大学化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年中国石油大学（华东）

大学化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年中国石油大学（华东）一般来说，以下作用力递增的顺序是：色散力氢键共价键。（）

答案:对同一主族元素，碳酸盐的热稳定性从上到下逐渐增强。（）

答案:对在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。（）

答案:对φ值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。（）

答案:对乙醇和甲醚分子量相同，所以沸点相同。（）

答案:错

答案:对离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越强。（）

答案:错相同温度下，两种不同的一元弱酸溶液的浓度相同，则两种溶液的pH也相同。（）

答案:错由Arrhenius公式可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。（）

答案:错多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。（）

答案:错对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的在纯水中的溶解度也一定大。（）

答案:对电离能大的元素其电子亲合能也大。（）

答案:错体系经一系列变化又回到初态，此体系的一切状态函数的变化量为0。（）

答案:对

答案:错

答案:对

答案:错15K时，标准状态下，由元素的指定单质生成1mol某纯物质时的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。（）

答案:对

答案:错

答案:该反应一定自发对于一个反应来说，下列说法中正确的是（）。

答案:活化能越小，反应速率越快在下列哪个原子轨道中的一个电子能量较高？（）

答案:

答案:氢键

答案:比较下列离子中，哪一个极化力较强？（）

答案:

答案:Mg

答案:洪特规则

答案:下列哪一种叙述不能解释温度对化学反应速率的影响（）

答案:升高温度，改变了反应的历程而降低了反应的活化能，加快了反应速率请根据配离子的稳定常数判断下列电对的标准电极电势，最小的是（）。

答案:

答案:质量作用定律适用于（）。

答案:基元反应

答案:减小为原来的1/8

答案:任意温度都自发把一滴含有酚酞指示剂的NaCl溶液滴在磨光的锌片表面上，一定时间后，可看到液滴边缘变成红色，这表明（）。

答案:下述化合物中沸点最高的是（）。

答案:AgF配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。（）

答案:错s轨道和p轨道成键时，只能形成σ键。（）

答案:对电子云的小黑点表示电子可能出现的位置，其疏密程度表示电子出现在该范围的概率多少。（）

答案:对配离子的电荷数等于中心体的电荷和配体电荷的代数和。（）

答案:对在Cu-Zn原电池的正极中加入过量氨水，并搅拌均匀，则原电池的电动势增大。（）

答案:错

答案:错

答案:错

答案:错

答案:对

答案:一个ns轨道与3个np轨道杂化而成

答案:其他都是已知1g的纯水在101325Pa下，当温度由287.7K升高1K后，吸热2.1J得功2.1J，则其内能的变化量为（）。

答案:4.2J

答案:减小0.059V

答案:

答案:

答案:色散力下述氧化物属于酸性氧化物的是（）。

答案:

答案:pH减小

答案:5.13

答案:V形、sp3杂化

答案:错

答案:错

答案:错因为Q、W不是系统所具有的性质，而与途径有关，所以热力学过程中（Q-W）的值也应由具体的途径决定。（）

答案:错

答案:对下列晶格能大小顺序中正确的是（）。

答案:有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是（）。

答案:当正反应速率与逆反应速率均为零时的状态

答案:(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；

答案:对n相同时，电子的钻穿效应越大，则所在轨道能量越低。（）

答案:对凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。（）

答案:错标准电极电势既具有强度性质，又具有加和性。（）

答案:错电子具有波粒二象性，就是说它一会儿是粒子，一会儿是波。（）

答案:错

答案:逆反应自发下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）。

答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小的难溶电解质先析出任何氧化还原电对的电极电势都可以通过Nernst方程进行准确计算。（）

