酸碱中和滴定高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节

水的电离和溶液的pH

第二课时

酸碱中和滴定

课前导入思考：对于一未知浓度的酸或碱，如何准确测定其浓度呢？沉淀法加铝测量气体法蒸发结晶法中和法

课前导入20mL0.10mol/L盐酸溶液与20mL未知浓度的NaOH溶液恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度？答案：0.10mol/L

酸碱中和反应酸碱中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O当酸碱刚好完全反应时，H+与OH-物质的量的关系是：n（H+）=

n（OH-）n=c·V恰好发生中和反应.B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为V(B)A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为V(A)得：ac(A)V(A)==bc(B)V(B)

酸碱中和滴定1.定义利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的________相等。物质的量即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱计算待测液的浓度.C标V标V测=C测

酸碱中和滴定待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)

酸碱中和滴定【思考】实验中酸碱滴定的关键在于？(1)准确量取待测溶液的体积(2)准确判断恰好完全反应时的滴定终点滴定管酸碱指示剂

酸碱中和滴定的仪器及使用仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①读数精确度：0.01mL②酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂标注温度、量程“0”刻度线在上玻璃塞带玻璃球的橡胶塞注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）

滴定管的使用方法V初V末V

＝V末－V初

①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；

碱式滴定管→橡皮管向上翘起

酸碱中和滴定的仪器及使用

酸碱中和滴定终点的判断

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，如何判定终点呢？判定一个化学反应是否到达终点的方法有：1.不再产生气泡，如盐酸与碳酸钠溶液的反应。2.不再产生沉淀，如硫酸与氢氧化钡溶液的反应。借助酸碱指示剂7.07.0

酸碱中和滴定终点的判断指示剂的选择（加在锥形瓶中)酚酞：石蕊：甲基橙：pH014810583.14.4酚酞甲基橙强碱滴定强酸强酸滴定强碱4.3突跃范围

9.7无→粉红粉红→无橙→黄黄→橙

酸碱中和滴定终点的判断若选择酚酞作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色是无色；而当pH=8.2时，NaOH溶液已经变成了无色，提前到达终点。若选择甲基橙作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色仍然是黄色；而当NaOH溶液颜色从黄色变为橙色时，此时溶液pH=4.4，延迟到达终点。一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：①石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显；②变色范围较大：8－5＝3，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

酸碱中和滴定终点的判断为何可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点呢？滴定终点是根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点),但没有一种指示剂的变色点恰好是完全中和的点,因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内（+0.1%）。所以可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点

酸碱中和滴定终点的判断突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便以加入溶液体积为横坐标，以溶液pH值为纵坐标绘制的曲线叫做滴定曲线20.00mL误差=0.1%误差=-0.1%误差=（测量值-理论值）/理论值常温下，

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL

0.1000mol/L

NaOH溶液为例

酸碱中和滴定的操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。

酸碱中和滴定的操作(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶

酸碱中和滴定的操作(4)读数：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝

计算待测液的物质的量浓度。(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。

酸碱中和滴定的操作中和滴定记忆口决先查漏液再润洗，装液排气调液面;左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。

数据处理次数NaOH溶液的体积（mL）酸式滴定管的读数（mL）盐酸体积（mL）V末—V初待测NaOH溶液的浓度（moL/L）待测NaOH溶液的浓度的平均值（moL/L）初末120.000.00

19.70

220.001.00

20.58

320.000.50

23.50

19.7019.5823.00数据错误，删除

用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液：0.09810.09790.0980

c碱=c酸V酸V碱

酸碱滴定曲线的绘制pH1210864210203040反应终点0强碱滴定强酸恰好完全反应少加1滴NaOH多加1滴NaOHpH突变范围(3.9-10.1)

酸碱中和滴定实验的误差分析C(待)=C(标)×V(标)V(待)已知已知读数决定误差原因：1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。

酸碱中和滴定实验的误差分析2.滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。

c待=————c标.V标

V待偏高（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线

酸碱中和滴定实验的误差分析（2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线偏低

c待=————c标.V标

V待

酸碱中和滴定实验的误差分析（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小偏低先仰后俯0实际读数正确读数

c待=————c标.V标

V待

酸碱中和滴定实验的误差分析V=V(后)-V(前)，读数偏大（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数

c待=————c标.V标

V待

酸碱中和滴定终点的判断归纳总结：滴定时读数不准引起的误差所消耗标准液的体积c待滴定开始读数滴定结束读数平视仰视平视俯视仰视俯视俯视仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液取液时读数不准引起的误差所取待测液的体积c待滴定开始读数滴定结束读数仰视平视

平视俯视仰视俯视平视仰视偏高偏低偏低

偏高偏高

偏高

偏高

偏低

偏高

酸碱中和滴定终点的判断误差原因V(酸)影响c(碱)结果1．酸式滴定管未用标准酸润洗2．碱式滴定管未用未知碱液润洗

3．滴定开始时酸式滴定管有气泡，滴定后气泡消失4．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小无影响无影响5．滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出6．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水3.实验操作不当造成的误差分析

随堂训练108量筒1.读以下液体体积的读数78滴定管读数:________

读数:________

7.48mL9.1mL

随堂训练2.下列说法正确的是（）A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓

度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C

随堂训练3.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL。如V1<V2<2V1，则上述溶液中溶质是（）

A．NaHCO3

B．Na2CO3C．NaHCO3

、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3D

随堂训练4、用醋酸作标准液滴定待