再加入a物质20g才能变成饱和溶液。（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，50g水中能溶解a的质量为，析出的固体质量是。【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，100g溶解中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑置换BC先通入氢气CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑小氢分子比空气中的分子都小碱石灰【解析】

（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为：，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。（2）由于生成的氢气中混有HCl和水蒸气，气体中含有多种杂质气体，应最后除去水蒸气，所以应该用氢氧化钠溶液先除去HCl，然后用浓硫酸干燥。所以洗气瓶中m、n应依次装入氢氧化钠溶液和浓硫酸。故填：B、C。（3）为防止钙被氧化，即需要排空装置内的氧气，所以在