答案:错将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需能量相同。（）

答案:对化学热力学中，标准状态条件是指压力为101.325kPa，温度为298.15K。（）

答案:错可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。（）

答案:对在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。（）

答案:错

答案:错

答案:错

答案:错

答案:错

答案:错核外电子的能量只与主量子数有关。（）

答案:错在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应是金属阳极溶解。（）

答案:对在离子晶体中，一个阳离子总是属于一个确定的阴离子。（）

答案:错

答案:对键的极性越强，分子的极性也越强。（）

答案:错

答案:对所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净。（）

答案:错知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。（）

答案:错

答案:错一般说来，分子间范德华力与分子大小有关，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。（）

答案:对

答案:

答案:减小298K时，下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是（）。

答案:溴气

答案:加HCl

答案:

答案:

答案:负，正，正

答案:8.87

答案:其他均会影响

答案:

答案:下述关于离子的变形性描述正确的是（）。

答案:下列对于功和热的描述中，正确的是（）。

答案:都是过程函数

答案:

答案:

答案:在可溶性碳酸盐溶液中加入下列哪种金属离子，能生成碳酸盐沉淀？（）

答案:在电解过程中，在阳极首先放电的是（）。

答案:电极电势代数值最小的还原态物质。下列四组量子数(n,l,m,ms)中不能描述电子运动状态的是（）。

答案:

答案:

答案:正催化剂可以增大化学反应速率，是因为催化剂使反应的（）。

答案:

答案:下述氧化物的水合物碱性最强的是（）。

答案:某元素的最高氧化数为+7，在同族元素中它的原子半径最小，该元素是（）。

答案:Mn

答案:5

答案:

答案:

答案:

答案:下列物质中，水解度最大的是（）。

答案:PCl5下列含氧酸中，酸性最强的是（）。

答案:HClO4碳酸盐中阳离子的极化力越大，其热稳定性越好。（）

答案:错下列氧化物的水合物中，哪一种既能与强酸溶液作用，又能与强碱溶液作用？（）

答案:Cr(OH)3下列各组中的物质，哪一组能够共存？（）

答案:NaAlO2与NaOH

答案:对氧化数为+3的铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为（）。

答案:能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）。

答案:AlCl3下列物质中，热稳定性最好的是（）。

答案:K2CO3在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是（）。

答案:Fe(OH)3乙二胺四乙酸根（EDTA）是一个六齿配体。（）

答案:对下列配离子中属于内轨型配合物的是（）。

答案:

答案:对关于配合物，以下说法正确的是（）。

答案:配离子或配分子是由中心离子和配位体以配位键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离；

答案:K3[Fe(CN)6]溶液

答案:对AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中？（）

答案:Na2S2O3关于螯合物，以下说法错误的是（）。

答案:螯合物中，配位数和与中心离子结合的配体个数相同；下列配合物的命名不正确的是（）。

答案:K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基•三氯合钴(Ⅳ)酸钾

答案:错下列分子中，偶极矩不等于零的是（）。

答案:NH3在下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是（）。

答案:CsFH2O比同族氢化物沸点高的原因是存在分子间氢键。（）

答案:对取向力只存在极性分子之间。（）

答案:对在下列物质中，属于非极性分子的是（）。

答案:BF3H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。

答案:V形、sp3杂化下列分子中键角最小的是（）。

答案:H2O在下列物质中，分子的极性最小的是（）。

答案:CH4

答案:错SiO2和CO2都是分子晶体。（）

答案:错下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）。

答案:F＞O＞Al在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现元素的原子序数是（）。

答案:165

答案:该元素的核外有5个电子层基态多电子原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）。

答案:4s>3d

答案:f区下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是（）。

答案:2，1，+1，-1/2下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）。

答案:K、Na、Li同周期相邻主族的两种元素原子的核外电子数不可能相差（）。

答案:8根据鲍林近似能级图，理解正确的是（）。

答案:从能级组中可以推测对应周期包含元素的种数下列关于核外电子排布的说法不合理的是（）。

答案:同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同第四周期未成对电子数最多的元素原子位于周期表的（）。

