高考化学物质结构与性质训练100题含参考答案

高考化学物质结构与性质专题训练100题含答案

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一、单选题

1.下列说法正确的是

A.瞟Rn、第Rn是质子数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

B.怒Rn原子的中子数与质子数的差是50

C.35cl和37c卜两者互为同位素

D.当笊原子转变为无;原子时，发生了分解反应

2.已知曹I、劈Cs、肾Cs具有放射性，下列关说法正确的是

A.137是葩元素的相对原子质量B.曹1放出射线是一个化学变化

C.曹I与aCs的中子数相同D.黑Cs、互为同位素

3.如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分

A.都是金属元素

B.都是副族元素

C.右边阴影部分是IB族、IIB族

D.有5种副族元素和2种主族元素

4.下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形

的是

①NH：②PH?③HQ*④SOj

A.①②B.②③C.③④D.①④

5.《C）C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，fc表示的是

A.核外有13个电子，核内有6个质子

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数是13,原子序数是6,核内有.7个质子

D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

6.下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是

A.乙醇的沸点高于丙烷

B.CH3NH2中C-H键的极性比N-H键的极性弱

C.乙烯是最简单的烯烧，其分子中的碳原子均采取sp2杂化

D.1个丙焕分子中含有5个G键和3个兀键

7.下列有关化学用语的表示正确的是

A.NH4cl的电子式:B.S2-的结构示意图:

C.氨的电子式:D.铭元素位于第3周期，IVA族

8.下列关于会的说法正确的是

A.质量数为52B.中子数为77C.质子数为129D.电子数为77

9.下列金属与水反应最剧烈的是

A.LiB.AlC.RbD.Ca

10.下列单质中，与水反应最剧烈的是（)

A.B.CsC.NaD.Li

11.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非

极性键形成的是

A.NH4C1+NaOH=NaCl+NH3f+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+02T

12.美日科学家因在研究'钥催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学

奖。钿（Pd）元素的原子序数为46,下列叙述错误的是（）

A.崂Pd和喝Pd互为同位素

B.把是第5周期元素

C.Pd”核外有48个电子

D.*Pd的原子核内有62个中子

13.NH、和BF,可以通过配位键形成化合物NHjBF、，下列说法正确的是

A.NH、、BF?都是平面三角形分子

试卷第2页，共29页

B.NH3、BR的中心原子采取的都是sp'杂化

C.形成配合物时N&中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH,中N原子提供空轨道

14.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①NazOz、②SiCh、

③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是

A.①②③B.①③@C.②④⑥D.①②®⑥

15.常温下，氯气可溶于水且与水反应：C12+H2O#HC1+HC1O,下列化学用语表示错误

的是

A.35cl与37cl互为同位素B.HC10的结构式为H-0-C1

C.-的结构示意图:D.比。的空间充填模型:

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成

对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y

原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<ZB.Y与Z可形成含共价键的化合物

C.第一电离能：Y>XD.由Y、Z、W形成的化合物的水溶液

均显碱性

17.下列含有共价键的盐是

A.MgChB.Ba(OH)2C.Na2s04D.C2H5OH

18.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O?在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成C。?、

Hz。的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构，“一”表示化学键下列说法错误

的是

A.反应过程中，甲醛分子中的C—0键没有改变

B.过渡态是该历程中能量最高、最稳定的状态

C.CO?既是氧化产物，也是还原产物

D.该反应可表示为HCH0+02-^^C02+H20

19.下列叙述中，正确的是

A.等物质的量浓度的高氯酸和硫酸中，H+的物质的量浓度大小无法比较

B.通过锂、钠、钾与水反应的学习，可预测锄和钠遇水甚至会爆炸

C.常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数大于0.2心

D.同温同压下，等质量的SCh和CCh体积比为16：11

20.某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）

A.是金属元素B.是IIA族元素C.是稀有气体元素D.无法确定

21.下列物质不属于离子化合物的是（）

A.CaOB.NaClC.HC1D.KC1O3

22.下列化学用语表达正确的是

A.F的离子结构示意图：e）,

B.基态碳原子的轨道表示式：N

C.丙烘的键线式：

D.IO分子的球棍模型：

23.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.酸性比较：H2sC）4>H3P。4

稀盐酸

B.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

CaCC)3NaHCO3Na2SiO3

饱和溶液溶液

c.僦用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化

D.在元素周期表中的16个族中，第川B的元素种类最多

24.下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性

质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定,

试卷第4页，共29页

元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元

素⑤每种元素都有两种或两种以的核素

A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤

25.下列物质不能溶于浓氨水的是()

