2025年高考化学备考教案（新教材）第三章 第4讲 镁、铝及其化合物

第三章金属及其化合物第4讲镁、铝及其化合物目

录Contents01考点1镁及其化合物02考点2铝及其化合物03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探

究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应

用。3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文

明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重

要价值镁及其化合物2022广东，T12；2021

年6月浙江，T15；2021

重庆，T6；2021湖南，

T6；2020山东，T9；

2019全国Ⅰ，T26；2019

天津，T2；2019年4月

浙江，T31课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探

究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应

用。3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文

明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重

要价值铝及其化合物2023重庆，T2；2023年

6月浙江，T4、T20；

2023湖南，T7；2023年

1月浙江，T7；2022全

国甲，T9；2022湖南，

T7；2022广东，T6；

2022年6月浙江，T8；课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，

了解镁、铝及其化合物的主要性质。2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明

进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价

值铝及其化合物2021全国乙，T26；

2021北京，T7；2021

山东，T17；2021广

东，T18；2020北

京，T6；2019江苏，

T3核

心

素

养

对

接1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合

物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象

说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物

的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等

社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念命题分

析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式

的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。预计2025

年高考仍会延续这种考查形式

1.

镁元素的价类二维图及转化关系2.

铝元素的价类二维图及转化关系

1s22s22p63s2还原性1s22s22p63s23p1还原性考点1镁及其化合物1.

镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。MgO：白色固体，熔点为2825℃。Mg(OH)2：白色固体，[1]

⁠溶于水。难2.

镁及其重要化合物的主要性质物质主要性质化学方程式镁与非金属单

质反应与O2反应：[2]

(发出耀眼白光)与N2反应：[3]

⁠

物质主要性质化学方程式镁与CO2反应[4]

(燃烧，生成白色粉末和黑

色固体)与盐酸反应[5]

⁠与沸水反应[6]

⁠

物质主要性质化学方程式氧化镁与盐酸反应[7]

⁠氢氧化镁与盐酸反应[8]

⁠热分解氮化镁发生水解反应[9]

⁠

⁠

2NH3↑

物质主要性质化学方程式MgCl2一般以MgCl2·6H2O的形

式存在，MgCl2·6H2O受

热易分解与碱反应

3.

从海水中提取镁的工艺流程(1)流程(2)主要化学反应

Ca(OH)2

②沉淀Mg2＋：[12]

⁠。③制备MgCl2：[13]

⁠。④电解MgCl2：[14]

⁠。

1.

易错辨析。(1)[2021浙江]镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。

(

√

)(2)[2021浙江改编]Mg能从CO2中置换出C。

(

√

)(3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1

N

A。

(

✕

)(4)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。

(

✕

)(5)将Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe。

(

✕

)(6)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。

(

✕

)√√✕✕✕✕(9)氧化镁是优质的耐火材料。

(

√

)(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。

(

√

)√√(7)Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直接放在塑料袋中或试剂瓶中。

(

√

)(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。

(

√

)√√2.

[2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振

荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：

⁠

⁠

⁠。

2H2O]

3.

根据从海水中提取镁的工艺流程，回答下列问题：(1)从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需经一系列实验操作，第一步是将MgCl2溶液

用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、

后得到

⁠；第二步

是在干燥的

气流中加热第一步得到的晶体使其脱水得到无水MgCl2。(2)从海水中提取镁的工艺流程涉及的基本反应类型有

⁠

⁠。(3)请写出电解熔融MgCl2的电极反应式。阳极：

⁠；阴极：

⁠。过滤MgCl2·6H2O

HCl

化合反应、分解反应、复分

解反应

(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程

看似多余，其实该过程的作用是

⁠。(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可

以用作镁蒸气的冷却剂的是

(填字母)。A.

ArB.

CO2C.

O2D.

N2富集镁(或分离出镁)

A

命题点

镁及其化合物的性质和制备1.

[山东高考]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备

高纯镁砂的工艺流程如下：1234下列说法错误的是(

B

)B已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。B.

浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行1234C.

流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.

分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物

K

sp的不同[解析]1234

12342.

[2021湖南]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是(

D

)A.

物质X常选用生石灰B.

工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁D.

“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2D1234

1234考点2铝及其化合物1.

