2025年高考化学备考教案（新教材）第八章 第1讲 电离平衡

第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡目

录Contents01考点1弱电解质的电离平衡及影响因素02考点2电离平衡常数及其应用03素养帮迁移应用提升素养04练习帮练透考题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研

究、物质转化中的应用弱电解质的电离平衡及影响因素2023山东，T15；2023年1月浙江，T13；2021年6月浙江，T19；2021年1月浙江，T17；2020北京，T11

课标要求核心考点五年考情1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研

究、物质转化中的应用电离平衡常数及其应用2023湖北，T14；2023辽宁，T15；2022全国乙，T13；2022年1月浙江，T17；2020海南，T12；2019天津，T5核心素养对接证据推理与模型认知：建立微观粒子的电离平衡模型，能将溶液中的电离平衡与物质组成、微粒种类和数量关联起来；能结合化学平衡移动规律，概括电离平衡移动的影响因素；能基于电离平衡预测

溶液中的微粒种类与数量关系；能基于平衡移动规律，推测电离平衡移动及其结果命题分析预测1.高考对电离平衡考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的计算等，主要以选择题的形式出现。有关电离平衡的考查常用图像等创设新情境，考查考生的观察、理解能力。2.高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH计算等，有时会与水解相结合增加试题的难度。预计在2025年的高考中图像题出现的可能性仍然比较大

1.

思维视角——宏观与微观结合、定性与定量结合[弱电解质(以CH3COOH为例)电

离的量化视图]2.

认识思路

弱电解质的电离—

考点1弱电解质的电离平衡及影响因素

1.

强电解质与弱电解质[具体参见本书P015]2.

弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的定义在一定条件(如一定温度、浓度)下，当[1]

⁠的速率和

[2]

⁠的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，

这叫作电离平衡。弱电解质分子电离成离子离子重新结合成弱电解质分子(2)影响电离平衡的因素

①内因：弱电解质本身的性质是决定因素。

1.

易错辨析。(1)[浙江高考]测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质。

(

√

)(2)相同温度下，弱电解质电离平衡常数越大，代表其电离能力越强。

(

√

)(3)1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大。

(

√

)√√√

A.

向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.

向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.

向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.

向H2S溶液中加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C

命题点1

判断弱电解质及其相对强弱1.

[2021浙江]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说

法正确的是(

B

)A.

25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.

25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.

25℃时，若测得HR溶液pH＝

a

，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，

测得pH＝

b

，

b

－

a

＜1，则HR是弱酸D.

25℃时，若测得NaR溶液pH＝

a

，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝

b

，

a

＞

b

，则HR是弱酸B1234[解析]

25℃时，0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，即溶液呈中性，说明R－不水解，

HR为强酸，A项错误；25℃时，0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，说明HR部分

电离，溶液中存在电离平衡，即HR为弱酸，B项正确；无论HR溶液酸性强弱，当6

＜

a

＜7时，将溶液稀释至体积为原来的10倍时，稀释后溶液的pH只能接近7，即

b

－

a

＜1，故据此无法判断HR是弱酸，C项错误；若HR为强酸，则NaR溶液呈中

性，升温能促进水的电离，水的离子积常数增大，溶液pH减小，即

a

＞

b

，故据此

不能判断HR为弱酸，D项错误。1234命题拓展[变式拓展]某小组同学探究浓度对某酸HR电离程度的影响时，用pH计测定25℃时

不同浓度的HR溶液的pH，其结果如下：HR溶液浓度/(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(1)根据表中数据，可以得出HR是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据

是

⁠。0.0100mol·L－1HR溶液的pH大于2(合理即可)

1234(2)简述用pH试纸测0.1mol·L－1HR溶液pH的方法：

⁠

⁠

⁠。取一小片pH试纸放在干燥洁

净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，半分钟内与标准

比色卡对照12342.

[2021浙江]25℃时，下列说法正确的是(

D

)A.

NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.