U

A.AgClB.C(OH)2C.AgOHD.Fe(OH)3

26.如图是吓咻配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是

A.示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定

B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子

C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素

D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

27.人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是

28.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元

素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷

数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正

确的是

A.原子半径的大小顺序：rx>ry>rw>rQ

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

29.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位

于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的

是

A.简单阳离子的氧化性：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Z>M

C.等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

D.简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

30.已知短周期元素的离子：aAk+、bB八+、cOw、都具有相同的电子

层结构，则下列叙述正确的是

A.原子序数：b>a>d>cB.原子半径：A>13>C>D

C.离子半径：D>C>B>AD.a-d=^+M

31.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A.2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子

B.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

D.2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

32.火药制备是我国古代闻名的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2，+3c0/，

下列说法正确的是

A.K2s的电子式：

B.CO?和N?都是非极性分子

C.K+的结构示意图：0-18)288

D.基态o原子核外电子轨道表达式：E3EIN|慌

Is2s2p

33.•离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为

A.n-2B.n+2C.nD.A-n

34.下列变化不需要破坏化学键的是

A.加热分解氯化铉B,氯化氢溶于水C.水通电分解D.碘单质升华

试卷第6页，共29页

35.五种原子序数依次增大主族元素X、Y、Z、M、Q构成的化合物结构如图所示，这

五种元素分别位于相邻两个短周期，其中基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数

的2倍。下列说法错误的是。

X3Z—Q、/Q-ZX

I3

x—M—XY

I

」xz—QQ—zxJ

zx333

A.第一电离能：M>Q>Z

B.M和Y均能形成一元含氧酸

C.键角:MX；>MX3>X2Q

D.该化合物中所有原子最外层满足8电子结构

36.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ-mol1）,判断下列说法不正确的是

元素代号

11121314

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.元素Q元素可能为稀有气体B.R和S均可能与U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s区D.原子的价电子排布为ns2npi的可能是

T元素

37.卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒已被发现的是

A.电子B.质子C.离子D.中子

38.下列对结构与性质的大小排序正确的是（）

A.键角：P4>NH,>H2OB.电负性：F>N>O>C

C.第一电离能：S>P>SiD.酸性：H2SO4>H2SO3>HC1O

39.原子序数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（)

A.最外层只有4个电子的元素，一定是非金属元素

B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素

C.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素

D.第0族元素的原子均为8电子稳定结构

40.胆研CuSOr5H2。可写成[CU(H2O)4]SO4-H2O,其结构示意图如下:

H-OxlH-O/lO-.

IOHIOHH

HIH-j-............-HIH

下列说法正确的是

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键

C.胆研是分子晶体，分子间存在氢键

D.胆帆中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去

41.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列

说法中，不符合这一理论的是()

A.电子绕核运动具有特定的半径和能量

B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线

42.下列说法正确的是

A.有质子的微粒一定有中子

B.通常所说的氢元素是指:“

C.|60中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D.根据反应K35cleh+6H37Cl=KCl+3cLT+3H2。得到的Ch,其相对分子质量为73.3

43.自2016年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表

第七周期即被填满。根据所学知识，第七周期中第一电离能(9)比“5号元素大的

主族元素有种

A.1B.2C.3D.不能确定

44.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水，

原理如图所示。下列说法正确的是

试卷第8页，共29页

太阳

也

觎,脱附反应n

cPOH

反应Oo

&的r催化剂

C,N4CQDs

A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B.反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