铝的性质及用途(1)铝的物理性质及用途银白色固体，具有良好的导热性、导电性和延展性，熔点为660.37℃。纯铝用作导

线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。(2)铝的化学性质与非金属单质反应与酸反应与非氧化性强酸(如稀盐酸、稀硫酸)反应：[2]

⁠

(填离子方程式)钝化

＋3H2↑

与强碱溶液反应[3]

(填离子方程式)铝热反应[4]

⁠

注意铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的

氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。2.

Al2O3和Al(OH)3的性质及用途Al2O3Al(OH)3类别两性氧化物两性氢氧化物物理性质高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性Al2O3Al(OH)3化学性质①与强酸反应：[5]

⁠

(填离子方程式，下同)②与强碱反应：[6]

⁠

⁠①与强酸反应：[7]

⁠

⁠②与强碱反应：[8]

⁠

⁠③灼烧：[9]

⁠

3H2O

3H2O

[Al(OH)4]－

Al2O3Al(OH)3用途作耐火材料；炼铝原料可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治

疗胃酸过多；可作制造瓷釉、耐火材

料、防水织物的原料注意既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。铝土矿的主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。方案一：碱溶法3.

从铝土矿中提取Al2O3的流程①中相关反应的离子方程式为[10]

，

⁠。③中相关反应的离子方程式为[11]

⁠

，

⁠。(实际生产中，硅元素转化为硅铝酸钠沉淀)

方案二：酸溶法①中相关反应的离子方程式为[12]

⁠

⁠。②中相关反应的离子方程式为[13]

⁠

⁠。

1.

易错辨析。(1)[江苏高考改编]铝的金属活动性强，故可用于制作铝金属制品。

(

✕

)(2)铝粉和氧化铁组成的铝热剂可用于焊接钢轨。

(

√

)(3)铝可用作包装材料和建筑材料。

(

√

)(4)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，可制备无水AlCl3。

(

✕

)(5)氢氧化铝受热易分解，故可用于中和过多的胃酸。

(

✕

)(6)氧化铝熔点高，故可用作电解冶炼铝的原料。

(

✕

)(7)明矾溶于水并水解形成胶体，故可用于净水。

(

√

)(8)实验室可用氧化铝坩埚做熔化NaOH、Na2CO3固体的实验。

(

✕

)✕√√✕✕✕√✕2.

写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，分析反应的本质，指出该反应的氧化

剂和还原剂，并用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：

⁠

⁠

⁠。

＋3H2↑铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和

Al(OH)3，Al(OH)3再与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应中Al为还原剂，H2O为氧

化剂3.

回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积(相同条

件下)之比是

⁠。(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生

H2的体积(相同条件下)之比是

⁠。(3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者

产生的H2的体积(相同条件下)相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比

是

⁠。1∶1

1∶3

3∶1

4.

写出下列反应的离子方程式。(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：

⁠

⁠。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量：

⁠

⁠。(3)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量：

⁠

⁠。

(4)向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量：

⁠

⁠。(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水：

⁠。(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体：

⁠

⁠。

命题点1

有关铝及其化合物的性质1.

下列说法正确的是(

D

)D123

123命题拓展[素材拓展]按照要求写出明矾与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)Al3＋恰好完全沉淀：

⁠

⁠；

3BaSO4↓

2BaSO4↓

123

123命题点2

有关铝的制备工艺流程2.

工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如

图所示。下列叙述正确的是(

A

)A.

试剂X可以是氢氧化钠溶液B.

试剂Y可以是HCl，它与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3C.

图中涉及的反应中包含2个氧化还原反应D.

将试剂X与Y进行互换，最终可以达到相同目的A123[解析]

NaOH与Al2O3反应，与Fe2O3不反应，试剂X可以是氢氧化钠溶液，A项正

确；若试剂Y是HCl，则过量HCl与[Al(OH)4]－反应生成Al3＋，得不到Al(OH)3沉淀，

B项错误；题图中涉及的反应中，只有电解熔融Al2O3得到Al的反应为氧化还原反

应，C项错误；试剂Y为CO2，若将试剂X与Y进行互换，CO2不与Al2O3反应，最终

不能达到相同目的，D项错误。1233.