可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.

0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D.

100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5molD1234[解析]

NaHA溶液呈酸性，不能推出H2A为强酸，A错误；正盐CH3COONH4为弱酸

弱碱盐，溶液呈中性，B错误；醋酸溶液浓度越小，电离度越大，即0.010mol·L－1

的CH3COOH溶液的电离度大于0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度，C错误；

溶液pH＝10.00，则

c

(H＋)＝10－10mol·L－1，

c

(OH－)＝10－4mol·L－1，即水电离出

的

c

水(H＋)＝10－4mol·L－1，故水电离出的H＋的物质的量为0.1L×10－4mol·L－1＝

1.0×10－5mol，D正确。1234技巧点拨1234命题点2

弱电解质的电离平衡及其影响因素3.

下列说法正确的是(

B

)A.

[浙江高考]2.0×10－7mol·L－1的盐酸中

c

(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B.

[浙江高考]将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.

[全国Ⅲ高考改编]常温下，加水稀释H3PO4溶液，H3PO4电离度增大，溶液pH减小D.

[全国Ⅲ高考改编]常温下，向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B1234

1234命题拓展[变式拓展]现有10mL0.1mol·L－1氨水，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的

是(

C

)①NH3·H2O的电离程度增大

②

c

(NH3·H2O)增大

A.

①②③⑤B.

①③⑥C.

①③D.

②④⑦C1234

1234技巧点拨1234命题点3

溶液的导电能力变化与粒子关系4.

在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所

示。请回答下列问题：(1)“

O

”点冰醋酸几乎不能导电的原因是

⁠

⁠。在冰醋酸中，CH3COOH主要以分子形

式存在1234[解析]在冰醋酸中，CH3COOH主要以分子形式存在，故“

O

”点冰醋酸几乎不

能导电。(2)a、b、c三点对应的溶液中，

c

(H＋)由小到大的顺序为

⁠。c＜a＜b

[解析]导电能力越强，

c

(H＋)、

c

(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液

中，

c

(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。1234(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是

⁠。c

[解析]加水稀释促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。1234(4)若使c点对应的溶液中

c

(CH3COO－)增大，下列措施可行的是

(填字

母，下同)。A.

加热B.

加KOH固体

C.

加水

D.

加CH3COONa固体E.

加锌粒ABDE

1234[解析]加热促进CH3COOH的电离，

c

(CH3COO－)增大，A项正确；加KOH固体后，OH－与H＋反应使CH3COOH的电离平衡右移，

c

(CH3COO－)增大，B项正确；加水稀释虽使CH3COOH的电离平衡右移，但

c

(CH3COO－)减小，C项错误；加CH3COONa固体虽使CH3COOH的电离平衡左移，但

c

(CH3COO－)增大，D项正确；加锌粒会消耗H＋，CH3COOH的电离平衡右移，

c

(CH3COO－)增大，E项正确。1234(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是

⁠。A.

c

(H＋)B.

n

(H＋)C.

n

(CH3COOH)BD

1234

1234技巧点拨溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由

移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则溶液导电能力越强。将冰醋酸、稀醋

酸加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图所示。1234提醒：①

O

A段导电能力随加水量的增多而增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液

中离子浓度增大。②AB段导电能力随加水量增多而减弱的原因是随着水的加入，溶

液的体积增大，溶液中离子浓度减小。1234命题拓展[变式拓展]溶液的导电能力可用电导率来表示。下列溶液电导率最大的是(

C

)A.

0.1mol·L－1CH3COOH溶液B.

0.1mol·L－1NaCl溶液C.

0.1mol·L－1MgSO4溶液D.

0.1mol·L－1氨水C1234考点2电离平衡常数及其应用

1.

