2023九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版

2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版教材分析《2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案（新版）》是人教版九年级化学教材的一部分。本课题是在学生掌握了化学方程式的基础上，进一步教授学生如何利用化学方程式进行简单计算。通过本课题的学习，学生将能够掌握化学方程式计算的基本方法，包括化学方程式的平衡、物质的量的计算、质量的计算等。此外，本课题还通过具体的实例，让学生学会如何解决实际问题，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。核心素养目标本课题的教学旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：

1.提高学生的科学探究能力：通过化学方程式的简单计算，培养学生的观察、分析、解决问题的能力，使学生能够独立思考，勇于探索。

2.培养学生的科学思维：使学生能够运用化学知识，理解化学方程式计算的原理，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创新思维。

3.提高学生的科学素养：通过本课题的学习，使学生能够了解化学方程式的计算在实际生活中的应用，提高学生的科学素养，使学生能够将化学知识与实际生活相结合。

4.培养学生的团队合作能力：通过小组合作完成化学方程式的计算，培养学生的团队合作意识，使学生学会与他人共同解决问题。重点难点及解决办法本课题的重点是让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括化学方程式的平衡、物质的量的计算、质量的计算等。难点在于学生对化学方程式计算原理的理解，以及如何将理论知识应用到实际问题中。

为解决这一问题，教师可以采取以下办法：

1.通过具体实例，让学生了解化学方程式计算在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣，帮助学生理解计算原理。

2.分步骤讲解化学方程式的计算过程，引导学生逐步掌握计算方法，培养学生独立解决问题的能力。

3.组织学生进行小组讨论和合作，让学生在实践中学会运用化学方程式计算解决实际问题，提高学生的团队合作能力。

4.布置有针对性的课后作业，让学生在巩固知识点的同时，提高运用化学方程式计算解决实际问题的能力。

5.教师应及时关注学生的学习进度，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，帮助学生克服困难，提高学习效果。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室仪器（如烧杯、试管等）、教学挂图、化学试剂等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库等。

3.信息化资源：网络教学平台、在线化学教育资源、化学教学视频、动画等。

4.教学手段：讲授法、演示法、实验法、分组讨论法、案例分析法、问题驱动法等。

5.教学辅助工具：教学课件、教案、习题集、实验指导书等。

6.评价工具：课堂练习、课后作业、实验报告、小组讨论报告等。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：布置预习任务，要求学生复习化学方程式相关知识，引导学生自主学习本课题内容。

学生活动：学生自主复习化学方程式知识，预习本课题内容，准备课堂学习。

教学资源：教学课件、教案、预习资料等。

教学手段：自学指导法、问题驱动法等。

作用和目的：帮助学生巩固化学方程式知识，提高学生自主学习能力，为新课学习做好铺垫。

2.课中强化技能

环节1：导入新课

教师活动：通过生活实例引入化学方程式计算的主题，激发学生学习兴趣。

学生活动：倾听教师讲解，参与课堂讨论，提出问题。

教学资源：教学课件、生活实例素材等。

教学手段：讲授法、案例分析法等。

作用和目的：引起学生关注，激发学习兴趣，为后续学习打下基础。

环节2：讲解与演示

教师活动：讲解化学方程式计算的基本方法，演示具体计算过程。

学生活动：认真听讲，观看演示，跟随教师一起进行计算练习。

教学资源：实验室仪器、化学试剂、教学挂图等。

教学手段：演示法、实验法等。

作用和目的：帮助学生理解化学方程式计算原理，巩固计算方法。

环节3：分组练习

教师活动：布置练习题目，组织学生进行小组讨论和合作，引导学生运用化学方程式计算解决实际问题。

学生活动：分组讨论，合作完成练习题目，交流解题心得。

教学资源：练习题目、实验试剂等。

教学手段：分组讨论法、实验法等。

作用和目的：培养学生的团队合作能力，提高学生运用化学方程式计算解决实际问题的能力。

3.课后拓展应用

教师活动：布置课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行自我总结。

学生活动：完成课后作业，总结本节课所学内容，准备下一节课的学习。

教学资源：课后作业、学习总结模板等。

教学手段：自学指导法、问题驱动法等。

作用和目的：巩固所学知识，提高学生运用化学方程式计算解决实际问题的能力，为后续学习打下基础。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