[海南高考改编]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实

验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如

图所示。回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用

(填标号)。a.HCl溶液

b.H2SO4溶液c.氨水

d.NaOH溶液[解析]试剂①的作用是除去废易拉罐中的Fe、Mg杂质，根据题意，应选择

NaOH溶液，以溶解Al，过滤出Fe、Mg。d

123(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为

⁠

⁠。[解析]易拉罐溶解过程中，Al与NaOH溶液发生反应。(3)沉淀B的化学式为

⁠；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因

是

⁠。[解析]滤液A的主要成分为Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3得到的沉淀为

Al(OH)3。明矾溶于水，溶液呈弱酸性，是由于Al3＋发生水解，使溶液中H＋浓

度增大。

2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

Al(OH)3

Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大123

20

123命题拓展[变式拓展]实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明

矾的过程如图所示：下列叙述错误的是(

B

)BA.

回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B.

沉淀为Al2(CO3)3C.

操作a包含蒸发浓缩、冷却结晶等D.

上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3123[解析]回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，A项正确；Na[Al(OH)4]

与碳酸氢铵发生反应可生成氢氧化铝，故沉淀为Al(OH)3，B项错误；操作a包含蒸

发浓缩、冷却结晶等，C项正确；过量二氧化碳与Na[Al(OH)4]溶液反应也可得到氢

氧化铝沉淀，D项正确。123

1.

[2020浙江]下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是(

A

)A.

明矾可用作净水剂和消毒剂B.

利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.

铝可用作包装材料和建筑材料D.

氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物A123456[解析]明矾能电离出Al3＋，Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，

故明矾可作净水剂，但不能作为消毒剂，A错误；铝热反应能放出大量的热，且铝

的还原性较强，可用于冶炼高熔点金属，B正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不

易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，所以铝可用作包装材料和建筑材料，C

正确；氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确。1234562.

[2020江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

D

)A.

铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.

氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.

氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.

明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水[解析]铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的金属活泼性无

关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无

关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解

无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附

能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。D1234563.

[铝的化合物之间的转化][上海高考改编]铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙

述正确的是(

C

)A.

实现①的转化，可通入过量CO2B.

实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C.

实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D.

实现④的转化，可通入过量NH3C123456

1234564.

[有关含铝化合物之间的转化流程][广东高考]七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的

超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙

的工艺如下：123456(1)煅粉主要含MgO和

。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不

溶，若滤液Ⅰ中

c

(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于

[Mg(OH)2的

K

sp

＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是

⁠

⁠。CaO

11

若使用

(NH4)2SO4，会生成微溶的CaSO4进入滤渣，造成CaCO3产率降低

123456(2)滤液Ⅰ中的阴离子有

(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入

CO2，会生成

，从而导致CaCO3产率降低。

Ca(HCO3)2

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为

⁠

⁠。Al2O3＋2OH－

[解析]

铝片表面的Al2O3与NaOH溶液反应转化为Na[Al(OH)4]。123456(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为

⁠

⁠。

2Al＋

1234565.

[海南高考]以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程

如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330％～40％20％～25％5％～15％2％～3％1％～2％1％～2％123456(1)“酸解”时应该加入的酸是

，“滤渣1”中主要含有

(写化学

式)。[解析]由于制取的产品是MgSO4·7H2O，所以“酸解”时应加入硫酸。根据硼镁

泥的主要成分可知，“滤渣1”中主要含有SiO2。H2SO4

SiO2

回答下列问题：123456(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是

、

⁠

⁠。[解析]次氯酸钙具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入MgO可以消耗过量

的硫酸，调节溶液的pH，从而使Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去。将Fe2＋氧化为Fe3＋

调

节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去123456(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是

⁠

⁠。[解析]

“除杂”基本完成时，滤液中不存在Fe3＋，可以通过检验滤液中是否含

有Fe3＋来判断“除杂”是否完成。取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶

液未变红，则说明除杂基本完成123456(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是

⁠。[解析]较低温度下，MgSO4·7H2O的溶解度较小，会结晶析出，造成产品损失，

所以分离滤渣3应趁热过滤。防止MgSO4·7H2O结晶析出1234566.

[浙江高考]某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、

Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁

(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。123456请回答：(1)下列说法正确的是

⁠。A.

步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B.

步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C.

步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D.