电离常数和电离度电离常数(

K

)电离度(α)概

念在一定条件下，当弱电解质(如

一元弱酸或一元弱碱)的电离达

到平衡时，溶液中弱电解质电离

所生成的[1]

⁠

的乘积，与溶液中[2]

⁠

⁠是一个常数，

该常数叫作电离平衡常数，简称

电离常数弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，

[3]

占[4]

⁠

(包括已电离的和未电离的)

的百分率称为电离度。表达式：α＝[5]

⁠

⁠注：[鲁科版教材]各种离子浓度未电离

分子的浓度之比已电离的溶质的分子数原有

溶质分子总数

×100％1234电离常数(

K

)电离度(α)影

响因

素电离常数与[6]

⁠有关，

因为电离过程通常是吸热过程，

所以温度越高，电离常数越大相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其

电离度越[7]

⁠；相同浓度下，同一弱电

解质，温度越高，其电离度越[8]

⁠温度小大12342.

弱电解质的电离方程式与电离平衡常数表达式类型电离方程式电离常数表达式一元弱酸弱酸HA的

K

a＝[9]

⁠

1234类型电离方程式电离常数表达式二元弱酸

1234类型电离方程式电离常数表达式三元弱酸一元弱碱NH3·H2O的

K

b＝[15]

⁠

1234

(2)常见的弱碱还有CH3NH2、H2NCH2CH2NH2、NH2OH、N2H4等。

1234

1.3×10－3

mol·L－1

1.3×10－3mol·L－1

3.

电离平衡常数的应用(1)计算弱酸或弱碱溶液中H＋或OH－的浓度1234

1.7

10－4.5

(2)计算弱酸或弱碱溶液中微粒浓度之比

1234示例3常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，α(CH3COOH)＝1.3％，该溶液中

c

(H＋)为[20]

⁠。注意电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。1.3×10－3mol·L－1

4.

利用电离度计算溶液中

c

(H＋)1234

1.

易错辨析。(1)电离平衡向电离方向移动，电离常数一定增大。

(

✕

)(2)电解质的电离度越大，电离常数就越大。

(

✕

)(3)常温下，

K

a1(H2CO3)＞

K

a2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强。

(

✕

)(4)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。

(

✕

)✕✕✕✕12342.

[判断弱酸的相对强弱]已知：25℃时，

K

a(HF)＝6.8×10－4、

K

a(CH3COOH)＝

1.7×10－5

、

K

a(HCN)＝6.2×10－10。(1)三种弱酸由强到弱的顺序是

⁠。(2)下列离子方程式错误的是

(填标号)。HF＞CH3COOH＞HCN

C

1234

减小左变小变大1234

变小不变不变12344.

[电离度与电离常数的关系]已知25℃时，某浓度为

c

的一元弱酸HA溶液的电离度

为α，请计算该温度下HA的电离常数(

K

a)。

起始浓度

c

00转化浓度

c

α

c

α

c

α平衡浓度

c

(1－α)

c

α

c

α

1234

命题点1

根据图像交点计算电离平衡常数

A.

pH＝1.2时，

c

(H2A)＝

c

(HA－)B.

lg[

K

2(H2A)]＝－4.2C.

pH＝2.7时，

c

(HA－)＞

c

(H2A)＝

c

(A2－)D.

pH＝4.2时，

c

(HA－)＝

c

(A2－)＝

c

(H＋)D1234[解析]

读图结论pH＝1.2对应的点

c

(H2A)＝

c

(HA－)，A项正确pH＝2.7对应的点

c

(HA－)＞

c

(H2A)＝

c

(A2－)，C项正确pH＝4.2对应的点

c

(HA－)＝

c

(A2－)≈0.05mol·L－1，而

c

(H＋)＝10－4.2

mol·L－1，D项错误1234

1234B.

K

a1(H2C2O4)＝10－2.5，

K

a2(H2C2O4)＝10－4.2答案：D1234[解析]

1234

1234技巧点拨1234命题点2

电离平衡常数的应用3.

[2022全国乙]常温下，一元酸HA的

K

a(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离

子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中

c

总(HA)＝

c

(HA)＋

c

(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(

B

)A.溶液Ⅰ中

c

(H＋)＝

c

(OH－)＋

c

(A－)C.