答案:ⅥB族、d区两种元素的原子类型分别为X、Y，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）。

答案:X的电负性大于Y的电负性下列能级符号不正确的是（）。

答案:3f位于元素周期表p区的元素一定是非金属元素。（）

答案:错镧系收缩使得锆和铪、铌和钽、钼和钨的原子半径接近，性质十分相似，在自然界往往共生，分离困难。（）

答案:对微观粒子与宏观物体不同，有其独特的运动特性——波粒二象性。（）

答案:对多电子原子的原子轨道能量主要取决于主量子数，但角量子数也会影响轨道的能量。（）

答案:对3d轨道的磁量子数有0，±1，±2。（）

答案:对

答案:错

答案:错

答案:对任何原子的最外层最多只能有8个电子，次外层最多只能有18个电子。（）

答案:对经典力学对于物体运动的描述同样适用于微观粒子，在同一时刻可以准确测定其位置和速度。（）

答案:错由标准Cu电极和标准Zn电极组成原电池，要使电动势增加，可采取（）。

答案:

答案:pH降低时，下列电极反应中氧化态氧化能力增大的是（）。

答案:

答案:5.1

答案:3.0

答案:减小

答案:氧化还原反应达平衡状态时，下列等式成立的是（）。

答案:E=0利用下列反应组成原电池，不需惰性电极的是（）。

答案:

答案:减小

答案:无

答案:9.5

答案:

答案:6.7>pH>3.2

答案:AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小（）。

答案:

答案:

答案:向右HgS可以溶于王水（浓HCl和浓HNO₃按体积比3:1混合）利用的是（）。

答案:氧化还原溶解法和配位溶解法下列措施可以抑制FeCl3水解的是（）。

答案:加酸下列哪种条件下，缓冲溶液的缓冲容量较大（）。

答案:缓冲组分的浓度比接近1配制pH=9.0的缓冲溶液，选择最佳缓冲对为（）。

答案:根据酸碱质子理论，下列分子或离子为两性物质的是（）。

答案:H2OHAc溶液中加入少量的NaAc晶体，不发生变化的是（）。

答案:HAc的解离常数

答案:对在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。（）

答案:对

答案:错

答案:错

答案:对同浓度、等体积的HCl和HAc溶液，由于HAc解离出的H+浓度小，用NaOH滴定至化学计量点，HAc所需的NaOH量就少。（）

答案:错难溶电解质的溶解度大小可以根据难溶电解质的溶度积大小直接比较，即：溶度积较大的，溶解度较大；溶度积较小的，溶解度较小。（）

答案:错弱电解质的解离度随着溶液的稀释逐渐增大，解离出的离子浓度也会逐渐增大，解离常数也增大。（）

答案:错

答案:错

答案:错

答案:变浅下列对于催化剂的描述，错误的是（）。

答案:催化剂能够影响化学反应的热力学性质

答案:一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。

答案:各物质浓度或分压不随时间改变而改变反应速率的质量作用定律只适用于（）。

答案:一步完成的简单反应升高温度加快反应速率的主要原因是（）。

答案:提高了活化分子百分数已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在某温度下达到平衡时气体的分压，SO2为22.4kPa，O2为33.0kPa，SO3为46.0kPa。则该温度下上述反应的标准平衡常数为（）。

答案:12.9过渡态理论中，过渡态处于能量面的极大点，而中间体处于能量面的极小点。（）

答案:对温度不变，增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子浓度增大。（）

答案:对只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率就不变。（）

答案:错反应级数和反应分子数不是一个概念。（）

答案:对升高温度，活化分子百分数不变，活化分子浓度增大。（）

答案:错可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。（）

答案:对复杂反应机理的每一步反应必须是基元反应。（）

答案:对某物质是某正反应的催化剂，也一定是该反应逆反应的催化剂。（）

答案:对化学反应级数可以是正数、负数或零。（）

答案:对正催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的标准吉布斯函数变。（）

答案:对下列反应中，吉布斯函数变符合标准生成吉布斯函数定义的反应是（）。

答案:Na(s)+1/2