步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤ABD

123456

123456

123456(2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收

氨气)。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管

连接)：热源→

⁠。a→d→f→c

123456②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸

氨可以停止时的现象

⁠。[解析]

①装置a用作反应容器，装置d用于导气，装置f用于防倒吸，装置c用于尾气处理(吸收氨)，故连接的顺序为热源→a→d→f→c。②当H2SO4溶液中的H2SO4均转化为(NH4)2SO4时，表示蒸氨可以停止，由于硫酸铵溶液显酸性，故应选择甲基橙作指示剂，故蒸氨可以停止时的现象是溶液由红色变为橙色。甲基橙，溶液颜色由红色变橙色123456(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品

溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是

⁠。②从操作上分析引入杂质的原因是

⁠。[解析]

①产品溶于水后溶液呈碱性，说明可能含有的杂质为Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②引入该杂质最有可能的操作是过度蒸发浓缩导致Mg2＋水解生成Mg(OH)2或

Mg(OH)Cl。碱式氯化镁(或氢氧化镁)

过度蒸发导致氯化镁水解123456(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶

液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3＋3.04.7Fe3＋1.12.8Ca2＋11.3—Mg2＋8.410.9123456请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使

用)：固体B→a→(

c

)→(

f

)→(

e

)→(

f

)→(

g

)→(

a

)→MgCl2溶

液→产品。a.用盐酸溶解

b.调pH＝3.0c.调pH＝5.0

d.调pH＝8.5e.调pH＝11.0

f.过滤

g.洗涤cfefga123456若用盐酸代替NH4Cl溶液，则用盐酸溶解固体B所得溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋和Ca2＋。根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，可先将溶液pH调节至5.0，

使Fe3＋和Al3＋分别完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀从而过滤除去，再将溶液pH调

节至11.0，将Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤得到Mg(OH)2固体，洗涤后用盐酸溶解即

可得到MgCl2溶液，故合理的操作排序为固体B→a→c→f→e→f→g→a。123456

1.

下列关于镁的性质的叙述正确的是(

C

)A.

在氮气中不能燃烧B.

与水不能反应释放出氢气C.

在氯气中燃烧会产生白烟D.

镁条在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体[解析]

Mg在N2、O2、Cl2、CO2中均能燃烧；在加热时，Mg与H2O反应生成H2；

Mg与CO2反应生成固体MgO和C。C1234567891011121314152.

[2024江苏南京六校调研]以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取

高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到

实验目的的是(

C

)A.

用装置甲配制稀H2SO4B.

用装置乙测溶液的pHC.

用装置丙过滤悬浊液D.

用装置丁灼烧Mg(OH)2固体C123456789101112131415[解析]不能用容量瓶稀释浓硫酸，应用烧杯稀释，然后转移到容量瓶中，A错误；

不能直接将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，B错误；

应用坩埚灼烧氢氧化镁固体，D错误。1234567891011121314153.

[高考组合]下列说法错误的是(

B

)①[2023全国乙改编]使用明矾对水进行净化不涉及氧化还原反应②[2023浙江改编]铝具有强还原性，故可用于制作门窗框架③[2023湖南改编]取浓度均为0.1mol·L－1的一定体积的NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液进

行反应，改变两种溶液的滴加顺序，反应现象没有明显差别

⑤[2022海南改编]MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失BA.

①②③④B.

②③④⑤C.

①③④⑤D.

①②③⑤123456789101112131415[解析]明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的

目的，与氧化还原反应无关，①正确；铝可用于制作门窗框架是因为铝的质量

轻、耐腐蚀，与铝具有强还原性无关，②错误；NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液

中先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，Al2(SO4)3溶液加入NaOH溶液中先无明

显现象，后产生白色沉淀，③错误；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯

气，④错误；MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生Mg(OH)2白色沉淀，

Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液，⑤错误。1234567891011121314154.

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL浓度均为3mol·L－1的盐酸与NaOH溶液，向两烧

杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为

1∶2，则加入铝粉的质量为(

A

)A.

5.4gB.

3.6gC.

2.7gD.

1.8gA123456789101112131415

123456789101112131415

A.

Al3＋B.

Al(OH)3C.

[Al(OH)4]－D.

Al3＋和Al(OH)3

B1234567891011121314156.

下列各组物质中，不能按

(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(

D

)选项abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BMgCl2Mg(OH)2MgOCNa2CO3NaClNaOHDAlAl(OH)3Al2O3D123456789101112131415[解析]

Al2O3与足量的氢氧化钠溶液反应，可生成Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶

液中通入CO2或加入适量的盐酸，可生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3可得到Al2O3，

A项可实现图示转化关系；向MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2沉

淀，加热Mg(OH)2可生成MgO，MgO与盐酸反应可生成MgCl2，B项可实现图示转化

关系；向碳酸钠中加入盐酸，可生成NaCl，电解氯化钠溶液可生成NaOH，向NaOH

溶液中通入适量CO2，可生成Na2CO3，C项可实现图示转化关系；Al不能一步转化

为Al(OH)3，D项不能实现图示转化关系。1234567891011121314157.