溶液Ⅰ和Ⅱ中的

c

(HA)不相等D.

溶液Ⅰ和Ⅱ中的

c

总(HA)之比为10－4B1234

1234

12344.

[电离程度与平衡常数之间的关系][2022浙江]已知25℃时二元酸H2A的

K

a1＝

1.3×10－7，

K

a2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(

B

)A.

在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.

向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A

的电离度为0.013％C.

向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则

c

(A2－)＞

c

(HA－)D.

取pH＝

a

的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝

a

＋1B1234

1234

素养13模型建构——基于电离平衡分析一元酸(碱)加水稀释图像命题特点：一元酸与一元碱溶液稀释中的平衡考查。(1)坐标的意义；坐标和离子浓

度关系(正比、反比、“

c

”“lgx

”“p

c

”)。(2)关注“点”：起点pH→酸(碱)性强

弱、计算

K

a或

K

b，终点pH取值范围→图像正误判断；特殊点的溶质成分及量的关

系。(3)选项中等式或不等式关系：

K

与

K

w的联系。

2.

弱电解质溶液稀释图像的结构化(以一元弱酸HA为例)

1.

[一元酸溶液稀释][天津高考]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为

5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积

的变化如图所示。下列叙述正确的是(

C

)A.

曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.

溶液中水的电离程度：b点＞c点D.

相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中

n

(Na＋)

相同C12

12

A.

MOH的碱性强于ROH的碱性B.

ROH的电离程度：b点大于a点C.

若两溶液无限稀释，则它们的

c

(OH－)相等D12[解析]

看图像横、纵轴横轴表示稀释10

n

倍，纵轴表示碱溶液的pH看图像起点0.10mol·L－1的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为13和小于

13，说明MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确看图像变化每稀释10倍，MOH溶液的pH变化1，ROH溶液的pH变化小于

1，说明MOH是强碱，ROH是弱碱。若无限稀释，两条曲线

最终交于一点，则说明两种碱溶液中

c

(OH－)相等，C项正确12看a、b两点“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点

对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液中ROH的电离程度大

于a点，B项正确温度对电离

的影响看a、b两点“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点

对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液中ROH的电离程度大

于a点，B项正确温度对电离

的影响升温能使电离平衡右移，ROH是弱碱，

c

(R＋)增大，而MOH是强

12

1.

[2023浙江]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离

子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸

附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸

K

a＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是(

D

)12345

B.

pH＝5的废水中

c

(HCOO－)∶

c

(HCOOH)＝18C.

废水初始pH＜2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少D.

废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在答案：D12345

12345

B.

随

c

(I－)增大，

c

[HgI2(aq)]不变D.

溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1D12345

12345

123453.

[弱电解质的电离平衡][2020北京]室温下，对于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判

断正确的是(

C

)A.

该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B.

加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.

滴加NaOH溶液过程中，

n

(CH3COO－)与

n

(CH3COOH)之和始终为0.1molC12345

123454.

[弱电解质的电离][浙江高考]25℃时，在“H2A－HA－－A2－”的水溶液体

系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关

系如图所示。下列说法正确的是(

C

)12345A.

在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B.

将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C.

NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D.

在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若

c

(H2A)＋2

c

(A2－)＋

c

(OH－)＝

c

(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等12345答案：C

12345当溶液中除了H＋之外没有其他阳离子，且阴离子只有HA－、A2－、OH－时，根据电

荷守恒：

c

(HA－)＋2

c

(A2－)＋

c

(OH－)＝

c

(H＋)，根据题给等式

c

(H2A)＋2

c

(A2－)＋

c

(OH－)＝

c

(H＋)可知，

c

(H2A)＝

c

(HA－)，则α(H2A)＝α(HA－)，当溶液中除了H＋

之外还含有其他阳离子，如Na＋，且阴离子只有HA－、A2－、OH－时，根据电荷守

恒：

c

(HA－)＋2

c

(A2－)＋

c

(OH－)＝

c

(H＋)＋

c

(Na＋)，根据题给等式

c

(H2A)＋2

c

(A2－)＋

c

(OH－)＝

c

(H＋)可知，

c

(H2A)＜

c

(HA－)，则α(H2A)＜α(HA－)，D项错误。123455.