C.与H2O2直接分解相比，反应II在催化剂C3N4表面发生，E"和△〃均发生改变

D.H2O2比H2。多了一条0-0键，故H2O2的稳定性更强

45.下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是

①I；的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

②金属阳离子只能存在于离子晶体中

③因为N%分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH.,中其沸点最高

④因金属性K>Na>Mg,所以熔点；KCl»NaCl>MgCl2

⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个

⑥因为ImolSi晶体中含有2moiSi-Si键，所以ImolSiCh晶体中也含有2moiSi-0键

⑦CH2cL和CCL均是四面体构型的非极性分子

⑧H?。比H2s稳定是因为水分子间存在氢键

A.①⑤B.①②③⑤C.④⑥⑦⑧D.②③④⑥⑧

46.我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是

A.HzO分子中含有共价键

B.海水养殖得到的贝壳可以生产CaO,CaO中含有离子犍

C.NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同

D.从海水中得到由Na35cl和Na37cl组成的氯化钠是混合物

47.下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F

③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4④结合质子(H+)能力：OH>CH3coO>C1

⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CC14>SO2

A.②④⑤B.①②④C.③⑤D.全部正确

48.H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型(ABX3型)化合物，量子化学计算结果显示，其具有良好

的光电化学性能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.BH」的空间结构是正四面体

B.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22P4

C.组成该化合物的元素的电负性：Ge<B<H<0

D.基态Ge原子有32种不同运动状态的电子

49.下列变化不能说明一定发生了化学变化的是()

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有化学键的断裂和形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加

50.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是

其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4,W-的最外层电子数为8,金属单质

Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.Y与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数比一定为2：1

C.X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

51.下列元素中，非金属性最强的是

A.SB.MgC.PD.Cl

52.下列说法正确的是

A.根据反应2c+SiO,高温Si+28T说明碳的非金属性强于硅的非金属性

B.加热分解CuSO#5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坦烟、玻璃棒

C.最高化合价为+7的元素一定属于主族元素

D.16gCh含有8NA个电子

53.通常状况下，NCb是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCL

的有关叙述正确的是

A.CC14中C—C1键键长比NCb中N—C1键键长短

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCb分子是非极性分子

D.NBn比NC13易挥发

54.如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca?*

试卷第10页，共29页

形成的螯合物。下列叙述正确的是

HOOCH.C./CH180H

HOOCHjC^NTHJ-CK-N、叫COOH

A.a和b中N原子均采取sp?杂化B.b中Ca?+的配位数为4

C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键

55.我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的

能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在l.OxlO%]sxKA。下列关于3He

的说法错误的是

A.核内有2个质子B.与%e互为同位素

C.核内有I个中子D.是,He的同素异形体

56.下列说法正确的是

A.NH：是平面四边形结构

B.氏0中。原子sp杂化，为V形

C.SiF4和SO；的中心原子均为sp3杂化

D.AB2是V形，则A一定是sp2杂化

57.下列说法正确的是

A.含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B.由极性键构成的AB2型分子必是极性分子

C.非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D.离子晶体中必含有离子键，分子晶体中必含有共价键

58.下列描述中正确的是

A.价电子排布为4s24P3的元素位于第四周期第VA族

B.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C.所有非金属元素都分布在p区

D.钠原子由Is22s22P63s-Is22s22P63Pl时，原子释放能量，由基态转化成激发态

59.金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5,熔点为2700C,其晶胞结构如

图所示。下列说法错误的是

A.金刚砂的化学式为SiC

B.SiC品体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化

C.距离碳原子最近的碳原子数为12

D.金刚石的熔点低于2700C

60.我国科研人员发现用于“点击化学'’的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短

周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数

相等，X、Z同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.四种元素中，简单离子还原性最强的是Y

C.最简单氢化物的沸点：W>X

D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

61.中山大学化学科研团队首次将CsPbBp纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的

a—Fe2O3（a—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3）,构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效

降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CCh和氧化HzO的

反应路径如图。下列说法正确的是（）

试卷第12页，共29页

A.该路径能量转化形式为电能T化学能

B.该光催化转化反应可以阻止温室效应

C."CsPbBn纳米晶”表面发生了还原反应

D.该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

62.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半

径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数

的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是

A.WR?中各原子最外层达到了8电子稳定结构

B.X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大

C.简单氢化物稳定性：W>R

D.熔沸点：X2W>X2Y

二、填空题

63.同一周期元素中从左到右，金属性,同一主族元素从上到下，非金属

性。（填递增、递减）

64.已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的

相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳

中含量最多的金属元素。请回答下列问题：

J

R

（DM的离子结构示意图为_______________________________

(2)元素T在周期表中的位置是o

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染

环境，其化学方程式为，，

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(AHX))并达平衡后，仅改变下

表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号)。

选项abCd

X温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量

y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和

(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2moi在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298

K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为

65.超碱PnH：离子中PH；与PH3键角PH；P%(填“大于”或“小于”)，请分析原

因«

66.Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越

贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标

号)。

A.回回□□□B.□国LU□口

Is2s2p,2pt2p.Is2s2Px2pr2p.

c.□[!!国IZEID.回U□□□

Is2s2Pt2Pp2p；Is2s2Px2pr2p.