[海水提镁][2024广东惠州模拟]海洋是一个巨大的资源宝库，实验室中模拟海水开

发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是(

C

)A.

物质X可以选用CaOB.

操作1中玻璃棒的作用是引流C.

第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体C123456789101112131415[解析]123456789101112131415

1234567891011121314158.

以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是(

A

)B.

浸出渣的成分是SiO2C.

母液的主要溶质是NH4ClD.

固体X是Mg(OH)2A123456789101112131415

1234567891011121314159.

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流

程如下：(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)123456789101112131415下列叙述错误的是(

D

)A.

操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B.

操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度D.

如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝D[解析]向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]、SiO2转化为铝硅

酸钠沉淀、Fe2O3不溶，过滤，滤液中含Na[Al(OH)4]，向滤液中通入足量的二氧化

碳后，Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥后，灼烧氢氧化铝使之

分解生成氧化铝，加冰晶石可降低氧化铝的熔融温度，电解时节约能源。操作Ⅰ增大

NaOH溶液的用量可以使浸取更充分，可提高Al2O3的浸取率，A项正确。操作Ⅱ、

Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤，操作Ⅳ使氢氧化铝分解，则为灼烧，B项正确。

Al2O3熔点在2000℃以上，加入冰晶石能使之在1000℃左右熔融，则加入冰晶石的

目的是降低Al2O3的熔融温度，C项正确。如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，

氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，则过滤后，需向滤液中加过量氢氧化钠

溶液再过滤才能得到Na[Al(OH)4]溶液，即后面的操作要跟着改变才可以冶炼出铝，

D项错误。12345678910111213141510.

室温下用砂纸打磨过的镁条与蒸馏水反应的探究实验如图所示。实验2中的镁条

放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3中产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[

m

Mg(OH)2·

n

MgCO3]。下列说法错误的是(

C

)A.

实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关B.

实验2比实验1现象明显，可能是由于尖嘴玻璃导管空间狭小，热量不易散失C.

由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于增大镁与水的反应速率”的结论C123456789101112131415

123456789101112131415

11.

某研究小组利用BaS的还原性以HBr溶液(含Br2)和Mg(OH)2为原料制取MgBr2的工

艺流程如图所示。下列说法正确的是(

C

)A.

“沉淀”步骤中可使用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液B.

滤渣中只有BaSO4D.

将MgBr2·6H2O直接加热得到MgBr2固体C123456789101112131415[解析]“沉淀”步骤中若使用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，则得到的滤液中将引入Na＋杂

质，导致MgBr2的产率降低，A错误。由于MgBr2水解生成的HBr易挥发，加热促进

其水解，故将MgBr2·6H2O直接加热得不到MgBr2固体，需要在HBr的气流中加热脱

水才能得到MgBr2固体，D错误。12345678910111213141512.

实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：下列说法错误的是(

B

)A.

所加盐酸体积不少于100mLB.

沉淀1的质量为(

m

＋4.25)gD.

镁铝合金中镁、铝质量之比为8∶9B123456789101112131415

123456789101112131415

12345678910111213141513.

[2022福建]粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、

Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下：123456789101112131415回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是

，Al2O3发生

反应的离子方程式为

⁠。提高浸出率(或提高浸出速率)

[解析]

123456789101112131415(2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外，还有

。实验测得，5.0g粉

煤灰(Al2O3的质量分数为30％)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的质量分数

为8％)，Al2O3的浸出率为

⁠。

SiO2和CaSO4

84％123456789101112131415(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4沉铝的目的

是

，“沉铝”的最佳方案

为

⁠。使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶解再冷却结晶123456789101112131415[解析]由同离子效应和题图知，“沉铝”时，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4，可以使更多的铝元素转化为KAl(SO4)2·12H2O析出，同时保证纯度，由图像可以看出，

KAl(SO4)2·12H2O的溶解度受温度影响最大，因此“沉铝”的最佳方案为高温溶解、

冷却结晶。123456789101112131415(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

⁠

⁠。

123456789101112131415(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回

⁠工序循环使用。[解析]“水浸”后得到的“滤液2”的主要成分为K2SO4，可返回“沉铝”工序循环使用。沉铝12345678910111213141514.

[20