[水溶液中的离子平衡与微粒浓度比较][2020海南]某弱酸HA溶液中主要成分的分

布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(

B

)A.

该酸－lg

K

a≈4.7C.

当该溶液的pH＝7.0时，

c

(HA)＜

c

(A－

)D.

某

c

(HA)∶

c

(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4B12345

12345

A.

0.1mol·L－1CH3COOH溶液中

c

(H＋)约为1.3×10－3mol·L－1B.

25℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25℃时，

K

a(HA)＝6.2×10

－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.

25℃时，向0.01mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，

K

a(CH3COOH)＜1.75×10－5D.

升高温度，醋酸溶液中

c

(H＋)增大，

K

a变大C123456789

1234567892.

[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下

列说法正确的是(

A

)A.

pH相等的两溶液中：

c

(CH3COO－)＝

c

(Cl－)B.

分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.

相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.

相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变

化)：

c

(CH3COO－)＝

c

(Cl－)A123456789[解析]

HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，根据电荷守恒得：醋酸溶液中

c

(H＋)＝

c

(OH－)＋

c

(CH3COO－)，盐酸中

c

(H＋)＝

c

(OH－)＋

c

(Cl－)，又因两溶液的

pH相等，故

c

(CH3COO－)＝

c

(Cl－)，A项正确。pH相等的两种溶液，溶质的酸性越

弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性

小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠

更多，B项错误。溶液与金属镁反应，

c

(H＋)越大反应速率越快，相同浓度的两溶

液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的起始反应速率更快，C项错

误。相同浓度(假设为

c

0)的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性

的溶液中，分别有

c

(CH3COO－)＝

c

(Na＋)，

c

(Cl－)＝

c

(Na＋)，前者所得溶液中

c

(Na＋)＜

c

0，后者所得溶液中

c

(Na＋)＝

c

0，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性

的溶液中：

c

(CH3COO－)＜

c

(Cl－)，D项错误。1234567893.[生活实际][2023湖北七市联考]谷氨酸钠是具有鲜味的物质，是味精的主要成分。

谷氨酸(

)的盐酸盐可以看作三元弱酸(简写为H3A＋)，逐级电离常

数为

K

1、

K

2、

K

3。已知常温下p

K

1＝2.19，p

K

2＝4.25，p

K

3＝9.67。下列说法不

正确的是(

A

)B.

当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A＋与HA－数目相等)时，溶液pH为3.22A123456789

1234567894.

[2023辽宁阜新模拟]相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所

示，下列说法正确的是(

B

)酸HAHBHD浓度/(mol·L－1)10.10.50.91电离度/％0.30.30.150.110BA.

HD是强酸B.

酸性：HB＜HA＜HDC.

在相同温度下，HA浓度越大其电离度越小，因而溶液酸性越弱D.

由表可知在相同温度下，HB浓度越小其电离平衡常数越大123456789[解析]强酸在水溶液中完全电离，1mol·L－1HD溶液的电离度为10％＜100％，故

HD为弱酸，A项错误；浓度相同时，酸的电离度越大，其酸性越强，故酸性HA＜

HD，由表中数据知，HB的电离度随浓度的增大而减小，其浓度为1mol·L－1时，电

离度小于0.1％，故酸性HB＜HA，B项正确；在相同温度下，HA浓度越大，其电离

度越小，但浓度增大，其电离平衡正向移动，溶液中

c

(H＋)增大，酸性增强，C项

错误；温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，D项错误。1234567895.

[2023湖南邵阳开学