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

(3)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-),原因是。

(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。

(5)LiQ是离子化合物，其形成过程如下，已知第一电离能为气态基态原子失去一个电

试卷第14页，共29页

子成为气态基态阳离子所需的能量，则Li原子的第一电离能为

kJmor1,0=0键键能为kJmol^o

-2908kJ-inol-1

2Li*(g)♦02-(g)------------------►3。(晶体)

TT

1040kJ-moli703kJ・moP1

2Li(g)0(g)

T个

|318kJ-moi-1I249kJ-mol1

-598kJ-mol।

2Li(晶体)♦---------------------------

67.如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCI、CsCl、干冰、金刚石、

DE

⑴代表金刚石的是(填编号字母，下同)—，其中每个碳原子与一个碳原子最接近且

距离相等；

(2)代表石墨的是,每个正六边形占有的碳原子数平均为一个；

(3)代表NaCl的是，代表CsCl的是,每个Cs+与个C1紧邻。

68.氮化钱(GaN)是支撑5G、人工智能、工业互联网等“新基建”的核心材料，以氮化保

和碳化硅(SiC)为首的第三代半导体及以氧化铁和金刚石为代表的第四代半导体材料，近

年来愈发受到关注。

(1)金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的几种性质不同的单质，互称—。

(2)GaN是由Ga3+和—构成，写出Ga的氧化物化学式一。

(3)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2,化学方程式为—。

(4)钱和铝的性质相似。如图是描述金属钱和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息

补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注

69.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18,W、X

是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物

与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因:

（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为:

（4）写出Z-离子的核外电子排布式：___________________________________________

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

<<<（写离子符号）。

70.指出下列元素在周期表中的位置：

①Ne：一周期_____族；②C：周期族；

③:对一微粒中的质子数是,中子数是,核外电子数是。

71.下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2EF

3AcDGR

4BH

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是金属性最强的是：最高价氧化物

的水化物酸性最强的酸是一,最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式―。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应

试卷第16页，共29页

的离子方程式是_。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为一。

(4)F的最常见氢化物的电子式一；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是

(5)C元素跟G元素形成的化合物的电子式是用电子式表示其形成过程为

72.(1)写出下列物质的化学式：①钢餐：。②漂白粉的有效成分。

(2)汤姆生发现了电子，提出了式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺

中，在设备中发生S02的催化氧化。

(3)镁燃烧不能用C02灭火，用化学方程式表示其理由：

(4)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式:

73.有下列粒子：

©CH4②CH2===CH2③CH三CH④NH3@NH4

+@BF3⑦FhO

填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是。

⑵中心原子轨道为sp3杂化的是，为sp2杂化的是，为sp杂化的是

(3)所有原子共平面的是,共线的是0

(4)粒子存在配位键的是。

(5)含有极性键的极性分子的是。

74.已知H2O2分子的结构如图所示:

两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93。52,而两个O—H键与O—O

键的夹角均为96。52，，试回答：

(1)写出H2O2分子的电子式,其结构式为。

(2)从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型。

(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因»

(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因_________________________________o

75.在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风T1核导弹”等国之重器相继亮相，它

们采用了大量合金材料.回答下列问题：

(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属于Al-Cu-Mg-Zn系。

①第一电离能A1Mg(填或"=")。

②已知金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积，则金属锌的配位数是。

③基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)中期战斗机主要采用钛合金.按电子排布，钛元素位于元素周期表的一区。

(3)钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO」b、NiSO」，

其中阴离子的立体构型为,S原子的______杂化轨道与O原子的2P轨道形成

键(填“花”或

76.现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中：①X原子

是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电

子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：

(1)X的元素符号为,Y在周期表中的位置是,Z单质的化学式

为.