《化学方程式应用案例集》：本书收集了多个与化学方程式相关的实际应用案例，有助于学生更好地理解化学方程式在现实生活中的应用。

《化学方程式的发现与发展》：介绍了化学方程式的历史发展过程，让学生了解化学方程式的重要性和演变过程。

《化学方程式的奥秘》：深入剖析化学方程式的内涵，探讨化学方程式计算的原理和方法，有助于学生更深入地理解化学方程式。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

课题一：化学方程式的平衡

任务：分析下列化学方程式，找出不平等式，并尝试平衡它们。

（1）2H2+O2=2H2O

（2）CaCO3=CaO+CO2

课题二：物质的量的计算

任务：已知下列化学反应的物质的量，求反应物或生成物的物质的量。

（1）2H2+O2=2H2O，已知氢气为4mol，求氧气和水的物质的量。

（2）CaCO3=CaO+CO2，已知碳酸钙为10g，求氧化钙和二氧化碳的物质的量。

课题三：质量的计算

任务：已知下列化学反应的物质的量，求反应物或生成物的质量。

（1）2H2+O2=2H2O，已知氢气为4mol，求氧气和水的质量。

（2）CaCO3=CaO+CO2，已知碳酸钙为10g，求氧化钙和二氧化碳的质量。

课题四：化学方程式的实际应用

任务：以生活中常见的化学反应为例，分析并解释反应过程中的化学方程式计算。

例如：烧碱制二氧化碳气体

已知反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

任务：假设实验室中有50g的碳酸钠，计算所需的盐酸质量，以制得10g的二氧化碳气体。典型例题讲解七、典型例题讲解

例题1：已知氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，若氢气与氧气的质量比为1:8，求生成水的质量。

解答：

首先，根据质量比，假设氢气的质量为1g，那么氧气的质量为8g。根据化学方程式，氢气与氧气的物质的量的比例为2:1，因此氢气的物质的量为1/2g，氧气的物质的量为4g。由化学方程式可知，生成水的物质的量与氢气的物质的量相等，即为1/2mol。根据水的摩尔质量（18g/mol），生成水的质量为9g。

例题2：已知反应方程式CaCO3=CaO+CO2，若碳酸钙的质量为100g，求生成二氧化碳的体积。

解答：

首先，计算碳酸钙的物质的量。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，因此物质的量为1mol。根据化学方程式，生成二氧化碳的物质的量与碳酸钙的物质的量相等，即为1mol。在标准状况下（0°C，1atm），1mol气体的体积为22.4L，因此生成二氧化碳的体积为22.4L。

例题3：已知铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，若铁的质量为56g，求生成氢气的质量。

解答：

首先，计算铁的物质的量。铁的摩尔质量为56g/mol，因此物质的量为1mol。根据化学方程式，生成氢气的物质的量与铁的物质的量相等，即为1mol。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此生成氢气的质量为2g。

例题4：已知反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若硫酸的物质的量为0.1mol，求消耗氢氧化钠的物质的量。

解答：

根据化学方程式，2mol氢氧化钠与1mol硫酸反应。因此，0.1mol硫酸需要0.2mol氢氧化钠。

例题5：已知反应方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，若铁的物质的量为0.15mol，求生成氢气的物质的量。

解答：

根据化学方程式，3mol铁与4mol水反应生成4mol氢气。因此，0.15mol铁会生成0.2mol氢气。板书设计板书设计示例：

化学方程式计算

1.平衡化学方程式

2H2+O2=2H2O

2.物质的量的计算

n=m/M

3.质量的计算

m=nxM

4.实际应用案例

烧碱制二氧化碳气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

5.典型例题讲解

例题1：已知氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，若氢气与氧气的质量比为1:8，求生成水的质量。

解答：

根据质量比，假设氢气的质量为1g，那么氧气的质量为