(2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为；化合物W2Z2的

电子式为o

(3)向NazSiCh的溶液中缓慢通入过量的YZz,反应的离子方程式是；分子

中有10个电子，则X与Z组成的分子为、X与Y组成的分子式为

77.铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩

型、砂岩型、火山岩型、铜银型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为,基态银原子的价电子轨道表示式为o

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能(填

“大于”或“小于”)Cu的第一电离能，原因是。

78.如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或

化学或回答下列问题.

主族

IA11AII1AIVAVAVIAVBA0

周期

2AB

试卷第18页，共29页

3CDEFG

4HIK

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，最活泼的金属是O

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于,灼烧时火焰焰色为。

（4）化合物C2B2的电子式为；该化合物和AB2反应的化学方程式

为，

（5）E的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离

子方程式为。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程:.

79.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2+J+

2Cr2O7+3CH3CH2OH+16H+13H2O=4[Cr（H2O）6]+3CH3COOH

（1）[Cr（H2O）6产中，与CN+形成配位键的原子是一（填元素符号），配位数是一。

（2）ImolCH3coOH分子含有。键的数目为一；含有兀键的数目为一。

（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

（4）Cr原子的外围电子排布式是一。

80.请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：

（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经

历了以下几个原子结构认识的阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家一提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构

成的，这和中国古代哲学家—的观点类似。

②19世纪初，英国科学家—提出原子学说。

③19世纪末，科学家—发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模

型。

@1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的一模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有—（填字母）

A.s能级的能量总数小于p能级的能量

B.电子云不一定是球形对称的

C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反

D.M层最多可以容纳8个电子

81.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A

元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高

价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层

电子数比次外层电子数少2.请回答：

(1)元素C在周期表中的位置是。

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与

水反应的离子方程式_______0

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是(写名称)。

以下说法中，可以证明上述结论的是(填写编号)。

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水

溶液中反应的离子方程式是O

(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物

为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有

一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY(填

“=，，或"V”)。

(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法

获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴

极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为o

82.图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，

回答下列问题：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAV11A

2②③④

试卷第20页，共29页

3⑤⑨⑥⑦⑧

(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是,该物质

与滨水发生加成反应的化学方程式是。

(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：；

(3)请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：；

(4)用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔

的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲

极的电极反应式为：。

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：

X-1单质

Y」(仅含非金属元素的盐)

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写

出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。

三、实验题

83.某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，

I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，

用铝片和铜片作电极，电解质为H2s04溶液，

(1)写出甲中负极的电极反应式：。此电池工作时导线中电流方向为：

(选填“铜一铝”或'铝一铜”)。

(2)乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有

气体产生，则此原电池中负极是。(填“镁片”或“铝片

(3)由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B

上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是(填“A>B”或

II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关

实验现象。

实验方案实验现象

①将新制氯水滴入NaBr溶液中,振荡后加入适量CCU溶液，分层，上层无色，下层橙

振荡，静置红色

②将溪水滴入Nai溶液中，振荡后加入适量CC14溶液,振荡，分层，上层无色，下层紫

静置红色

③将少量h固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶

溶液变蓝色

液，振荡，静置

溶液变浑浊，出现淡黄色

④将少量L固体加入Na2s溶液，振荡后静置

沉淀

(4)方案①相关反应的离子方程式为。

(5)方案④相关反应的化学方程式为，由以上方案可知S、CKBr、I的非金

属性由强到弱的顺序为(用化学符号表示)。

(6)实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为。

84.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案

进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

家船,作实・现薮

①将南砂送・拯后的轶■与津界小于水■・<>或

次反应.一个小弟•在水网

再向反应后的海渡中上⑶处■动.

■后消失•溶液支

②内■■的国化复窗”器液中

红色

B,产生气体.可在

空气中密登•溶液

工帆与海育鹤博液的冷水反应更改澳11色

G反应不十分■

产生的气体可

不幔♦与2tnol於融反应

以在空气中燃燃

n刚及反应.产生

七条与・世段反应

a20>11<7可IB性气体

E生成白色皎状况

磴向融化18裤液中■加化龙・道爱跳失

帧溶液受过■F.生及淡黄色状浸

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：«

(2)实验仪器：①；②；③；④试管夹；⑤镜子；⑥小刀；⑦

玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

试卷第22页，共29页

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2moi.口盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化

铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A〜F表示)：

①;②________;③;④________;⑤;⑥________。

(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

实验②,实验